Exercícios de Revisão | Química | Colégio João Paulo I

QUIMICA - 3ª SÉRIE - REVISÃO
Questão 01)
Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3H2 →2NH3
Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de temperatura e pressão
constantes, pode-se afirmar que :
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas;
b) o N2 está em excesso;
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia;
d) a reação se processa com aumento de volume total;
e) após o término da reação serão formados 8L de NH3.
Gab: B
Questão 02)
Quando 56g de ferro são colocados para reagir com 40g de enxofre, de acordo com a
reação:
Fe + S → FeS
Dados: Fe=56; S=32
Formam-se:
a) 40g de FeS e sobram 16g de ferro;
b) 56g de FeS e sobram 8g de enxofre;
c) 96g de FeS;
d) 88g de FeS e sobram 8g de enxofre;
e) 40g de FeS e sobram 8g de ferro.
Gab: D
Questão 03)
Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com alumínio segundo a
equação a baixo:
2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação completa de 5,4kg de
Al com 20,0kg de Cr2O3 é:
1
Dados: Cr = 52; Al = 27; O =16
a) 4,8kg
b) 5,2kg
c) 10,4kg
d) 46,1kg
e) 40,5kg
Gab: C
Questão 04)
O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O, assinale, entre as
opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado
quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15
Gab: C
Questão 05)
A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a
equação:
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
produz................gramas de carbonato de sódio, restando...............g do reagente colocado
em excesso. Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,
a) 10,0 e 0,6
b) 2,0 e 1,0
c) 5,8 e 4,0
d) 10,0 e 3,0
e) 8,3 e 0,6
Gab: E
2
Questão 06)
Conforme a reação abaixo equacionada, NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3. Misturam-se
11,7g de cloreto de sódio e 34g de nitrato de prata, resultando em 1L, após adição de
água. A massa que se obtém do precipitado branco vale:
Dados: Ag =108;
O=16;
Cl = 35,5; Na = 23;
N=14.
a) 2,87g
b) 28,7g
c) 17,0g
d) 45,7g
e) 34,0g
Gab: B
Questão 07)
O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado
líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em
quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a)
54.
b)
108.
c)
192.
d)
221.
e)
310.
Gab: B
Questão 08)
A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, são utilizados como propelentes de
foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O
Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido de hidrogênio, a massa, em gramas, de
HNO3 formada será de:
a) 3,5
3
b) 6,3
c) 35,0
d) 63,0
e) 126,0
Gab: D
Questão 09)
Dada a equação de reação:
SnCl2 + 2FeCl3 →SnCl4 + 2FeCl2:
Dados: Cl=35,5; Sn119; Fe=56.
Determine a massa de cloreto de estanho-II necessária à obtenção de 5,22g de cloreto de
estanho-IV;
Gab: 3,80g de SnCl4;
Questão 10)
O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo-III (Cr2O3), proveniente do
minério cromita (FeO. Cr2O3):
Cr2O3 + 2Al
→ 2Cr + Al2O3.
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo-III será
aproximadamente igual a:
Dados: M.A. de Cr = 52; M.A. de O = 16; M.A. de Al= 27)
a) 684,21 kg;
b) 177,63 kg;
c) 485,34 kg;
d) 275,76 kg;
e) 127,87 kg.
Gab: A
Questão 11)
A uréia (MM = 60), importante por sua função e pelos seus usos diversificados: produção
de chuva artificial, hidratante e umectante em pomadas cosméticas, entre outros - pode
ser obtida em laboratório, a partir da reação:
2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
4
Para se obterem 12,0g de ureia , supondo-se 100% de rendimento no processo, a massa de
NH3 que deverá ser utilizada é:
a) 1,70g
b) 3,40g
c) 6,80g
d) 17,0g
e) 24,0g
Gab: C
Questão 12)
Em alguns anti-ácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido
no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
Supondo-se que alguém tenha 36,5 µg de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2
necessária para completa neutralização será:
a) 29,3 µg
b) 58,5 µg
c) 36,6 µg
d) 18,9 µg
e) 19,0 µg
Gab: A
Questão 13)
Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar
um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos
gasosos, conforme a equação química:
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g).
