UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ

Transcrição

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO
Programa de Pós-Graduação em Ciência, Inovação e Modelagem em Materiais
PROCIMM
Milena Araújo Ferreira e Santos
CATALISADORES HETEROGÊNEOS ÁCIDOS DO TIPO ZrO2-SiO2 PARA A
PRODUÇÃO DE BIODIESEL
Ilhéus - BA
2013
Dissertação apresentada para obtenção do
título de Mestre em Ciências dos Materiais à
Universidade Estadual de Santa Cruz.
Área
de
concentração:
Caracterização de Materiais
Síntese
e
Orientadora: Profª. Dra. Rosenira Serpa da
Cruz
Ilhéus - BA
2013
II
Ilhéus, 28/ 02/ 2013
Ilhéus - BA
2013
III
FICHA CATALOGRÁFICA
S237
Santos, Milena Araújo Ferreira e
Catalisadores heterogêneos ácidos do tipo ZrO2/SiO2 para
produção de biodiesel/ Milena Araújo Ferreira e Santos – IlhéusBA: UESC, 2013
XVII, 95f.: il.
Orientadora: Rosenira Serpa da Cruz
Dissertação (Mestrado) – UESC. Programa de Pós-Graduação
em Ciências, Inovação e Modelagem em Materiais.
Inclui bibliografia
Inclui apêndice
1. Catalisadores heterogêneos 2. Esterificação 3. Biodiesel 4.
Biocombustíveis. I. Título
CDD 660.2995
IV
Aos meus pais, ao meu irmão, a meu
noivo Atos, aos familiares e amigos pela
paciência, apoio incondicional, amor e
carinho.
V
AGRADECIMENTOS
À Prof.ª Dra. Rosenira Serpa, pela orientação, oportunidade de aprendizado,
paciência e compreensão;
Ao Prof. Dr. Ivon Lôbo pelo apoio nas horas de total sufoco e pela ajuda;
Aos colegas do grupo BIOMA e a Prof.ª Dra. Miriam Sanae, pelo
companheirismo e momentos de descontração;
As colegas Bruna, Karen, Tharcilla e Mariana pelo auxílio na parte experimental
desse trabalho e amizade;
Ao Prof. Dr. Celso V. Santilli, pela disponibilização do Laboratório do Grupo de
Físico-química de Materiais da UNESP- Araraquara e ao técnico Ricardo
Giagio pelas análise de BET e DRX;
Ao Prof. Dr. Paulo Neilson, pela disponibilização do Laboratório de Pesquisa e
Inovação em Materiais Avançados da UESC pela análise de TGA/DTA;
À Prof. Dra. Heloysa Martins Andrade, pela disponibilização do Laboratório de
Catálise e Materiais LabCat da UFBA e às alunas Camila Carriço e Fernanda
Teixeira, pela análise de TPD-NH3;
Ao Prof. Dr. Victor Marcelo Deflon, pela disponibilização do Laboratório do
Grupo de Química Inorgânica Estrutural e Biológica GQIEB da USP. E ao
doutorando Henrique Koch pela análise de FTIR;
Aos funcionários que direta ou indiretamente contribuíram para a execução
deste trabalho;
A CAPES pela bolsa de estudo.
VI
Trabalhos em eventos
1. Avaliação catalítica do SnO2-SiO2 frente à reação de esterificação do ácido
oléico. Souza, T. de S.; Milena Araújo Ferreira e Santos; Cruz, R. S.; Lôbo, I.
P.; Tokumoto, M. S. Anais do 5°Congresso da Rede Brasileira de Tecnologia
de Biodiesel, 8° Congresso Brasileiro de Plantas Oleaginosas, Óleos,
Gorduras e Biodiesel, Salvador – BA, (2012)
2. Avaliação da atividade catalítica do óxido misto de zircônio em sílica na
reação de esterificação do ácido oléico. Souza, T. de S.; Milena Araújo
Ferreira e Santos; Costa, B. E. B.; Lôbo, I. P.; Cruz, R. S. Resumo do XXII
Congresso Iberoamericano de Catálisis – CICAT, em Santa Fé, na Argentina
(2012).
VII
RESUMO
Foram realizados diferentes óxidos mistos preparados por sol-gel (SnO2-SiO2 e
ZrO2-SiO2) e por co-precipitação (ZrO2-Al2O3 e ZrO2-SnO2), utilizados como préseleção para o andamento deste trabalho, foram avaliados frente à reação de
esterificação e ao teste de lixiviação. Dispondo de todos os resultados, o catalisador
ZrO2-SiO2 foi o sólido que apresentou o resultado mais satisfatório. Sendo assim,
catalisadores heterogêneos ácidos (ZrO2-SiO2; ZrO2-SiO2 – Fo; ZrO2-SiO2 – Ox;
ZrO2-SiO2-Me; ZrO2-SiO2-imp e ZrO2-SiO2-is) foram preparados por diferentes rotas
de síntese usando o método sol-gel. Estes óxidos foram caracterizados por DRX,
adsorção - dessorção de nitrogênio, BET, FTIR, TGA TPD-NH3 e teste de acidez. Os
materiais obtidos são amorfos ao raios X, são constituídos de uma mistura de micro
e mesoporos. Eles apresentam acidez maior que os óxidos separados, indicando
que o ZrO2 está altamente disperso na matriz da sílica. Os catalisadores foram
avaliados frente à reação de esterificação com metanol para produção de biodiesel,
tendo o ácido oléico como molécula modelo em condições reacionais brandas,
apresentando, assim, conversões satisfatórias. O bom desempenho catalítico dos
materiais ZrO2-SiO2-Me e ZrO2-SiO2-SO42--is foi atribuído à modificação da
hidrofilicidade, por substituição de 50% de TEOS por MeTEOS e aumento da força
ácida por sulfatação, respectivamente. Ambos se apresentaram estáveis frente à
lixiviação, assim como, à alta capacidade de reuso sem perda significativa na
atividade catalítica.
Palavras-chave: catálise heterogênea, esterificação, sulfatação e lixiviação.
VIII
ABSTRACT
Were performed different mixed oxides prepared by sol-gel (SnO2-SiO2 and ZrO2SiO2) and co-precipitation (ZrO2-Al2O3 and ZrO2-SnO2), used as a pre-selection for
the progress of this work were evaluated against the reaction esterification and the
leaching test. Featuring all the results, the ZrO2-SiO2 catalyst was the solid that had
the most satisfactory result. Thus, heterogeneous acid catalysts (ZrO2-SiO2, ZrO2SiO2 - Fo; ZrO2-SiO2 - Ox, ZrO2-SiO2-Me; ZrO2-SiO2-SO42-- is and ZrO2-SiO2,-SO42-imp) were prepared by different synthesis routes using the sol-gel method. The
oxides were characterized by XRD, adsorption - desorption of nitrogen, BET, FTIR,
TGA, and by the NH3-TPD acidity test. The obtained materials are amorphous to Xrays, consist of a mixture of micro- and mesopores, and have higher acidity than the
separate oxides, indicating that the ZrO2 is highly dispersed in the silica matrix. The
catalysts were evaluated against the esterification reaction for biodiesel production
with methanol, using the oleic acid molecule as a model molecule for mild conditions
and satisfactory conversions. The good catalytic performance of the materials ZrO 2SiO2- Me and ZrO2-SiO2,-SO42--is was attributed to the modification of hydrophility by
substitution of 50% of the TEOS by MeTEOS, and the increase of the acid strength,
respectively. Both showed resistance to leaching, as well as high capacity of reuse,
without loss of catalytic activity.
Key Words: esterification, methylation, sulfation and leaching.
IX
LISTA DE FIGURAS
Figura 1 -
Reação de transesterificação a) por etapas b) geral.....................................
7
Figura 2 -
Reação global da esterificação......................................................................
9
Figura 3 -
Fluxograma representativo da classificação dos catalisadores.....................
11
Figura 4 -
Mecanismo de reação a partir de um catalisador homogêneo básico, onde
G constitui com o átomo de oxigênio o grupo abandonador.........................
16
Figura 5 -
a) reação de saponificação; b) neutralização dos ácidos graxos livres.........
17
Figura 6 -
Mecanismo de reação de catálise homogênea ácida, onde G constitui com
o átomo de oxigênio o grupo abandonador...................................................
18
Figura 7 -
Representação do mecanismo de reação.....................................................
19
Figura 8 -
Mecanismo reacional de um catalisador heterogêneo ácido sendo:
catalisador com sítios ácidos de Lewis, onde, G constitui com o átomo de
oxigênio o grupo abandonador......................................................................
21
Mecanismo de reação a partir de um catalisador heterogêneo sendo a)
catalisadores com sítios ácidos de Brönsted e b) catalisadores com sítios
ácidos de Lewis.............................................................................................
22
Figura 10 -
Fluxograma com a classificação dos catalisadores heterogêneos usados
na produção de biodiesel..............................................................................
23
Figura 11 -
Fluxograma representativo da síntese do catalisador ZrO2-SnO2................
32
Figura 12 -
Fluxograma representativo da síntese do catalisador ZrO2- Al2O3...............
33
Figura 13 -
Fluxograma representativo da síntese do catalisador SnO2- SiO2................
35
Figura 14 -
Fluxograma metodológico da rota de síntese 1.............................................
35
Figura 15 –
Representação da formação do formato de zircônia.....................................
