Carlos Grilo - Bem Explicado

Elaborado por: Carlos Grilo;
Disciplina: Física química
Data: 13-10-10
Índice
Introdução……………………………………………………………………………….4
Organização da tabela periódica……………………………………………………….5
O que se repete na tabela periódica ……………………………………………………. 6
As propriedades das substâncias à posição dos elementos da tabela periódica…………6
Conclusão………………………………………………………………………………. 8
Bibliografia………………………………………………………………………………9
Introdução: (historia até Mendeleiev)
Ao longo dos tempos muitos cientistas tentaram organizar os elementos
conhecidos, até mesmo prever a existência de outros. Esses cientistas eram:
 John Dalton (início do século XIX): Químico Inglês,
baseado em evidências experimentais, retomou a ideia dos
filósofos gregos fazendo o primeiro modelo atómico
científico preparando uma lista de elementos químicos
pelas massas.
 J. W. Dobereiner- (em 1817): Cientista Alemão, registou que
certos elementos tinham uma progressão nos valores das suas
massas lançando uma ideia conhecida como "lei das tríades",
foi agrupando os elementos de três em três com base em certas
semelhanças.
 Alexandre Chancoutois- (em 1862): Cientista Francês que lançou a
ideia do "parafuso telúrico" que constituía numa superfície
cilíndrica com linhas inclinadas a volta de 45º graus e distribuía ao
longo das linhas os elementos por ordem crescente de massas
atómicas.
 John Newlands- (em 1864): Químico Inglês que lançou uma ideia
conhecida por "lei das oitavas" que distribuía os elementos em
ordem crescente de massas atómicas onde havia repetição de sete em
sete grupos.
 Demitri Mendeleiev - (em 1869): Químico Russo que laçou a Ideia
da "lei periódica dos elementos", sendo a base da classificação
moderna organizava dos elementos em ordem crescente de massas
atómicas formando oito colunas e doze filas horizontais.
Organização da tabela periódica
A Tabela Periódica é a disposição sistemática dos elementos químicos em
forma de tabela. Com o número de elementos químicos conhecidos e bastante grande
actualmente conhecem-se 118 elementos. Todos os elementos estão dispostos na Tabela
Periódica actual por ordem crescente do seu número atómico.
Na Tabela Periódica os elementos formam se na seguinte forma:
 As colunas verticais, são os grupos
 As linhas horizontais, são os períodos.
Existe 18 (dezoito) grupos, que estão numerados de 1 a 18. Os grupos são
constituídos como propriedades químicas semelhantes. Algumas delas têm
designações próprias:
 No 1 grupo: são os grupos dos metais alcalinos;
 No 2 grupo: são os grupos dos metais alcalinos – terrosos;
 No 13 grupo: é da família do Boro;
 No 14 grupo: é da família do carbono;
 No 15grupo: é a família do azoto;
 No 16 grupo: é a família do oxigénio;
 No 17 grupo: são os grupos dos halogéneos;
 No 18 grupo: são os grupos dos gases nobres.
Existe 7 períodos na Tabela Periódica:
 O 1º período é muito curto, são apenas dois elementos;
 O 2º e o 3º período são curtos, com oito elementos cada um;
 O 4º e o 5º período são longos, com dezoito elementos cada um;
 O 6º e o 7º período são extras longos, com trinta e dois elementos cada 1.
Na parte inferior da tabela estão os elementos que constituem as famílias dos
lantanídeos e dos actinideos
Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela chamam-se elementos
metálicos e os do lado direito chamam-se não metálicos. Há ainda os
semimetálicos como por exemplo boro (B) com propriedades semelhantes aos
metálicos e aos não metálicos.
O que se repete na Tabela periódica?
Existe características dos átomos dos elementos que se repetem regularmente
na tabela periódica:
 No mesmo período, todos os átomos têm os electrões distribuídos pelo mesmo
número de níveis de energia;
 No mesmo grupo, todos os átomos tem o mesmo número de electrões de
valência;
 O tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada
grupo aumenta.
As propriedades das substâncias à posição dos elementos da tabela
periódica
Gases nobres ou raros: Os gases nobres são substâncias elementares, formadas por
átomos dos elementos hélio (He), néon (Ne), Árgon (Ar) ou rádon (Rn) todos gasosos à
temperatura ambiente.
Os gases nobres não tem qualquer reactividade - são muito
estáveis. A sua grande estabilidade esta relacionada com a distribuição
electrónica dos átomos dos elementos do grupo 18, também chamados gases
nobres. Como podemos observar (fig1) na distribuição electrónica dos
átomos dos primeiros quarto elementos deste grupo, verifica-se que todos
He
2
Ne
2-8
Ar
2-8-8
Kr
2-8-18-8
têm o número máximo de electrões do último nível. Os gases nobres ao facto de os seus
átomos terem o ultima nível de energia completo.
Fig. (1)
Metais alcalinos: O lítio, o sólido e o potássio são substâncias elementares designadas
por metais alcalinos. São formadas por átomos dos elementos do grupo 1 também
chamados por metais alcalinos.
Estes metais alcalinos:
 São moles e maleáveis;
 Têm brilho metálico, quando a superfície está recentemente cortada;
 São bons condutores da corrente eléctrica;
 Têm propriedades químicas semelhantes.
Metais alcalinos – terrosos: O magnésio e o cálcio são substâncias elementares
designadas por metais alcalinos – terrosos. São formados por átomos dos elementos do
2 grupo.
Estes metais alcalinos – terrosos:
 São moles e maleáveis;
 Têm brilho metálico, quando são polidos;
 Conduzem bem o calor e a electricidade;
 Têm propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, reagem com a água,
embora mais lentamente do que os metais alcalinos, formando bolhas gasosas e
mudança de cor da fenolftaleína para carmim.
Halogéneos: O dicloro, o dibromo e o diiodo são substâncias elementares designadas
por halogéneas. São formadas por moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17.
Os halogéneos transformam se facilmente iões mononegativos, pois, ao
captarem, adquirem uma nuvem electrónica mais estável, semelhante à do gás nobre do
mesmo período.
Estes halogéneos:
 São muito reactivos;
 Os seus átomos, que têm electrões de valência transformam-se em
iões de carga -1
 A reactividade diminui ao longo do grupo
Conclusão:
Com este trabalho descobri que a organização da tabela periódica foi um
trabalho conjunto de vários cientistas partindo do John Dalton no inicio do séc.
XIX com o primeiro modelo atómico.
Aprendi igualmente novos facto acerca da tabela periódica. Por exemplo,
a sua organização é feita por grupos e períodos, sendo que, nos grupos os
elementos têm o mesmo número de electrões de valência, e nos períodos os
elementos têm o mesmo número de níveis de energia.
Fiquei ainda a saber, que a maior parte dos elementos da tabela periódica
são metais e que esta se encontra ordenada por famílias, tais como: os metais
alcalinos; metais alcalino-terrosos; halogéneos e gases raros.
Assim, posso afirmar que, este trabalho contribui de forma significativa
para a minha aprendizagem do tema proposto enriquecendo os meus
conhecimentos.
Bibliografia:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
http://pt.wikipedia.org/wiki/G%C3%A1s_nobre
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinoterroso
http://pt.wikipedia.org/wiki/Halog%C3%AAnio