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que
mais se aproxima da massa do nitrato de cobre?
a) 9,4 g
b) 37,5 g
c) 57,5 g
d) 123 g
5
e) 236 g
Gab: B
RESOLUÇÃO
2 . 187,56g Cu(NO3)2 ------------------------4 . 46,01g NO
X ---------------------------18,4g NO
X = 37,49g Cu(NO3)2
Questão 14)
O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de
papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte
equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de
Na2CO3, é
a)
4 x 104.
b)
4 x 105.
c)
8 x 104.
d)
8 x 105.
e)
8 x 106.
Gab: D
Questão 15)
Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na preparação de fertilizantes, é produzido pela
reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é o fosfato de
cálcio. Essa reação é representada pela equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 100 mol de H2SO4?
a)
85,2 mol.
b)
66,7 mol.
c)
53,9 mol.
d)
40,1 mol.
e)
38,0 mol.
6
Gab: B
Questão 16)
O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a
reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos
a partir de 8 gramas H2 (g).
a) 2,7 g de NH3 (g)
b) 45,3 mols de NH3 (g)
c) 2,7 mols de NH3 (g)
d) 1,34 mols de NH3 (g)
e) 22,8 mols de NH3 (g)
Gab: C
Questão 17)
Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era
realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a
equação química (não balanceada) representada abaixo.
Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + Fe (l)
O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro
produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos,
sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a massa de
óxido de ferro III gasta nesse processo seria de
a) 159,6 mg.
b) 858,1 kg.
c) 319,2 g.
d) 429,1 kg.
e) 214,5 g.
Gab: C
7
Questão 18)
O gás cloro, descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, pode ser obtido através
de eletrólise da solução aquosa de cloreto sódio cuja reação global ocorre de acordo com a
equação:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Considerando que a solução de sal apresenta 45% em massa de NaCl, a partir de cada 100
kg da mencionada solução, as massas de hidróxido de sódio e cloro obtidas serão,
aproximadamente,
a) 36,00 kg e 31,95 kg.
b) 36,00 kg e 63,00 kg.
c) 30,77 kg e 27,30 kg.
d) 30,77 kg e 54,60 kg.
Gab: C
Questão 19)
A reação de oxidação do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido benzoico
em 80% de rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar
183 g de ácido benzoico?
Dado: massa molar (g mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.
a)
208 g
b)
156 g
c)
195 g
d)
140,4 g
e)
187,2 g
Gab: C
Questão 20)
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
8
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o
que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
a)
30
b)
35
c)
40
d)
45
e)
50
Gab: C
Questão 21)
O processo industrial de obtenção da soda barrilha, conhecido como “Processo Solvay”,
tem, em sua última etapa, a conversão, por aquecimento, de bicarbonato de sódio em
carbonato de sódio:
∆
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
2 NaHCO3(s) →
Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de bicarbonato de sódio originaram 212 kg de
carbonato de sódio, é correto afirmar que o valor mais próximo do rendimento
percentual dessa reação é:
a)
50%
b)
60%
c)
70%
d)
80%
e)
90%
Gab: D
Questão 22)
O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação
apresentada na equação química abaixo:
NH 4 NO3 → N 2 O + 2H 2 O
Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de
dinitrogênio, qual o rendimento da reação?
a) 91%
b) 110%
c) 97%
d) 90%
9
e) 80%
Gab: D
Questão 23)
Sódio metálico, Na0, e cátion sódio, Na+, são exemplos de espécies que apresentam
propriedades químicas diferentes. Quando são utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na
dieta alimentar, o organismo absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão de
quantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do
organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio formado, causaria sérios danos à
saúde.
A equação a seguir mostra essa reação.