38
Figura 16 -
Fluxograma da metodologia da rota de síntese 2.........................................
39
Figura 17 -
Representação da formação do oxalato de zircônia.....................................
40
Figura 18 -
Fluxograma representativo da rota de síntese 3...........................................
40
Figura 19 -
Fluxograma da síntese da modificação da superfície do catalisador
ZrO2-SiO2.......................................................................................................
41
Figura 20 -
Fluxograma da sulfatação por impregnação................................................
42
Figura 21 -
Fluxograma da metodologia de sulfatação in situ.........................................
Figura 9 -
43
X
Figura 22 -
Teste de lixiviação com o catalisador SnO2/SiO2. Condições reacionais:
razão metanol/ácido oléico 6:1, 3%m/m de SnO2-SiO2, 3h , 120 °C...............
53
Figura 23 -
Teste de lixiviação com o catalisador ZrO2/SiO2. Condições reacionais:
razão metanol/ácido oléico 6:1, 3%m/m de ZrO2-SiO2, 3h , 120 °C................
53
Figura 24 -
Esquema da modificação da superfície da sílica..........................................
56
Figura 25 -
Representação esquemática do catalisador ZrO2/SiO2 sulfatado................
57
Figura 26 -
Difratogramas de raios-X das amostras ZrO2-SiO2, ZrO2-SiO2-Me, ZrO2SiO2- SO42-- is, ZrO2-SiO2 – Fo, ZrO2-SiO2 - Ox,............................................
59
Figura 27 -
Isotermas de adsorção-dessorção de N2 dos catalisadores ZrO2-SiO2,
ZrO2-SiO2-Me, ZrO2SiO2- SO42-- is, ZrO2-SiO2-Fo, ZrO2-SiO2Ox.................
61
Curvas de distribuição de diâmetro de poro para os catalisadores ZrO2SiO2, ZrO2-SiO2-Me, ZrO2SiO2-SO42- is, ZrO2-SiO2-Fo, ZrO2-SiO2Ox..........
62
Espectros na região do infravermelho para as amostras ZrO2-SiO2, ZrO2SiO2-Me, , ZrO2-SiO2- Fo, ZrO2-SiO2-Ox, ZrO2-SiO2- SO42-is e ZrO2-SiO2SO42-imp.........................................................................................................
64
Figura 30 -
TGA das amostras ZrO2-SiO2, ZrO2-SiO2-Me, ZrO2-SiO2-SO42-- is, ZrO2SiO2-Ox, ZrO2-SiO2- Fo.................................................................................
67
Figura 31 -
Curva de dessorção termoprogramada de amônia para os catalisadores:
a) ZrO2-SiO2; b) ZrO2-SiO2-SO42—is.............................................................
69
Figura 32 –
Proposta de modelo dos sítios ácidos existentes ao sulfatar o material
ZrO2-SiO2......................................................................................................
70
Figura 33 -
Esquema da formação dos óxidos mistos ZrO2/SiO2. Y representa a fonte
do metal ZrOCl2.8H2O e X representa o metal Zr.......................................
73
Figura 34 -
Teste de reutilização dos materiais: a) ZrO2-SiO2-SO42—is
b) ZrO2-SiO2-Me..........................................................................................
75
Figura 28 -
Figura 29 -
XI
LISTA DE TABELAS
Tabela 1 - Classificação de catalisadores...................................................
Tabela 2 - Variedade de aplicação e métodos de síntese do catalisador
ZrO2 – SiO2. ............................................................................
Tabela 3 - Variáveis importantes envolvidas no PSG..................................
2
12
3
25
3
27
Tabela 4 - Seleção dos catalisadores..........................................................
4
31
Tabela 5 - Conversões em ésteres e teste de lixiviação usando os
catalisadores sintetizados e comercial. ......................................
Tabela 6 - Propriedades atômicas dos elementos, Si, Sn e Zr....................
5
49
5
52
6
Tabela 7 - Área específica, diâmetro e volume médio de poros e volume
total de poros dos materiais sintetizados.................................
60
Tabela 8 - Resumo das avaliações catalíticas e da estabilidade dos
catalisadores sintetizados...........................................................
71
8
Tabela 9 – Avaliação catalítica e da estabilidade frente à lixiviação dos
catalisadores sintetizados...........................................................
72
8
XII
LISTA DE ABREVIAÇÕES
AGL’s – Ácidos Graxos Livres
PSG – Processo Sol-Gel
TEOS – Tetraetoxisilano
MeTEOS – Metiltrietoxisilano
DRX – Difração de raios – X
BET – Brunauer Emmet Teller
BJH - Barret Joyner Halenda
TGA – Análise Termogramétrica
DTA – Análise Térmica Diferencial
FTIR – Espectroscopia na região do infravermelho com transformada de Fourier
TPD NH3 Dessorção Termoprogramada de amônia
IUPAC – International Union of Pure and Applied Chemistry
ANP – Agência Nacional de Petróleo, Gás natural e Biocombustíveis
XIII
LISTA DE APÊNDICE
Apêndice A- Resumo de alguns catalisadores heterogêneos encontrados na
literatura aplicados para produção de biodiesel.........................................................91
XIV
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO.................................................................................................1
2. OBJETIVO.......................................................................................................4
2.1 Objetivo Geral .............................................................................................4
2.2 Objetivos Específicos...................................................................................4
3. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA...........................................................................5
3.1 Biodiesel .....................................................................................................5
3.1.1 Aspecto Geral...........................................................................................5
3.2 Reação de Transesterificação.....................................................................6
3.3 Reação de Esterificação..............................................................................9
3.4 Catálise na produção de Biodiesel............................................................10
3.4.1 Catálise Enzimática................................................................................14
3.4.2 Catálise Homogênea..............................................................................15
3.4.2.1 Catálise homogênea na transesterificação.........................................15
3.4.2.1Catálise homogênea na esterificação..................................................18
3.4.3 Catálise Heterogênea.............................................................................19
3.4.3.1 Catálise heterogênea na transesterificação........................................19
3.4.3.2 Catálise heterogênea na esterificação................................................22
XV
3.5 Óxido misto (ZrO2-SiO2)............................................................................24
3.5.1 Aspecto Geral.........................................................................................24
3.5.2 ZrO2-SiO2 na produção de biodiesel......................................................27
4. METODOLOGIA...........................................................................................31
4.1 Seleção de catalisadores..........................................................................31
4.1.2 Reagentes..............................................................................................31
4.1.2.1 Síntese de ZrO2-SnO2.........................................................................32
4.1.2.2 Síntese de ZrO2-Al2O3........................................................................33
4.1.2.3 Síntese de SnO2-SiO2.........................................................................34
4.2 Síntese dos catalisadores ZrO2-SiO2........................................................36
4.2.1 Reagentes..............................................................................................36
4.2.2 Processo de síntese do óxido misto ZrO2-SiO2......................................36
4.2.2.1 Rota de síntese 1 - Método sol-gel usando pré-hidrólise do
TEOS..................................................................................................37
4.2.2.2 Rota de síntese 2 - Método sol-gel com modificação química do
precursor de zircônia com ácido fórmico........................................... 38
4.2.2.3 Rota de síntese 3- Método sol-gel com modificação química do
precursor de zircônia com ácido oxálico.............................................39
4.2.3
Modificação
da
superfície
do
catalisador
ZrO2-SiO2
com
MeTEOS.............................................................................................40
4.2.4 Sulfatação do catalisador ZrO2-SiO2......................................................41
4.2.4.1 Método de impregnação......................................................................41
4.2.4.2 Sulfatação in situ ................................................................................42
XVI
4.3 Caracterização dos catalisadores ............................................................43
4.3.1 Difração de raios X................................................................................43
4.3.2 Adsorção-dessorção de N2 - 196°C.......................................................43
4.3.3 Espectrometria na região do Infravermelho com Transformada de
Fourier .................................................................................................44
4.3.4 Análise térmica.......................................................................................44
4.3.5 Dessorção Termoprogramada de Amônia.............................................45
4.3.6 Teste de acidez......................................................................................45
4.4 Avaliação catalítica....................................................................................46
4.4.1 Reagentes..............................................................................................46
4.4.2 Esterificação do ácido oléico com metanol,...........................................46
4.4.3 Avaliação da estabilidade do catalisador frente à lixiviação das espécies
ativa......................................................................................................47
4.4.4 Teste de Reutilização.............................................................................48
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................49
5.1 Seleção de catalisadores..........................................................................49
5.2 Síntese dos sólidos ZrO2-SiO2..................................................................54
5.3 Modificação da superfície do catalisador ZrO2-SiO2.................................56
5.4 Influência da força ácida do catalisador ZrO2-SiO2...................................56
5.5
Caracterização
das
propriedades
texturais
e
estruturais
dos
catalisadores..........................................................................................58
5.5.1 Difração de raio X..................................................................................58
5.5.2 Adssorção-dessorção de N2 - 196°C.....................................................59
XVII
5.5.3 Espectrometria na região do Infravermelho com Transformada de
Fourier.................................................................................................64
5.5.4 Análise térmica......................................................................................66
5.5.5 Dessorção Termoprogramada de amônia.............................................69
5.5.6 Teste de acidez.....................................................................................70
5.6 Atividade Catalítica..................................................................................71
5.7 Teste de reutilização................................................................................75
6. CONCLUSÃO......................................................................................................76
7. TRABALHOS FUTUROS....................................................................................77
8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................78
XVIII
1. INTRODUÇÃO
Nos tempos atuais, a preocupação com a conservação dos recursos naturais,
a degradação da biosfera pelo homem e a diminuição das reservas de petróleo vêm
estimulando iniciativas que buscam alternativas energéticas renováveis. Com isso,
os biocombustíveis, em especial o biodiesel, recebem grande atenção por serem de
origem renovável, biodegradável e contribuírem para minimização da emissão do
CO2, SOx, de materiais particulados, hidrocarbonetos policíclicos aromáticos
(BORGES e DÍAZ, 2012; WANG et al. 2012; ATADASHI et al. 2013).
