Lista – ligações químicas

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Câmpus Pato Branco
(Departamento de Química)
Prof. Leandro Zatta
Química geral
Lista de exercícios
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Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e íons: Sb;
Si; Mn; B; S2-; As3+; Ru3+; Ge2+; B-; Te2-.
Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s,
2p, 3d, 4f, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: Zn; Cl; Al;
Cu.
O que consiste o símbolo de Lewis?
O que são elétrons de valência?
O que é regra do octeto?
Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. Identifique um elétron de valência
nessa configuração e um elétron que não seja de valência. do ponto de vista de
reatividade química, qual é a importante diferença entre eles?
Utilize o segundo membro de cada grupo, desde o grupo 1 (1A) ao grupo 17 (7A), para
mostrar que o número de elétrons de valência de um átomo do elemento é igual ao
número do seu grupo.
O que é uma ligação iônica?
Explique como a energia de ionização e a afinidade eletrônica determinam se os
átomos dos elementos se combinam para formar compostos iônicos.
O íon fosfato é representado como PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a
previsão das fórmulas empíricas (fórmula unitária) dos seguintes fosfatos iônicos: de
potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os
dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?
Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.
Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e
covalentes.
Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente
coordenada: NH4+, S22-, H3O+, H3PO4.
Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais
simples formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo,
silício, fósforo e boro.
Qual o significado do termo ligação covalente?
Usando os símbolos e estruturas de Lewis, faça um diagrama da formação do SiCl4 a
partir dos átomos Si e Cl.
Os comprimentos de ligação C–S, CS2, no dissulfeto de carbono, são mais curtos do
que seria esperado para as ligações simples C–S. use uma estrutura de Lewis para
racionalizar esta observação.
Escreva a estrutura de Lewis de CCl4; COCl2; ONF; NF2.
Escreva a estrutura de Lewis para os íons BH4-, BrO-, NH2-, ClO2-.
Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para os híbridos de ressonância dos
íons ClNO2 (N é o átomo central), HCO2-, ClO3- e OCN-.
Qual é a diferença entre símbolo de Lewis e estrutura de Lewis?
É possível isolar uma estrutura de ressonância de um composto para estuda-la?
Explique.
Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as
variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.
Usando apenas a tabela periódica e o conceito de eletronegatividade, classifique cada
uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O – S, Ca – O,
Si – C, H – I, Cl – O, Ga – F, Rb – Br, H – Li, Cs – N.
26) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe figuras para ilustrar
sua resposta.
27) Quais das seguintes ligações são polares: P – O, S – F, Br – Br, O – Cl? Qual é o
átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?
28) Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas.
Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso
ocorre. CO32-; BH3; I3-; GeF4; AsF6-.