Na (s ) + H 2 O ( l ) → NaOH ( aq ) +
1
H 2( g ) + energia
2
Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico produziria,
aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, em gramas, igual a:
a) 5,2
b) 8,3
c) 12,1
d) 23,0
Gab: A
Questão 24)
No cloreto de amônio (NH4Cl) estão presentes:
a)
3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iônica.
b)
4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dativa.
c)
2 ligações covalentes normais, 2 ligações covalentes dativas e 2 ligações iônicas.
d)
somente ligações iônicas.
e)
4 ligações covalentes e 1 ligação iônica.
Gab: E
Questão 25)
Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
Elemento No de eletrons na ultima camada Periodo
O
6
2
X
4
2
10
A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e
pressão ambientes.
A fórmula dessas substâncias são
Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16
a) NO e CO.
b) CO e CO2.
c) CO e SO2.
d) SO3 e SO2.
e) NO2 e SO2.
Gab: B
Questão 26)
A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por
a) K2SO4
b) NaCl
c) H2S
d) NaOH
e) BaH2
Gab: C
Questão 27)
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na
indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3,
CO2 e SO3 são, respectivamente,
a)
polar, polar e apolar.
b)
polar, apolar e polar.
c)
polar, apolar e apolar.
d)
apolar, polar e apolar.
e)
apolar, apolar e polar.
Gab: C
11
Questão 28)
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão
de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento
global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da
concentração dos gases CO2, NO2 e SO2.
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a)
CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
b)
CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c)
CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
d)
CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
e)
CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
Gab: A
Questão 29)
As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à
vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na
qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
a)
iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
b)
iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c)
covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d)
covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e)
covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
Gab: E
Questão 30)
Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais
responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o
aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados
os óxidos nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio
(O3), que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de
redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás carbônico e a
polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente,
a)
angular e polar.
b)
angular e apolar.
c)
linear e polar.
12
d)
linear e apolar.
e)
trigonal planar e apolar.
Gab: C
Questão 31)
Considere as substâncias I, II e III a seguir.
Cl
H
N
H
H
C
H
H
I
II
H
H3C
CH2
CH 3
III
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada
uma das substâncias.
a)
I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes.
b)
I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar.
c)
I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano:
líquido em condições ambientes.
d)
I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar.
Gab: A
Questão 32)
Em relação às estruturas químicas apresentadas a seguir, qual apresenta um momento
dipolar resultante nulo, caracterizando-se assim como uma molécula apolar?
a)
NH3
b)
H2O
c)
H2CO
d)
CO2
e)
CH3Cl
Gab: D
Questão 33)
Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é
feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3
apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e
um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a
representação plana dessa molécula são, respectivamente,
13
F
F
a)
b)
Polar e
Polar e
B
B
F
F
F
F
F
c)
F
d)
Polar e
Apolar e
B
B
F
F
F
F
F
e)
Apolar e
B
F
F
Gab: D
Questão 34)
Assinale a alternativa correta.
a) O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
Gab: B
Questão 35)
A queima de combustíveis fósseis é responsável pelo lançamento de gases poluentes na
atmosfera, que dão origem à chuva ácida e também contribuem para o aquecimento
global. Dentre esses gases, estão SO2 e CO2. Sobre as geometrias das moléculas desses
óxidos, é correto afirmar que
a)
ambas são lineares.
b)
ambas são angulares.
c)
SO2 é angular, e CO2 é linear.
d)
SO2 é linear, e CO2 é angular.
e)
SO2 é trigonal planar, e CO2 é linear.
Gab: C
14
Questão 36)
A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à
indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria
aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum
insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como
combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela
seguinte equação:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma
geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é
a)
tetraédrica e trigonal planar.
b)
tetraédrica e linear.
c)
quadrática planar e trigonal planar.
d)
quadrática planar e linear.
e)
tetraédrica e quadrática planar.