Comercialmente, o biodiesel é produzido por rota metílica, mediante catálise
homogênea básica (hidróxidos ou alcóxidos de metais alcalinos). Este processo,
contudo, apresenta a desvantagem de exigir matérias-primas com baixo teor de
impurezas tais como ácidos graxos livres (AGL’s) e umidade, representando cerca
de 60 - 90% do custo total de produção do biodiesel. (LEUNG, D., WU e LEUNG, M.,
2010; ATADASHI et al. 2013; TALEBIAN-KIAKALAIEH, AMIN e MAZAHERI, 2013).
Além disso, o biodiesel produzido através desse processo necessita de etapas de
lavagem, com o objetivo de atender às especificações de qualidade e, deste modo,
conduzir a geração de efluentes que exigem tratamento adequado, contribuindo
também para o aumento do custo de produção.
Com a finalidade de superar os gargalos relacionados à catálise homogênea,
vários trabalhos propondo o uso de catalisadores heterogêneos vêm sendo
apresentados como uma opção tecnológica interessante e promissora.
Os
catalisadores heterogêneos simplificam a separação e purificação do biodiesel, uma
vez que são facilmente separados e possibilitam a sua reciclagem e reutilização em
novas etapas reacionais. Consequentemente, os catalisadores heterogêneos
minimizam a geração de efluentes, além de facilitar consideravelmente a separação
do co-produto glicerina (CORDEIRO et al. 2011).
Neste contexto, catalisadores ácidos heterogêneos apresentam-se como uma
alternativa interessante, eles permitem o processamento de matérias-primas com
alto teor de AGL’s e água, favorecendo assim a redução dos custos de produção.
Além das vantagens citadas acima, os sólidos ácidos apresentam a possibilidade de
aplicação tanto na esterificação de ácidos graxos livres, quanto na transesterificação
de triacilgliceróis. Estes apresentam ainda a vantagem de ser muito menos
corrosivos que o ácido sulfúrico, comumente empregado como catalisador na
esterificação homogênea dos AGL’s (ENDALEW, KIROS e ZANZI, 2011; BORGES e
DÍAZ, 2012).
Dentre os diferentes métodos de preparação de catalisadores heterogêneos,
com características adequadas para produção de biodiesel, o processo sol-gel
(PSG) tem recebido destaque devido a sua grande versatilidade no desenvolvimento
de materiais. Característica atribuída à facilidade e flexibilidade do processo de
síntese, que possibilita a preparação de produtos com alta pureza, alta
homogeneidade e com porosidade controlada (LIVAGE et al. 2006). Esta
metodologia viabiliza a síntese de estruturas com diferentes porosidades, materiais
nanocristalinos, nanocompósitos, filmes e membranas. Adicionalmente, trata-se de
um processo ecologicamente amigável em relação às tradicionais rotas para
obtenção de cerâmicas e vidros (BACCILE et al. 2009).
O PSG é um método de preparação que envolve uma transição do sistema
sol para o sistema gel. Esse processo tem a finalidade de obter materiais de mono- a
multicomponentes, cujas propriedades irão depender das condições de síntese, tais
como: a natureza do precursor, a temperatura da reação, o pH do meio, o tipo de
catálise, o solvente e o modo de secagem. (BRINKER e SCHERER 1990; COLPINI,
2005; THUY et al. 2009).
Na área da catálise, o processo sol-gel possui uma gama de aplicações
(KURAJICA et al. 2011; SANCHEZ et al. 2011) e esta vem crescendo
consideravelmente em virtude das vantagens mencionadas que contribuem para o
design de catalisadores, tornando-se um método de síntese mais vantajoso. Uma
das áreas onde as aplicações do processo sol-gel vem cresendo nos últimos anos é
na preparação de catalisadores heterogêneos para a produção de biodiesel (LI e
HUANG, 2009; SARAVANAN, TYAGI e BAJAJ, 2012). Vale ressaltar que a catálise
desponta como uma ciência crucial na sociedade tecnológica (SANCHEZ et al.
2011).
2
Diante do exposto, este trabalho teve como objetivo a síntese de diferentes
óxidos mistos pelos métodos sol-gel e coprecipitação, com propriedades ácidas,
para aplicação como catalisador na produção de biodiesel.
3
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo Geral
Sintetizar e caracterizar sólidos ácidos e avaliá-los como catalisadores
em reações de esterificação do ácido oléico com metanol, visando à produção
de biodiesel.
2.2 Objetivos Específicos
 Preparar sólidos do tipo MO2 – Ox (M = Sn e Zr e Ox = SiO2, Al2O3 ou SnO2),
através dos métodos de co-precipitação e/ou sol-gel e selecioná-los, por meio
da atividade catalítica, frente à reação de esterificação do ácido oléico e à
estabilidade relativa à lixiviação das espécies ativas;
 Caracterizar textural e estruturalmente os sólidos selecionados por DRX,
adsorção-dessorção de N2, FTIR, TGA/DTA, TPD-NH3 e teste de acidez.
 Avaliar a influência dos seguintes parâmetros sobre a atividade catalítica, a
partir da reação de esterificação e estabilidade frente à lixiviação do sólido
selecionado:
i.
modificação no método de síntese com adição de oxalato e
ácido fórmico;
ii.
sulfatação por diferentes métodos;
iii.
modificação da hidrofilicidade da superfície, através da troca dos
grupos silanóis por grupos metila;
iv.
aumento da força ácida por sulfatação através do método de
impregnação e sol-gel in situ.
4
3. REVISÃO LITERATURA
3.1 Biodiesel
3.1.1. Aspecto Geral
A busca por novas fontes de energia renováveis visa suprir a crescente
demanda energética, além de encontrar uma solução que substitua os combustíveis
não renováveis – como o carvão mineral, o gás natural e, principalmente, os
derivados do petróleo. A queima de combustíveis de origem fóssil é responsável
pelo lançamento de poluentes na atmosfera, como os gases de efeito estufa como
dióxido de carbono - CO2, dos gases SOx e NOx; dos hidrocarbonetos policíclicos
aromáticos (HPA`s) e de materiais particulados. Com isso, muitos estudos vêm
sendo realizados buscando fontes alternativas de energia, dentre elas o uso da
energia eólica, a energia geotérmica, energia das marés, energia solar, produção de
hidrogênio e gases combustíveis – a partir de biomassa – e a produção de biodiesel
– através da transesterificação de óleos vegetais, ou gordura animal (NGAOSUWAN
et al. 2009; HELWANI et al. 2009; LAM, LEE e MOHAMED, 2010).
O biodiesel é um combustível ambientalmente correto por possuir
características como: biodegradável; produção a partir de matérias-primas
renováveis; emissão reduzida de particulados, de monóxido de carbono (CO),
enxofre, hidrocarbonetos e, principalmente, do dióxido de carbono (CO 2). Por esses
fatores, e por apresentar características físico-químicas semelhantes ao diesel fóssil,
o biodiesel atraiu a atenção de vários pesquisadores (ROMULO, 2009; SALVI e
PANWAR, 2012; WANG et al. 2012).
O uso do biodiesel já é uma realidade em todo o mundo e pode ser utilizado
puro ou como misturas binárias de óleo diesel e biodiesel cuja representação é BX,
onde B representa o nome biodiesel e X representa a porcentagem de biodiesel na
mistura. No Brasil, encontra-se em vigência – segundo a resolução CNPE, nº
6/2009, iniciada em primeiro de janeiro de 2010 – a adição de 5% de biodiesel no
diesel, representada por B5, e esta porcentagem irá atingir a 40% de biodiesel até
2035. Além de todas as vantagens ambientais, técnicas e econômicas, vale ressaltar
5
que, a utilização de biodiesel irá proporcionar a participação do Brasil no mercado de
certificados de carbono, que consiste em títulos financeiros dados aos países que se
preocupam em criar alternativas para minimizar a liberação de CO 2 na atmosfera,
gás considerado como um dos principais causadores do efeito estufa. (FURIGO,
2009; DEMIRBAS, BALAT, M.; BALAT, H, 2009; ANP; Biodiesel Br).
Comercialmente, a transesterificação é o método de produção de biodiesel
mais utilizado. No entanto, a obtenção de biodiesel por meio da esterificação dos
AGL’s vem sendo amplamente estudada, devido a sua importância econômica e
ambiental. Neste caso, o foco é a redução de custo de produção pela utilização de
óleos vegetais e gorduras de baixo valor comercial, que comumente se apresentam
com alto teor de acidez e elevada umidade. Por outro lado, o aproveitamento destes
materiais favorece uma destinação ambientalmente mais adequada, evitando o seu
lançamento no meio ambiente.
