ACIDOS DEFINIÇÃO: Ácido é toda a substância que, em água, sofre

ACIDOS
DEFINIÇÃO: Ácido é toda a substância que, em água, sofre ionização originando
como cátions apenas íons H+ ou H3O+.
Exemplo:
HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq)
ou ainda, simplificadamente
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
A ionização de ácidos que liberam mais do que um hidrogênio ocorre em etapas que,
quando somadas, originam a equação global de ionização.
Exemplo:
H2S(aq) → 1H+(aq) + HS–(aq)
HS–(aq) → 1H+(aq) + S2–(aq)
H2S(aq) → 2H+(aq) + S2–(aq)
NOMENCLATURA
1º- Caso: Hidrácidos: ácidos sem oxigênio
Ácido + Elemento + IDRICO
HF: ácido fluorídrico
HCl: ácido clorídrico
HBr: ácido bromídrico
HI: ácido iodídrico
HCN: ácido cianídrico
H2S: ácido sulfídrico
2º- CASO: Ácidos oxigenados
Os principais possuem a terminação ico.
HNO3: ácido nítrico
H2CO3: ácido carbônico
H2SO4: ácido sulfúrico
H3PO4: ácido fosfórico
CH3COOH: ácido acético
APLICAÇÕES/CARACTERÍSTICAS DOS ÁCIDOS
HCl:
—Ácido presente no suco gástrico.
—Vendido no comentário com o nome de ácido muriático.
—Ácido para limpeza em geral de superfícies metálicas e calçadas.
HF:
—Único capaz de corroer o vidro.
HCN:
—Ácido letal quando inalado.
—Usado na câmara de gás.
H2S:
—Ácido de odor irritante e desagradável.
—Cheiro de ovo podre.
HNO3:
—Usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
H2CO3:
—Ácido encontrado em bebidas com gás.
H2SO4:
—Ácido muito perigoso em contato com a pele, roupa, matéria orgânica em geral.
—Ácido de bateria de automóvel.
—Forte desidratante quando concentrado.
H3PO4:
—Fabricação de fertilizantes.
—Acidulante de alguns refrigerantes.
CH3COOH:
—Ácido do vinagre.
Exercícios
1. Faça a associação correta entre a fórmula do ácido e seu nome:
1) HCl
( ) ácido sulfídrico
2) HCN
( ) ácido fosfórico
3) H2S
( ) ácido acético
4) HNO3
( ) ácido cianídrico
5) H2CO3
( ) ácido nítrico
6) H2SO4
( ) ácido clorídrico
7) H3PO4
( ) ácido carbônico
8) CH3COOH
( ) ácido sulfúrico
2. Faça a associação correta entre a fórmula do ácido e sua aplicação:
1) HCl
( ) cheiro de ovo podre
2) HCN
( ) acidulante
3) H2S
( ) vinagre
4) HNO3
( ) câmara de gás
5) H2CO3
( ) fabricação explosivos
6) H2SO4
( ) ácido do estômago
7) H3PO4
( ) ácido do refrigerante
8) CH3COOH
( ) ácido de bateria
3. Escreva equação de ionização total dos ácidos abaixo, quando em água.
a) HCN
b) H2S
c) HNO3
d) H2CO3
e) H3PO4
Bases – toda substância que, em água sofre dissociação, produzindo como ânions íons
OH- (hidroxila).
Exemplos:
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHNOMENCLATURA
Hidróxido de (nome do cátion)
NaOH – Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
NH4OH – Hidróxido de amônio
APLICAÇÕES/CARACTERÍSTICAS DAS BASES
NaOH (Hidróxido de sódio)
—Chamada usualmente de soda cáustica.
—Fabricação de sabão.
—Limpeza de superfícies engorduradas.
Ca(OH)2 (Hidróxido de Cálcio)
—Cal extinta ou apagada.
—Usada na caiação (pintura a cal).
Mg(OH)2 (Hidróxido de magnésio)
—Presente no leite de magnésia.
—antiácido estomacal/laxante.
NH4OH (Hidróxido de amônio)
—obtido pela reação do gás amônia com água:
NH3(g) + H2O(l) = NH4OH(aq)
—Encontrado em produtos de limpeza (amoníacos).
INDICADORES ÁCIDO-BASE
São substâncias que tem a propriedade de mudar de cor em função de o meio estar ácido
ou básico.
Os principais indicadores são:
Exercícios
1. Considere os seguintes cátions:
Família IA: Na+K+Li+
Família IIA: Ca2+Mg2+Ba2+
Família IIIA: Al3+
Outros: NH4+, Cu+, Cu2+
Escreva a fórmula dos hidróxidos abaixo:
a) de potássio
b) de bário
c) de alumínio
d) de amônio
e) de cobre II
2. Escreva a fórmula que representa:
a) soda cáustica:
b) cal extinta:
c) amoníaco:
3. Escreva a equação de dissociação dos compostos abaixo:
a) LiOH →
b) Ba(OH)2 →
c) NH4OH →
ÓXIDOS
DEFINIÇÃO
Óxidos são compostos formados por oxigênio e um outro elemento menos
eletronegativo que ele. Nestes compostos temos o grupo O2–.
NOMENCLATURA
1º- CASO: ÓXIDOS MOLECULARES
Geralmente formados por oxigênio e um outro ametal.
Indica-se as quantidades de todos os átomos.
Exemplos:
CO: monóxido de carbono
SO3: trióxido de enxofre
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
2º- CASO: ÓXIDOS IÔNICOS
Formados por oxigênio ligado a metais.
Óxido de Nome do Metal.
Exemplos:
óxido de sódio: Na+O2– → Na2O
óxido de cálcio: Ca2+O2– → CaO
óxido de alumínio: Al3+O2– → Al2O3
óxido de ferro III: Fe3+O2– → Fe2O3
Os peróxidos são substâncias formadas com o grupo (O2)2–
Exemplos:
peróxido de potássio: K+O22– → K2O2
peróxido de bário: Ba2+O22– → BaO2