Gab: B
Questão 37)
Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a
alternativa CORRETA:
a) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana.
b) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
Gab: D
Questão 38)
Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
15
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
a) III, I e II.
b) III, I e IV.
c) III, II e I.
d) IV, I e II.
e) IV, II e I.
Gab: E
Questão 39)
São exemplos de estruturas lineares:
Dados: 1H1, 4Be9, 6C12, 7N14, 8O16, 9F19, 16S32, 17Cl35,5
a) N2, H2O
b) BeCl2, SO2
c) CO2, Cl2O
d) HCN, N2O
e) N2O, OF2
Gab: D
Questão 40)
Um elemento X, de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, ao combinar-se com um
elemento y, de configuração 1s2 2s2 2p5, formará um composto que apresentará a forma:
a) pirâmide quadrada XY3
b) piramidal YX3
c) trigonal plana XY3
d) piramidal XY3
e) bipirâmide trigonal YX3
Gab: D
16
Questão 41)
Leia as informações contidas na tirinha abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades
básicas é
a)
NaF.
b)
CaCl2.
c)
Mg(OH)2.
d)
CH3COOH.
Gab: C
Questão 42)
A formação de hidróxido de cálcio resultante da reação de um sal desse metal com uma
base pode ser representada por:
a)
Ca + + OH − → Ca(OH)
b) Ca 2+ + 2OH − → Ca(OH) 2
c)
Ca 3+ + 3OH − → Ca(OH) 3
d) Ca 4+ + 4OH − → Ca(OH) 4
Gab: B
Questão 43)
Assinale a substância química que é o principal constituinte da soda cáustica:
a) Na;
b) NaOH;
c) Na2CO3;
d) NaHCO3;
e) KOH.
Gab: B
17
Questão 44)
A formação de hidróxido de alumínio, resultante da reação de um sal desse metal com
uma base, pode ser representada por:
a) Al+ + OH- → Al(OH)
b) Al2+ + 2OH- → Al(OH)2
c) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
d) Al4+ + 4OH- → Al(OH)4
e) Al5+ + 5OH- → Al(OH)5
Gab: C
Questão 45)
Na reação entre os gases N2 e H2 , obtém-se unicamente gás amônia. A solução aquosa de
amônia recebe o nome de amoníaco (hidróxido de amônio), que é o componente ativo de
produtos de limpeza usados para remoção de gorduras.
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmações:
I.
O hidróxido de amônio tem fórmula NH3 .
II. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese.
III. O amoníaco tem fórmula NH4OH .
IV. A amônia tem fórmula NH4OH .
V. O cheiro irritante e forte, que se sente quando se usa amoníaco, é proveniente do gás
nitrogênio.
Estão corretas, somente:
a) I e IV .
b) II e V .
c) II e III .
d) I e II .
e) III e V.
Gab: C
A reação de síntese da amônia pode ser representada por:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
O amoníaco é o nome popular do hidróxido de amônio (NH4OH ). Logo, as afirmações II e III
são corretas.
18
Questão 46)
Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HCl, HBr e HI:
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos,
conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas:
a)
I.
b)
I e II.
c)
II.
d)
II e III.
e)
III.
Gab: C
Questão 47)
Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande importância na indústria (por exemplo, na
produção de fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem
crescente de acidez destas espécies.
a) H3PO4, H2SO4, HClO4.
b) H2SO4, H3PO4, HClO4.
c) HClO4, H2SO4, H3PO4.
d) HClO4, H3PO4, H2SO4.
e) H3PO4, HClO4, H2SO4.
Gab: A
Questão 48)
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:
I.
Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como
cátions íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade
elétrica.
19
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
Gab: E
Questão 49)
Correlacione os ácidos da 1ª Coluna com as respectivas características e aplicações listadas
na 2ª Coluna.