3.2 Reação de transesterificação
Biodiesel é um éster monoalquílico, produzido através da reação de
transesterificação (Figura 1a) entre triacilglicerol e um álcool de cadeia curta
(metanol e etanol sendo os mais usados), obtendo glicerina como coproduto
(LOTERO et al. 2005; GARCIA, 2008; ABBADASHI et al. 2012). A reação consiste
em três etapas reversíveis e consecutivas (Figura 1b), onde são produzidas as
espécies intermediárias di- e monoacilglicerol. Ao final das três etapas, são obtidos 3
mols de alquil éster (biodiesel) e 1 mol de glicerina.
O mecanismo geral da reação de transesterificação consiste em uma relação
estequiométrica de 3 mols de álcool com 1 mol de triacilglicerol, tendo como
intermediários di e monoacilglicerol para a produção de 1 mol de glicerol e 3 mols de
biodiesel (ésteres monoalquílicos), como representado na Figura 1b.
6
a)
R
R
R
1
4
1
O
O
O
R
HO
O
2
+ 3 R4
O
O
R
Cat.
HO
OH
3
O
O
R
4
HO
O
R
+
2
O
R4
O
R
Álcool
Triacilglicerol
3
O
Mistura de alquil ésteres
(biodiesel)
Glicerina
b)
R
1
R
O
O
O
R
2
O
+
O
R4
OH
HO
2
R
O
+
Cat.
O
O
O
R4
Álcool
O
R
3
R
3
O
Alquil éster (biodiesel)
Diacilglicerol
O
1
Triacilglicerol
R
O
HO
HO
2
R
HO
O
+
3
OH
+
Cat.
R
O
+
O
3
3
O
HO
HO
R
R4
Monoacilglicerol
Diacilglicerol
HO
HO
R4
OH
Álcool
O
O
O
Álcool
O
R
R4
2
O
Cat.
R4
O
+
R
3
O
HO
Glicerina
Monoacilglicerol
Figura 1 - Reação de transesterificação a) geral b) por etapas. Lotero, et al. 2005 com
modificações.
7
Comercialmente o biodiesel é, em grande parte, produzido por reações de
transesterificação através de catálise homogênea alcalina. Entretanto, este tipo de
catálise exige o emprego de matéria-prima com baixo teor de ácidos graxos livres
(AGL) e água, cujas presenças favorecem a formação de sabão o que torna o
processo de produção não competitivo economicamente (CHAI et al. 2007; BRUM et
al. 2011). Além dos inconvenientes citados anteriormente, a catálise alcalina
homogênea apresenta desvantagens, por limitar-se a reações em bateladas, gerar
problemas na etapa de remoção e separação do catalisador dos produtos da reação,
e não possibilitar a reutilização do catalisador (ZHANG et al. 2009; ENDALEW,
KIROS e ZANZI, 2011).
Com o objetivo de superar as desvantagens do processo de produção com
catálise homogênea, vários grupos de pesquisas, tanto na academia quanto na
indústria, estão trabalhando de forma a tornar o uso de catalisadores heterogêneos
uma realidade para o processo de produção de biodiesel, como mostrado no
apêndice A.
Como a busca por um catalisador heterogêneo que trabalhe em condições
brandas ainda é um desafio1, a reação de esterificação é utilizada como etapa
preliminar à reação de transesterificação, quando a matéria-prima apresenta teores
de AGL maiores que 1% (PENG et al. 2008; OZBAY, OKTAR e TAPAN, 2008;
JASEN e MARCHETTI, 2012).
1
O Instituto Francês de Petróleo – utiliza o óxido misto Al2O3/ZnO como catalisador heterogêneo para a
produção de biodiesel em reações a 250°C a altas pressões. http://www.ifpenergiesnouvelles.fr. Acessado dia
22/05/2012 às 22:19.
8
3.3
Reação de esterificação
A reação de esterificação consiste na reação entre um ácido graxo livre e um
álcool, normalmente na presença de um catalisador ácido, gerando um éster
monoalquílico (biodiesel) e água, como representado na Figura 2. Este tipo de
reação, ao contrário da transesterificação, permite à utilização de matérias-primas
com alto teor de AGL’s, por exemplo, os óleos e as gorduras residuais e o sebo
bovino, que não tem a necessidade de uma etapa de neutralização. Dessa forma, o
custo de produção do biodiesel pode ser minimizado, visto que, a utilização de óleos
refinados é um dos fatores responsáveis pelo alto custo do processo de produção do
biodiesel (MARCHETTI, MIGUEL e ERRAZU, 2007; CHEN, JU e MOU., 2007;
MARCHETTI e ERRAZU, 2010; TALEBIAN-KIAKALAIEH, AMIN e MAZAHERI,
2013).
O
+
R
HO CH3
OH
Ácido graxo
O
H+
Metanol

+
R
H2O
O CH3
Éster metílico
Figura 2 - Reação global da esterificação (RAMOS et al. 2011).
A esterificação deve ocorrer na presença de catalisadores ácidos, como o
ácido sulfúrico (H2SO4), o mais utilizado; ácido p-toluenossulfônico; ácido clorídrico
(HCl); ácido fosfórico (H3PO4); e ácido fluorídrico (HF). No entanto, o uso destes
catalisadores apresenta desvantagens, por serem corrosivos e precisarem de uma
etapa de neutralização após a reação de esterificação, além de apresentarem baixa
seletividade em monoacilglicerol (SANTOS et al. 2012; BORGES e DÍAZ, 2012).
Diante de todos os inconvenientes técnicos, ambientais e econômicos da
produção de biodiesel, apresentados anteriormente, reações de esterificação de
AGL’s e transesterificação dos triacilglicérois têm se tornado o foco das pesquisas
envolvendo catalisadores heterogêneos ácidos para a produção de biodiesel. Uma
vez que este tipo de reação possibilta o uso de matéria-prima com baixo valor
9
agregado e facilita o processo de purificação, o processamento produtivo torna-se
mais competitivo (NGAOSUWANK et al. 2009; SUWANNAKARN et al. 2009;
ABBASZAADEH et al. 2012).
A reação de esterificação pode ser empregada como uma pré-etapa da
reação de transesterificação, como mencionado acima, o que pode aumentar o
rendimento em ésteres metílicos (LÓPEZ et al. 2008). Esta pode ainda ocorrer
simultaneamente com a transesterificação (MARCHETTI et al. 2008), ou ainda, após
a hidrólise de triacilglicerol (CORDEIRO et al. 2010). Portanto, a avaliação de
catalisadores heterogêneos ativos e estáveis na reação de esterificação é um tema
que merece ainda atenção, devido à sua importância na indústria de produção de
biodiesel.
3.4
Catálise na produção de biodiesel
É importante salientar que, a ciência da catálise encontra-se em ascensão
desde o século XIX, época na qual surgiu a primeira patente tendo a platina como
catalisador na reação de oxidação do enxofre a dióxido de enxofre. Atualmente, esta
ciência é responsável por cerca de 90% dos processos da indústria mundial, sendo a
petroquímica a de maior relevância. Em âmbito nacional, destaca-se ainda a
indústria do refino do petróleo e álcool (CIOLA, 1981; SILVA, 2008; ROTHENBERG,
2009; ARMOR, 2011).
Cabe ressaltar que, esta é uma ciência a qual há uma propensão mundial em
investimento, tanto no aperfeiçoamento dos processos catalíticos já existentes
quanto no desenvolvimento de novos processos, visando, assim, à economia – no
que diz respeito à utilização de matérias-primas mais baratas, que gerem maior
rendimento – e ao meio ambiente – através da redução de resíduos, despoluição do
gás atmosférico e de rejeitos líquidos (SCHMAL, 2011; ARMOR, 2011; MARUYAMA,
2010).
Um catalisador para fins comerciais deve ser ativo (medida da capacidade de
trasformar reagentes em produtos), seletivo (medida da capacidade em conduzir o
10
produto da reação entre vários termodinamicamente possíveis), estavél (relaciona a
capacidade em manter a atividade e seletividade inalteradas por longos tempos
durante a reação), econômicos, além de facilmente regenerados (CIOLA, 1981;
HAGEN, 2006).
Os catalisadores utilizados na produção de biodiesel para fins de pesquisas
podem ser classificados em dois tipos: heterogêneos e homogêneos. Sendo o último
subdividido em outras três categorias, ácidos, básicos ou enzimáticos. O fluxograma
mostrado na Figura 3 representa a classificação dos catalisadores.
Figura 3 - Fluxograma representativo da classificação dos catalisadores.
Na catálise homogênea, o catalisador e os reagentes estão presentes na
reação em única fase, líquida ou gasosa, sendo que cada átomo individual possui
atividade catalítica. Todavia, na catálise heterogênea, o catalisador e os reagentes
encontram-se em fases distintas, o que facilita a separação do catalisador das
demais substâncias do meio reacional. A catálise enzimática ocorre na presença de
enzimas e alguns casos fazem o uso de substratos (MARUYAMA, 2010;
ABBASZAADEH et al. 2012). A Tabela 1 ressalta as vantagens e desvantagens entre
os três tipos de catalisadores.
11
Tabela 1- Classificação de catalisadores (MARCINIUK,2007; PENG et al. 2008;
DOMINGOS, 2009; FURIGO, 2009; HELWANI et al. 2009; PANWAR et
al.
2012;
ATADASHI,
et
al.
2013).
....................................................................................................(continua)
Catalisadores
Vantagens
Desvantagens
Exemplos*
Homogêneos
Ácidos
 Baixa suscetibilidade à
presença de AGL’s;
 Favorece reações
esterificação e
transesterificação
simultânea.
 Catalisador tipicamente
corrosivo;
 Grande dificuldade de
separação do
catalisador ao término
da reação.
 Catalisadores mais baratos;
 Sensível ao conteúdo
ácido graxo livre;
 Possibilidade de
formação de sabão;
 Problemas na
purificação de produto;
 Velocidade de reação
lenta;
 Necessidade de elevado
grau de pureza das
matérias-primas e de
separação do
catalisador da reação e
tais requisitos, tendem a
elevar o custo final do
biodiesel.
inativação;
 Longos períodos
requeridos para
reações;
competição entre água e
substrato.
 Alto poder de conversão
em biodiesel (ter mais do
que 99%) em um curto
intervalo de tempo;
 Processo ocorre por meio
de condições reacionais
moderas: baixa
temperatura, pressão,
razão molar álcool/óleo e
quantidade de catalisador.
Básicos
 Baixo gasto energético;
 Elimina a necessidade de
neutralização e lavagem do
biodiesel;
 Facilidade na recuperação
da glicerina.
Enzimáticos
H2SO4
a
a
HCl
H3PO4
a
a
NaOH ;
a
KOH ;
a
CH3ONa ;
a
CH3OK
Candida
b
cylindracea ;
b
Rhizopus oryzae ;
Thermomyces
b
lanuginose us ;
Penicillium
c
expansum lipase .
a
b
c
d
*Referências - ATABANI et al. 2012; GOG et al. 2013; LAI et al. 2012; ATADASHI et al. 2013;
e
f
g
HAMA E KONDO, 2012; KO et al. 2012; LI et al. 2012.
12
Tabela 1 - Classificação de catalisadores (MARCINIUK,2007; PENG et al. 2008;
DOMINGOS, 2009; FURIGO, 2009; HELWANI et al. 2009; PANWAR et
al. 2012; ATADASHI, et al. 2013)......................................... (conclusão)
Catalisadores
Heterogêneos
Ácidos
Básicos
Vantagens
 Sua ação independente
do teor de ácidos
graxos livres presentes
no meio reacional;
 Preferencialmente
utilizado para catálise
de óleos residuais
ácidos;
 As reações de
esterificação e
transesterificação
podem ocorrer
simultaneamente;
 O catalisador pode ser
facilmente separado ao
término da reação;
 Apresentam menor
grau de corrosão que
catalisadores
homogêneos ácidos;
 Fácil separação do
catalisador;
 Alta possibilidade de
reutilizar e regeneração
do catalisador;
 Catalisador pode ser
facilmente separado da
mistura reacional ao
término da reação;
Desvantagens
Exemplos*
 Os processos de
síntese geralmente
apresentam
elevados custos;
 Geralmente exigem
o emprego de
elevadas
temperaturas e
razões molares
álcool/óleo, bem
como longos tempos
de reação;
 A lixiviação de sítios
ativos do catalisador
podem resultar na
contaminação do
produto;
SO4 /ZrO2 ;
envenenamento do
catalisador quando
exposto ao ar;
 Sensibilidade à
presença de ácidos
graxos livres devido
à sua basicidade;
 Lixiviação de sítios
ativos do catalisador
podem resultar na
contaminação do
produto.
 Elevados custos;
diminuição da
eficiência do
catalisador através
da inibição da
enzima por meio do
glicerol formado
 Alta especificidade;
 Alto poder de
reutilização sem perder
a atividade;
 Menor tempo de
reação;
Enzimáticos
 Baixo gasto energético;
 Baixo impacto
ambiental;
reação em
fluxocontínuo.
a
b
c
*Referências - ATABANI et al. 2012; GOG et al. 2013; LAI et al.2012;
e
f
g
HAMA E KONDO, 2012; KO et al. 2012; LI et al. 2012.
2-
d
d
WO3/ZrO2 ;
d
CaO/Al2O3 ;
d
Al2O3/KI ;
d
KOH/NaY ;
d
CaO ;
d
MgO ;
ZnO
d
Rhizopus oryzae lipase
e Candida rugosa
e
lipase ;
Novozym-435
(Candida antarctica
lípase B imobilizada
em resina
f
macroporosa ;
CaO/NaA com
g
Candida sp. ;
d
ATADASHI et al. 2013;
13
É importante ressaltar que, outro tipo de categorização para catalisadores
empregados na produção de biodiesel são os catalisadores heterogêneos com
características ácido-base, por exemplo, o ZnO-La2O3. Ele demonstra ser bastante
promissor, pois, pode catalisar simultaneamente esterificação e transesterificação.
Possibilitando a utilização de matéria-prima menos onerosa, como o AGL’s e a
gordura animal, além de gerar alta conversão em éster (96%) dentro de um curto
intervalo de tempo (3h) (ATADASHI et al. 2013 apud LEE e SAKA 2010).
Diante de todas as premissas abordadas para importância do uso de
catalisadores na produção mundial e especificamente na produção do biodiesel,
cabe voltarmos à atenção para a influência que esta ciência apresenta ao processo
de obtenção do biodiesel, tanto na reação de transesterificação quanto na reação de
esterificação, atentando-se para suas vantagens, desvantagens e ao mecanismo de
reação.
3.4.1
Catálise Enzimática.
A utilização da catálise enzimática na produção de biodiesel permite a
recuperação do glicerol, a transesterificação de matérias-primas com alto conteúdo
de ácidos graxos, o uso de condições brandas no processo, com rendimentos de no
mínimo 90%, tornando-se uma alternativa comercialmente rentável. Ela faz com que
não ocorram reações colaterais de formações de subprodutos (como o sabão),
amenizando os gastos com posterior purificação. Algumas enzimas necessitam de
cofatores, como íons metálicos ou compostos orgânicos (coenzimas) para
realizarem suas tarefas. A sua utilização faz com que a reação ocorra lentamente,
tornando necessária a utilização de grande quantidade de catalisador e,
consequentemente, encarecendo o processo de produção (SALVADOR et al. 2009;
FURIGO, 2009; RAMOS et al. 2011).
A fim de obter biodiesel a partir da catálise enzimática alguns fatores como: (i)
origem e quantidade da enzima; (ii) uso de solvente orgânico; (iii) temperatura da
reação; (iv) reuso da enzima devem ser levados em consideração para evitar
inativação do catalisador. A principal enzima utilizada para esse processo é a lípase,
14
por serem materiais mais baratos e possuírem a capacidade de catalisar a hidrólise
e a transesterificação de triglicerídeos em condições reacionais brandas. (HELWANI
et al. 2009; SEMWAL et al. 2011; ABBASZAADEH et al. 2012).
3.4.2
Catálise Homogênea.
3.4.2.1
Catálise homogênea na transesterificação.
A rota tecnológica mais utilizada industrialmente para produção de biodiesel
ocorre na presença da catálise homogênea alcalina, por se tratar de processo
simples. Os catalisadores mais usados neste processo são alcóxidos de metais
alcalinos, sendo os principais: os hidróxidos de sódio, ou de potássio, e metóxido de
sódio (MARCINIUK 2007; ATADASHI et al. 2013). Os catalisadores homogêneos
são comumente subdivididos em catalisadores básicos e ácidos, como representado
na Tabela 1.
O mecanismo de reação representado na Figura 4 ilustra a síntese do
biodiesel a partir de um catalisador homogêneo básico.
15
R
R
1
..O..
2
..
O
..
G
.O. O....
..
..O.
R
3
.O
. ..
CH3O- + Na+ + H2O
CH3OH + NaOH
.O.
..
CH3
H
G
.. ..
..
.O.
..O..
C
R3
- ..
..O
O
..
G ..
O
CH3
C
...O..
.
R3
CH3
.. ..
O
..
G O
..
...O
. ..
C
R3
.O.
..
CH3
- Diacilglicerol
..O..
CH3
C
R3
Éster metílico
Figura 4 - Mecanismo de reação a partir de um catalisador homogêneo básico, onde G
constitui com o átomo de oxigênio o grupo abandonador (MARCINIUK, 2007).
Na produção de biodiesel, através da reação de transesterificação alcalina em
meio homogêneo, o catalisador alcóxido pode ser gerado in situ pela reação do
álcool com o hidróxido (NaOH ou KOH). Em seguida, ocorre o ataque nucleofílico do
alcóxido que foi gerado na primeira etapa ao grupo carboxílico presente no
triacilglicerol, o qual gera uma espécie intermediária tetraédrica, seguido da
formação do diacilglicerol e o éster monoalquílico. Tal processo reinicia-se com os
intermediários diacilglicerol e monoacilglicerol, até que estes sejam convertidos em
ésteres monoalquílicos (biodiesel) e glicerol (MARCINIUK,2007; ALVES, 2011;
RAMOS et al. 2011).
É importante ressaltar que, na reação de transesterificação com catalisador
homogêneo em meio básico pode ocorrer reações secundárias. A reação de
saponificação de éster e a neutralização dos ácidos graxos livres são alguns
16
exemplos deste processo, como representado nas reações da Figura 5. Estas
reações são indesejáveis, pois dificultam a separação do glicerol e consumo de
parte do catalisador (MARCINIUK,2007; ABBASZAADEH et al. 2012).