1ª Coluna
I-
H2SO4
II- H3PO4
III- HCl
IV- CH3COOH
V- HCN
2ª Coluna
( ) Encontrado no comércio como ácido muriático
( ) Usado para temperar saladas
( ) Adicionado em bebidas e refrigerantes
( ) Adicionado em baterias de automóveis
( ) Extremamente tóxico
Marque a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
a) I, II, IV, V, III
b) III, IV, II, I, V
c) IV, II, III,V, I
d) IV, II, I,III, IV
Gab: B
20
Questão 50)
Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém ácido carbônico. Em locais poluídos,
passam a estar presentes ácido nítrico e ácido sulfúrico, que dão origem ao fenômeno
conhecido como chuva ácida. Considerando-se os ácidos citados no texto, podemos
afirmar que suas fórmulas moleculares são, respectivamente:
a) H2CO3, HClO2 e H2SO4
b) H2CO3, HNO2 e H3PO4
c) H2CO3, HNO3 e H2SO4
d) HClO4, H3PO4 e HNO2
e) H2CO3, HNO2 e H2SO3
Gab: C
Questão 51)
Qual dos ácidos abaixo é o mais forte?
a) HClO4
b) H3PO4
c) H2SO4
d) H3PO3
e) HCNO
Gab: A
Questão 52)
Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros.
a) NO2, CO e Al2O3
b) N2O, NO e CO
c) N2O, NO e NO2
d) SiO2, CO2 e Al2O3
e) SiO2, CO2 e CO
Gab: B
Questão 53)
A uma solução aquosa de sulfato de cobre de coloração azul introduz-se um prego de
ferro. Após alguns minutos, nota-se, na parte externa do prego, coloração avermelhada
indicando que ocorreu uma reação. Os potenciais-padrão de redução do cobre e do ferro
são indicados abaixo:
21
Cu2+(aq) + 2e–
→
←
Cu0(s)
E0 = +0,34V
Fe3+(aq) + 3e–
→
←
Fe0(s)
E0 = –0,04V
Sobre a espontaneidade deste fenômeno, é correto:
a)
o íon Cu2+ sofrer oxidação.
b)
o íon Fe3+ sofrer redução.
c)
o cobre metálico (Cu0) transferir elétrons ao íon ferro (Fe3+).
d)
o íon Cu2+ ser o agente oxidante.
e)
a diferença de potencial-padrão da pilha que se forma ser + 0,30 V.
Gab: D
Questão 54)
A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn.
A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a
a)
0,89 V e a placa de chumbo como cátodo.
b)
0,63 V e a placa de chumbo como ânodo.
c)
0,63 V e a placa de zinco como cátodo.
d)
0,63 V e a placa de zinco como ânodo.
e)
0,89 V e a placa de zinco como ânodo.
Gab: D
Questão 55)
A descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso de marca-passos cardíacos, possibilitando
o prolongamento da vida humana. Entre as vantagens que as baterias de lítio oferecem,
estão o seu pequeno tamanho, a baixa massa e o elevado conteúdo energético.
Considerando as semirreações de redução representadas abaixo, assinale a alternativa
correta.
22
Li+(aq) + 1e– → Li(s)
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)
E° = –3,05 V
E° = –0,76 V
a)
O zinco metálico é oxidado espontaneamente, em presença do íon lítio.
b)
O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
c)
O lítio metálico é um agente oxidante mais forte do que o zinco metálico.
d)
O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
e)
O íon lítio sofre redução, em presença do zinco metálico.
Gab: B
Questão 56)
A figura a seguir exemplifica o sistema de uma pilha montado a partir de eletrodos de Zn e
Cu. A partir da análise das equações de potenciais e do sistema apresentado podemos
afirmar que:
a)
b)
c)
d)
Gab: B
O eletrodo de Zn se comportará como cátodo.
O eletrodo de Zn sofrerá oxidação.
O fluxo de elétrons será no sentido eletrodo de Cu para Zn.
O eletrodo de Cu sofrerá redução.