Figura 5 - a) reação de saponificação; b) neutralização dos ácidos graxos livres (adaptado
por MARCINIUK,2007; ABBASZAADEH et al. 2012).
Como dito, a reação pode também ser promovida por catalisadores
homogêneos ácidos de Brönsted-Lowry como H2SO4, HCl. Os catalisadores
homogêneos ácidos são uma alternativa para evitar a formação de sabão e outros
inconvenientes da catálise homogênea básica (Tabela 1). Este tipo de catalisador
promove alta conversão em éster, no entanto, apresenta uma atividade catalítica
muito mais baixa quando comparado à catálise básica. O mecanismo de reação com
catálise ácida esta representado na Figura 6 (RAMOS et al. 2011; ATABANI et al.
2012).
17
R
R
2
.O..
1
..
O.
R
.O.
..
O
..
R
..O..
...O
.
R
1
..O.
2
.O. .
R
H
G
..
O
..
..O..
3
..
O..
3
+
..
.OH
.
+
H
..
G
G O
+
C
..O..
R3
H
..O
..
CH3
.. ..O
..O +
C
..O. R3
.
H
H
CH3
+
G .O
.
.O. .
.
.O.
..
C
- Diacilglicerol
R3
.O.
..
CH3
- H+
H
H
..O.. C
CH3
R3
Éster metílico
Figura 6 - Mecanismo de reação de catálise homogênea ácida, onde G constitui com o
átomo de oxigênio o grupo abandonador (RAMOS et al. 2011).
Neste mecanismo, inicialmente, o oxigênio da dupla ligação da carboxila é
protonado através da interação com o catalisador ácido de Brönsted-Lowry. O
carbocátion formado sofre ataque nucleofílico do álcool, resultando em um
intermediário tetraédrico. Subsequentemente, ocorre um rearranjo intermolecular
através da transferência de próton, propiciando a eliminação de diacilglicerol e uma
molécula de éster monoalquílico. O ciclo catalítico é repetido pelo catalisador que é
regenerado pela desprotonação da carboxila, até que os intermediários dos
triacilglicerois se formem em ésteres monoalquílicos (biodiesel) e glicerol (ALVES,
2011; RAMOS et al. 2011).
18
3.4.2.2
Catálise homogênea na esterificação
Os catalisadores homogêneos mais utilizados na reação de esterificação são
o ácido sulfúrico, ou o ácido clorídrico. Nesta reação, ácidos graxos livres podem ser
convertidos em ésteres (biodiesel), como está esquematizado na Figura 7 abaixo.
..
H O
..
.
...O
C
R
..
+
..O
H
..
H O
+
C
H .O. CH3
R
H
H
H
.. ..
..O O+
C
..O.. R
H
H
CH3
+
H ..
O
O
C
..O.
.
- H2O
R
..
O
..
CH3
- H+
H
..O..
CH3
C
R
Éster metílico
Figura 7 - Representação do mecanismo da reação de esterificação de ácidos graxos na
presença de um catalisador ácido homogêneo. (Ramos et al. 2011).
O mecanismo da reação de esterificação consiste na protonação do oxigênio
insaturado da carboxila (-COOH), o qual leva a formação de um carbocátion, ficando
assim suscetível ao ataque nucleofílico do álcool, formando um intermediário
tetraédrico. Tal intermediário sofre um rearranjo, para, então, ocasionar a eliminação
da água e a formação do éster (RAMOS et al. 2011; ALVES, 2011).
3.4.3
Catálise heterogênea.
3.4.3.1
Catálise heterogênea na transesterificação.
O uso de catalisadores heterogêneos ácidos e básicos (Tabela 1) é reportado
na literatura (CHEN, JU e MOU, 2007; PARK et al. 2010; RAMOS et al. 2011; ISLAM
19
et al. 2013), como alternativa para os inconvenientes apresentados na utilização de
catalisadores homogêneos.
Os catalisadores heterogêneos básicos mais estudados são os óxidos
básicos, os óxidos de metais alcalino-terrosos e os hidrotalcitas, sendo eles,
normalmente, mais ativos que os ácidos. Além disso, eles são ativos na
transesterificação em temperaturas semelhantes aos catalisadores homogêneos
básicos.
Catalisadores heterogêneos ácidos são sólidos que, apesar da menor
atividade quando comparado com os alcalinos, têm sido utilizados em muitos
processos industriais, por apresentarem uma variedade de sítios ativos com
diferentes forças ácidas. Tais forças são atribuídas aos sítios ácidos de Brönsted Lowry que são capazes de doar ou transferir, pelo menos parcialmente, um próton
ou de Lewis que são capazes de aceitar um par de elétrons. A utilização destes
catalisadores pode solucionar o problema com a corrosão dos equipamentos
industriais (ENDALEW, KIROS e ZANZI, 2011; ABBASZAADEH et al. 2012;
ATADASHI et al. 2013; SANTACESARIA et al. 2012).
O mecanismo de reação com catalisadores heterogêneos ácidos é
demonstrado na Figura 8.
20
R
R
O.
.O.
2
.O..
1
..
O
..
R
...O
.
R
R
..O..
.O. .
3
2
1
..
..O..
O..
G
..
O
..
..O..
+
+
M
R
3
..O..
+
M
H
..
G
G O
+
..O
C
R3
H
..O
..
CH3
.. .
O .O+
..
C
..O.. R3
+
M
+
H
CH3
+
G .O
.
.
.O
..
C
..O.
.
+
M
- Diacilglicerol
R3
..
O..
CH3
- H+
..O.
.
CH3
C
R3
Éster metílico
M
Figura 8 - Mecanismo reacional de um catalisador heterogêneo ácido sendo: a) catalisador
com sítios ácidos de Lewis, onde, G constitui com o átomo de oxigênio o grupo
abandonador. (KULKARNI et al. 2006; DI SERIO et al. 2010; ENDALEW, KIROS
e ZANZI, 2011).
Inicialmente, ocorre a dessorção das moléculas de acilgliceróis na superfície
do catalisador resultando na interação dos oxigênios insaturados da carboxila com
os sítios ácidos de Lewis (M+). Em seguida, o carbono eletrofílico é atacado pelo
álcool que dá origem a um intermediário tetraédrico. Por fim, ocorre a quebra do
intermediário gerando o éster monoalquílico e o diacilglicerol, seguindo a dessorção
dessas espécies do catalisador. O ácido de Lewis, apesar de ser mais forte, não
favorece a dessorção facilmente do produto o que torna a reação lenta (ENDALEW,
KIROS e ZANZI, 2011).
21
3.4.3.2 Catálise heterogênea na esterificação
Como já destacado, a reação de esterificação concomitantemente ao uso de
catalisadores heterogêneos traz vantagens econômicas e ambientais para a síntese
de biodiesel. Para um melhor entendimento de como esse processo ocorre, a Figura
9 representa o mecanismo de reação.
a)
H
..
..O..
H ..
O CH3
C
H
R
.O..
H
+
.O..
Si
O.
R
.O..
CH3
- H2O
R
..O..
H
..O..
+
Si
M
..O..
C
..O..
+
Si
M
H .O
.
H
.O..
+
H
+
CH3
C
R
H
.O..
b)
+
.. .. ..O
O
O..
H
M
H
C
+
+
..O
CH3
C
R
Éster metílico
Si
M
..
..
H O
.. CH3
H O
..
C
R
.O..
H
..
+
C
O..
+
M
M
Figura 9 -
.. ..O
H O
R
H ..
O
+
H
CH3
C
..O..
+
H .O
.
.O..
C
R
M
..O..
M
..O..
CH3
- H2O
R
..O..
CH3
C
R
Éster metílico
Mecanismo de reação a partir de um catalisador heterogêneo sendo a)
catalisadores com sítios ácidos de Brönsted e b) catalisadores com sítios ácidos
de Lewis CORDEIRO et al. 2011.
Neste mecanismo, inicialmente ocorre a adsorção das moléculas dos ácidos
graxos livres na superfície do catalisador. Caso a molécula do ácido graxo encontre
na superfície do catalisador sítios ácidos de Brönsted, a primeira etapa após a
adsorção do ácido se dará com a protonação do oxigênio insaturado da carbonila
(Figura 9a). Se o sítio ativo na superfície for um ácido de Lewis, a primeira etapa
22
será a interação entre o sítio (metal) e os pares não compartilhados do oxigênio
insaturado da carbonila (Figura 9b). Essas etapas promovem um aumento da
densidade de carga positiva no carbono carbonílico, favorecendo o ataque
nucleofílico da hidroxila alcoólica gerando um intermediário tetraédrico. Esse
intermediário elimina uma molécula de água e um éster monoalquílico, que é
subsequentemente dessorvido da superfície do catalisador (CORDEIRO et al. 2011).
Além das vantagens apresentadas, catalisadores heterogêneos ácidos ideais
devem possuir como características: grande tamanho de poros, concentração de
média a alta de sítios ácidos e superfície hidrofóbica (LAM, LEE e MOHAMED,
2010). Entretanto, este tipo de catalisador apresenta limitações por apresentar baixo
rendimento em ésteres e possíveis reações secundárias indesejáveis (CHOUHAN e
SHARMA, SINGH e KORSTAD, 2011). A Figura 10 mostra uma classificação dos
catalisadores mais avaliados no processo de produção do biodiesel, com ênfase
para os sólidos heterogêneos ácidos.