Questão 57)
Dados os seguintes potenciais padrões de redução:
Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) E0 = +0,77 V
2H+(aq) + 2 e- → H2(g) E0 = 0,00 V
Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s) E0 = -0,45 V
Assinale a alternativa correspondente à equação química correta e referente à reação que
deverá ocorrer espontaneamente:
a)
Fe2+(aq) + H2(g) → Fe(s) + 2H+(aq)
23
b)
c)
d)
e)
Gab: D
2Fe3+(aq) + 6H+(aq) → 2Fe(s) + 3H2(g)
Fe2+(aq) + 2H+(aq) → Fe3+(aq) + H2(g)
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
2Fe(s) + 6H+(aq) → Fe3+(aq) + 3H2(g)
Questão 58)
Galvani, na segunda metade do século XVIII, começou a pesquisar a aplicação terapêutica
da eletricidade. Após dez anos de pesquisa publicou: "Sobre as forças de eletricidade nos
movimentos musculares”. Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0.
Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é CORRETO afirmar
que:
a)
o íon Cu2+ sofre oxidação.
b)
a prata é o agente redutor.
c)
o fluxo de elétrons é: Ag+ → Ago.
d)
a concentração de íons Ag+ na solução diminui.
Gab: D
Questão 59)
O alumínio é produzido por meio da eletrólise do óxido de alumínio, obtido pelo
processamento da bauxita. A equação que representa a eletrólise é:
2Al 2 O 3(s) → 4Al (s ) +3O 2 ( g )
Sobre esta reação, é correto afirmar que o:
a)
O2 é formado no cátodo.
b)
alumínio é oxidado.
c)
estado de oxidação do alumínio no Al2O3 é +2.
d)
alumínio é reduzido.
e)
estado de oxidação do oxigênio no Al2O3 é –3.
24
Gab: D
Questão 60)
A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma
substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de
reação de oxi-redução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise
é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio
fundido.
A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que além da obtenção do sódio
metálico, também se observa a formação:
a) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de
gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
b) tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e
no catodo da cela eletrolítica.
c) de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica.
d) de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica.
Gab: C
Questão 61)
A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse
processo, cada íon
a) cloreto recebe um elétron.
b) sódio recebe dois elétrons.
c) sódio recebe um elétron.
d) sódio perde um elétron.
e) cloreto perde dois elétrons.
Gab: C
Questão 62)
Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente
elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química,
pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as
proposições abaixo.
I.
As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma
reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.
25
III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha
o processo químico é espontâneo ( ∆E º > 0 ), o da eletrólise é não-espontâneo ( ∆E º < 0 ).
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a proposição II é verdadeira.
b) Somente as proposições I e II são verdadeiras.
c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.
d) Somente a proposição I é verdadeira.
e) Todas as proposições são verdadeiras.
Gab: C
Questão 63)
A eletrólise do cloreto de sódio fundido, também denominada eletrólise ígnea, produz
sódio e gás cloro. Entretanto, quando o processo ocorre em meio aquoso, os produtos são
gás cloro e hidróxido de sódio. Nessas reações, a espécie que funcionará como oxidante
será:
a) O hidróxido de sódio, porque poderá diminuir o seu número de oxidação.
b) A molécula de cloro, porque poderá diminuir seu número de oxidação.
c) O íon cloreto, porque poderá ganhar elétrons.
d) O íon sódio, porque poderá ganhar elétrons.
Gab: D
Questão 64)
A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo,
cada íon
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.
Gab: C
26
Questão 65)
A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio fornece:
a) hidrogênio, sódio e dióxido de enxofre
b) hidrogênio e oxigênio
c) oxigênio e sódio fundido
d) hidrogênio, oxigênio e hidróxido de sódio.
Gab: B
Questão 66)
Na eletrólise de solução diluída de ácido sulfúrico, verifica-se a formação de O2 no ânodo e
de H2 no cátodo.
Qual das seguintes equações é coerente com o que ocorre no ânodo?
a) H2O → 1/2 O2 + 2 H+ + 2 eb) H2O → 1/2 O2 + H2 + 2 ec) H2O + 2 e- → 1/2 O2 + 2 H+
d) 2 OH- + 2 e- → H2O + 1/2 O2
e) 2 OH- → H2 + O2 + 2 eGab: A
Questão 67)
Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio libertam-se:
a) oxigênio e sódio;
b) óxido de sódio e hidrogênio
c) hidrogênio e oxigênio
d) hidrogênio e sódio.
e) apenas hidrogênio
Gab: C
Questão 68)
Na solução aquosa de H2SO4 diluída, as substâncias liberadas no cátodo e ânodo são,
respectivamente:
a) H2 e O2
27
b) H2 e H2O2
c) H2 e SO3
d) 1/2 O2 e H2
e) O2 e SO3
Gab: A
Questão 69)
A reação que se processar no ânodo, na eletrólise de uma solução de cloreto de sódio é:
a) Na+ + e- → Na
b) 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OHc) 2H+ + 2 e- → H2
d) 2Cl- → Cl2 + 2 ee) 2Cl- + 2H2O → H2 + Cl2 + 2 OHGab: D
Questão 70)
Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, qual das afirmações abaixo é
INCORRETA:
a) há formação de H2 no cátodo
b) há formação de NaOH
c) há formação de Cl2 no ânodo
d) há produção de sódio metálico
e) o H+ da água se reduz a H2.
Gab: D
TEXTO: 1 - Comum à questão: 71
O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser
notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que
mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de
ozônio (O3). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que
se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis,
refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de
um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.
28
Questão 71)
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular
a)
angular.
b) linear.
c)
piramidal.
d) tetraédrica.
e)
trigonal plana.
Gab: A
TEXTO: 2 - Comum à questão: 72
Caso a concentração de monóxido de carbono no ar de uma cidade atinja a marca de 46 000
µg⋅m–3, deve ser decretado o nível de emergência, que implica na proibição da circulação de
veículos movidos a gasolina.
Questão 72)
O monóxido de carbono é um gás
I. que reage com água originando solução alcalina;
II. incolor e inodoro;
III. combustível.
Está correto, apenas, o contido em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
Gab: E
TEXTO: 3 - Comum à questão: 73
O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e
translúcido, utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente a
barrilha pode ser obtida por meio do Processo Solvay, que utiliza como matérias primas o
cloreto de sódio, o amoníaco e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas
pelas equações químicas abaixo:
eq. 1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) → NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)
eq. 2 CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
29
eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq) → 2 NH3 (g) + CaCl2 (aq) + H2O (l)
eq. 4 NaHCO3(s) → Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Questão 73)
O óxido de cálcio, produzido conforme a eq. 2, ao reagir com a água forma hidróxido de
cálcio. Nessesentido, podemos classificar o óxido de cálcio como um
a) óxido ácido.
b) óxido básico.
c) óxido neutro.
d) peróxido.
e) hidreto.
Gab: B
TEXTO: 4 - Comum à questão: 74
Oxigênio, nitrogênio e hélio são gases utilizados em ambientes hospitalares com diversas
aplicações em sistemas de manutenção da vida. Em geral, são fornecidos em cilindros, sob
pressão.
Questão 74)
As figuras representam diagramas de arranjos espaciais de algumas substâncias químicas.
As representações dos gases hélio e oxigênio correspondem, correta e respectivamente,
aos diagramas
a)
3 e 6.
b)
1 e 2.
c)
1 e 4.
d)
4 e 5.
e)
2 e 5.
Gab: E
30
TEXTO: 5 - Comum à questão: 75
Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias
vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial de Saúde. Por isso,
recomendou-se que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no
período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o
acúmulo de poluentes atmosféricos, como observado na tabela a seguir.
(educar.sc.usp.br/licenciatura/2003/ee/PoluentesAtmosfericos.htm
Acesso em: 11.10.2012. Adaptado.)
Questão 75)
Entre os gases mencionados na tabela, o gás poluente que contribui para a acidez da
chuva e apresenta geometria linear é
a)
CO
b)
SO2
c)
O3
d)
NO2
e)
CO2
Gab: E
31