Figura 10 - Fluxograma com a classificação dos catalisadores heterogêneos usados na
produção de biodiesel (SHARMA, SINGH e KORSTAD, 2011 com
modificações).
Os estudos com catalisadores mássicos de óxidos mistos continuam a
crescer a um ritmo acelerado, refletindo a gama de reações químicas em que podem
ser aplicados tais como, Fischer- Tropsch (HAN et al. 2012), Oxidação de amônia
23
(WANG et al. 2012), Hidrogenação de alcenos (BOUDJAHEM, BOUDERBALA e
BETTAHAR, 2011), Síntese de alcoóis (KANTAM et al., 2012), entre outras que
podem ser melhoradas através da utilização deste tipo de catalisador. Tal avanço
tem como aliado a evolução das técnicas de caracterização, cujas aplicações
auxiliam a diversos estudiosos na compreensão dos processos que ocorrem na
superfície e no “bulk” do catalisador (HARGREAVES, 2009).
Dentre os diversos sólidos aplicados para produção de biodiesel, os óxidos
mistos preparados pelo método sol-gel apresentam grande destaque, pois
demonstram a capacidade de associar as propriedades, químicas e mecânicas dos
óxidos que os constituem (SANCHEZ et al. 2011). Além disso, segundo o modelo de
Tanabe, os óxidos mistos quando formados apresentam sítios ácidos devido ao
excesso de carga negativa, ou positiva, ou ainda aos defeitos na rede (TANABE et
al. 1974), característica necessária para reações de produção de biodiesel.
Neste trabalho óxidos mistos ZrO2-SiO2 foram preparados pelo PSG e
avaliados na produção de biodiesel.
3.5 Óxido misto - ZrO2-SiO2
3.5.1 Aspecto geral
O óxido de zircônio (ZrO2) é um sólido que possui uma acidez superficial forte,
boa estabilidade térmica e é muito utilizado na catálise. Embora, este óxido
apresente pouca área superficial, característica inadequada á reações para
produção de biodiesel (LAM et al., 2010; CHOUHAN e SARMA, 2011). Como
esperado, estes óxidos quando isolados são pouco ativos em reações usualmente
catalisadas por sólidos ácidos. Este comportamento é semelhante com a sílica
(SiO2) que possui grande área superficial, elevado tamanho de poros e alta
estabilidade térmica. O comportamento destes óxidos isolados pode ser devido à
24
distribuição inadequada dos sítios ácidos na superfície e/ou bulk do catalisador.
(LAM, LEE e MOHAMED, 2010; XIE, WANG e LI, 2012).
Ao incorporar ZrO2 na matriz SiO2 espera-se que estes apresentem boas
propriedades catalíticas, tais como: alta atividade, maior caráter ácido e resistência à
desativação que os óxidos isolados (ARATA et al., 1996; AVENDANÕ R.G.R. et al.,
2009). O aparecimento de sítios ácidos nestes óxidos mistos é devido diferença de
eletronegatividade entre os dois cátions que formam a ligação M-O-Si, onde a maior
acidez só pode surgir a partir de uma inserção direta de Zr4+ para a rede de sílica
(ZHANG et al., 2011)
O óxido misto (ZrO2 – SiO2) sintetizado por sol-gel apresenta muita
diversidade de aplicação, como está representado na Tabela 2 (FENG et al. 1995;
ZHANG et al. 2011, ZHANG et al. 2010; TYAGI et al. 2010).
Tabela 2 - Variedade de aplicação e métodos de síntese do catalisado ZrO 2 – SiO2.
.....................................................................................................................(continua)
Catalisadores
Precursores
Aplicação
Referências
TEOS; Ácido Fórmico;
Oxicloreto de zircônia
octahidratado
------------------
Saha S.K. e
Pramanik, P.,
1993
Feng et al.
1995.
Método
ZrO2–SiO2
Sol-gel
ZrO2–SiO2
Sol-gel
TEOS; Isopropóxido de
zircônio; Tri-secbutóxido
de alumínio
Para a síntese
de isobutano e
isobuteno a
partir de
hidrogenação
de CO.
ZrO2–SiO2
Sol-gel
TEOS; Propóxido de
Zircônia
Dehidratação do
álcool.
Zhuang e Miller,
2001
Filmes para
serem
incorporados
em sondas
espaciais.
Bullen, 2004
3(Trimetóxisilano)propIlm
etacrIlato
ZrO2–SiO2
Sol-gel
(TMSPM), Ácido
metacrilato (MA) e n
propóxido de zircônia.
25
Tabela 2 - Variedade de aplicação e métodos de síntese do catalisado ZrO 2 – SiO2.
...................................................................................................................(conclusão)
CATALISADOR
MÉTODO
PRECURSORES
APLICAÇÃO
REFERÊNCIAS
ZrO2–SiO2
Sol-gel
TEOS; Ácido
Oxálico;
Oxicloreto de
zircônia
octahidratado
------------------
Chandradass
Han e Bae,2008
ZrO2–SiO2
Sol-gel
TEOS; Nitrato de
Zircônia;
Síntese
hidrotérmica
Avendanõ et al.
2009
ZrO2–SiO2
Sol gel
TEOS; Nitrato de
zircônia
Polimerização de
tetrahidrofurano
Zhang, Y. et al.
2010
ZrO2 - SiO2
Sol gel
TEOS; npropóxido de
zircônia
Conversão do
ciclohexanol
Tyagi, B. et al.
2010
ZrO2–SiO2
Sol gel
zircônia
Estudo da
refletividade dos
filmes
Guo, Y.J.et al.
2011
Sol-gel
zircônio;
Brometohexadecil
trimetilamônio
Desidratação de
fase gasosa do
glicerol
García-Sancho,
C. et al., 2012
ZrO2 – SiO2
O método sol-gel apresenta-se mais eficiente para a síntese do ZrO2-SiO2,
pois irá proporcionar maior homogeneidade entre este sólido, tendo em vista a
possibilidade de controle das variáveis em todo o seu processo, como demonstra a
Tabela 3.
26
Tabela 3 - Variáveis importantes envolvidas no PSG (CRUZ, 2001).
Etapas
Objetivos
Variáveis importantes
Hidrólise/ Condensação
Formar o gel
Tipo de precursor, tipo de
solvente, teor de água,
concentração de precursor,
temperatura, agitação.
Envelhecimento
Permitir que o gel sofra
mudança nas propriedade.
Tempo, temperatura,
composição dos líquidos
nos poros, ambiente .
Remover o solvente do gel
Método de secagem
(evaporação), condições
supercríticas, esfriamento,
temperatura e taxa de
aquecimento, pressão,
tempo
Mudar as propriedades
físicas/químicas do sólido,
resultando frequentemente
em cristalização e
densificação
Temperatura e taxa de
aquecimento, tempo, tipo de
ambiente gasoso (gás inerte
ou reativo)
Secagem
Calcinação/sinterização
Diante da grande área de aplicação deste sólido, uma situação merece
destaque, é o emprego deste catalisador na produção de biodiesel, graças à
característica ácida que ele apresenta.
3.5.2 ZrO2 – SiO2 na produção de biodiesel
Faria et al. (2009) relataram a síntese e a avaliação catalítica do sólido ZrO 2SiO2 como catalisador frente a reação de transesterificação do óleo de soja com
metanol. O catalisador, preparado pelo método sol-gel, contendo 20% de Zr, exibiu
conversão de 96,2 ± 1,4 % após 3 horas de reação com as seguintes condições de
reação: razão óleo/álcool 6:1, 50 °C e com diferentes quantidades (0,1; 0,3; 0,5; e
0,7g) de catalisador em relação à massa de óleo de soja. Esse catalisador foi
avaliado frente ao teste de reutilização, sendo recuperado por seis vezes e
mantendo uma eficiência catalítica de 84,1% de conversão em éster.
27
Estudos relatam tanto o uso dos óxidos de zircônio sulfatados quanto do
óxido misto ZrO2-SiO2 sulfatado, no intuito de aumentar acidez para utilização em
reações de esterificação, transesterificação ou transesterificação-esterificação
simultâneas. Garcia et al. (2008) realizaram estudos com SO42-/ZrO2 em reação de
transesterificação a partir do óleo de soja e concluíram que o catalisador apresentou
uma boa conversão (98,6% em éster), quando submetido as seguintes condições:
120°C, 1h de reação e 5% de catalisador. No entanto, este apresentou decréscimo
na conversão em éster à medida que era recuperado e reutilizado na reação de
transesterificação. A lixiviação é atribuída pelos autores ao envenenamento do
catalisador por meio da forte interação dos íons sulfatos com compostos polares,
especialmente a água. Essa lixiviação das espécies sulfatadas na água foi
comprovada através de teste com BaCl2 e análise FTIR, que evidenciou brandas
características de íons sulfato.
Kansedo, Lee e Bhatias (2012) sintetizaram SO42-/ZrO2 e avaliaram na reação
de transesterificação do óleo sea mango (Condições reacionais: razão óleo de sea
mango/álcool 12:1, com 0,08 (g.g-1) de catalisador, a 150°C por 3h). O material
apresentou 94,1% de conversão em éster. Assim como Garcia et al., 2008, estes
pesquisadores notaram a lixiviação das espécies ativas (íons sulfatos) para o meio
reacional.
Vale ressaltar que, estes trabalhos mostram que a lixiviação e o consequente
decréscimo na conversão em biodiesel, constatada durante o teste de reutilização
do catalisador, podem ser atribuídos ao envenenamento do catalisador por meio da
forte interação dos íons sulfatos com compostos polares e ao acúmulo desses
compostos polares sobre os sítios ativos.
Rattanaphra et al. (2011) sintetizaram o catalisador SO42-/ZrO2, avaliaram sua
atividade catalítica em reação de esterificação tendo o ácido mirístico como molécula
modelo e reutilizaram o catalisador por 5 corridas consecutivas. Para tanto, usaram
as seguintes condições reacionais: razão molar álcool/ ácido mirístico de 20:1, a
170°C, com 3% de catalisador, por 3h. Os resultados mostraram que a zircônia
sulfatada apresentou uma pequena perda de atividade ao comparar a primeira com
a segunda corrida, e, posteriormente, uma perda não significativa nas corridas
subsequentes. Os autores atribuíram este comportamento e sugeriram que os
28
grupos sulfatos eram lixiviados a partir do catalisador “fresco”, devido à interação
com a água. Por outro lado, para os catalisadores usados, não houve lixiviação
significativa de íons sulfatos, devido à formação de uma “cobertura” na superfície do
catalisador com componentes hidrofóbicos orgânicos, tais como o triacilglicérois,
intermediário glicerínicos, AGL’s e ésteres, os quais podem proteger sítios ácidos do
catalisador da lixiviação.
Juan
et
al.
(2007)
sintetizaram
o
catalisador
SO 42−/ZrO2–SiO2
por
impregnação para utilização em reações de esterificação a partir do ácido oléico e
do álcool butílico, com as seguintes condições reacionais: razão ácido/álcool 1:1.4
(sendo 100 mmol de ácido oleico e 120 mmol de butanol), com 5% (m/m) de
catalisador, a 120°C, durante 4h, apresentando 95,28% de conversão em éster.
Estes também realizaram teste de reutilização com este catalisador, o qual
apresentou praticamente a mesma atividade catalítica após quatro reutilizações. Os
autores atribuem que este excelente resultado ocorreu devido uma ótima dispersão
da zircônia sulfatada em sílica, e também ao aumento da acidez.
Recentemente, Jimenez-Morales et al. (2012) sintetizaram o catalisador
SO42−/ZrO2–MCM 41 (sílica mesoporosa), reação obtida por impregnação, para
utilização em reações de esterificação do ácido oléico com metanol a partir das
seguintes condições reacionais: razão molar ácido/álcool 20:1, 18,7% (m/m) de
catalisador, a 75°C durante 5h. Após estudos com diferentes temperaturas de
calcinação (700°C e 750°C) do catalisador, seguida da avaliação catalítica na reação
de esterificação, eles concluíram que os catalisadores quando calcinados a 750°C
são mais estáveis, ou seja, não apresentam lixiviação de Zr para o meio reacional.
Os pesquisadores chegaram a esta conclusão após a realização do teste de
reutilização, onde o catalisador foi separado por meio de filtração e reutilizado numa
nova reação sem qualquer tratamento, tal como a lavagem ou a calcinação durante
três ciclos (reações). O decaimento de 24% na conversão em éster, do primeiro para
o segundo ciclo reacional, foi atribuído pelos autores ao bloqueio dos sítios ácidos
por intermediários adsorvidos, ou espécies de produtos, mais polar do que o
reagente original no catalisador e/ou a deposição de carbono no mesmo. Porém,
como eles não realizaram teste de metal (Zr), antes e depois da reação, não
podemos descartar a existência de lixiviação como relatado.
29
Sendo assim, estudos literários e pesquisas práticas por meio da utilização da
catálise homogênea apresentaram desvantagens como: a necessidade de matériaprima de alto valor agregado, que apresentam baixos teores de ácidos graxos livres
e água; e a difícil recuperação e reutilização dos catalisadores e geração de
efluentes, o que acaba onerando o processo produtivo. Por isso, pesquisas tem se
voltado para o desenvolvimento de catalisadores heterogêneos, no intuito de
eliminar o que é visto como grandes desvantagens da catálise alcalina. Aliado a esta
inovação tecnológica, persiste a busca por um catalisador heterogêneo ácido e
estável para reação de esterificação metanólica do ácido oleico.
30
4. METODOLOGIA
4.1 Seleção de catalisadores.
Foram sintetizados óxidos mistos, base de óxidos de zircônio, estanho, silício
e alumínio pelos métodos de co-precipitação e sol-gel (Tabela 4), com vistas a
selecionar catalisadores ácidos e estáveis para reação de esterificação a fim de
obter biodiesel.
A Tabela 4 mostra os catalisadores e os métodos de sínteses que foram
previamente estudados. Todos os catalisadores foram avaliados frente à reação de
esterificação e lixiviação, tendo o ácido oleico como molécula modelo com o objetivo
de selecionar os materiais mais ativos e estáveis.
Tabela 4 - Seleção dos catalisadores.
Catalisadores
Método de síntese
SnO2-SiO2
Sol-gel
ZrO2-SiO2
Sol-gel
ZrO2-SnO2
Co-precipitação
ZrO2-Al2O3
Co-precipitação
4.1.2 Reagentes
Oxicloreto de zircônia octahidratado (ZrOCl2 . 8H2O) - Sigma Adrich –
99,8%
Cloreto de estanho pentahidratado (SnCl4 . 5H2O) – Merck – 95%
Hidróxido de amônio (NH4OH) Sigma Adrich – 99%
Cloreto de alumínio hexahidratado (AlCl3 . 6H2O) – Sigma Aldrich – 99%
Álcool etílico (CH3CH2OH) - Vetec 99,8%
Nitrato de prata (AgNO3) - Vetec – 99,9%
Todos os reagentes são de grau analítico e foram utilizados como
comercializados.
31
4.1.2.1 Síntese de ZrO2-SnO2
Este catalisador foi sintetizado seguindo a metodologia de Kemntiz et al.
(2003), tendo como precursores metálicos o oxicloreto de zircônio octahidratado
(ZrOCl2 . 8H2O) e o cloreto de estanho (SnCl4 . 5H2O) e como agente precipitante o
hidróxido de amônio. O óxido misto foi preparado numa razão molar 95:05, relação
Zr/Sn. Inicialmente, preparou-se uma solução (1000 mL) 12,5% de hidróxido de
amônio a qual, foi adicionada gota a gota a solução com 95% de ZrOCl 2 . 8H2O e
5% de SnCl4 sob agitação até atingir o pH 8 e a formação do precipitado. Cabe
ressaltar, que as soluções dos precursores metálicos ZrOCl2 . 8H2O (15,30g em 500
mL) e SnCl4 . 5H2O (0,87g em 500 mL), nas devidas proporções, foram preparadas
separadamente. O material precipitado seguido de filtração foi lavado com água para
remoção dos cloretos. Em seguida, foi seco em estufa por 3h, a 80 °C.
Subsequentemente, o material foi calcinado a 500°C por 3h. E, então, lavado em
soxhlet para remoção de possíveis espécies fracamente ligadas no material, seguido
de secagem a 80°C por duas horas, procedimento representado na Figura 11.
Figura 11 - Fluxograma representativo da síntese do catalisador ZrO2-SnO2.
32
4.1.2.2 Síntese de ZrO2-Al2O3
A síntese do catalisador ZrO2-Al2O3 foi realizada pelo método de coprecipitação, segundo metodologia descrita por Kemnitz et al. (2003), tendo como
precursores o oxicloreto de zircônio octahidratado (ZrOCl2 . 8H2O) e o cloreto de
alumínio hexahidratado (AlCl3 . 6H2O) e hidróxido de amônio, como agente
precipitante. O óxido misto foi preparado numa razão molar de 95:05, relação Al/Zr.
Inicialmente, preparou-se uma solução (1000 mL) 12,5% de hidróxido de amônio, a
qual foi adicionada gota a gota a solução com 95% de ZrOCl 2 . 8H2O e 5% de AlCl3
. 6H2O, sob agitação e aquecimento a 60°C, até atingir o pH 8 e a formação do
precipitado. É importante ressaltar que, as soluções dos precursores metálicos AlCl 3
. 6H2O (11,46g em 500 mL) e ZrOCl2 . 8H2O (0,80g em 500 mL), nas devidas
proporções, foram preparadas separadamente. O precipitado foi filtrado e em
seguida foi lavado com água para remoção dos cloretos. Logo após, este foi seco
em estufa por 3h a 80 °C. Subsequentemente, o material foi calcinado a 500°C por
3h. E, então, foi lavado em soxhlet para remoção de possíveis espécies fracamente
ligadas ao material, seguido de secagem a 80°C, por 2h, procedimento representado
na Figura 12.
Figura 12 - Fluxograma representativo da síntese do catalisador ZrO2- Al2O3.
33
Os catalisadores SnO2-SiO2 e ZrO2-SiO2 foram sintetizados pelo método solgel, conforme metodologia apresentada por Cardoso et al. (2004), com modificações
como representado nas Figuras 13 e 14, respectivamente.
4.1.2.3 Síntese de SnO2-SiO2
O catalisador SnO2-SiO2 foi preparado pelo método sol-gel, segundo Cardoso
et al., 2004), com modificações, mantendo a razão molar de 95:5, Si/M. O TEOS
(74,3 mL) foi colocado em um béquer de polipropileno sob agitação em um banho de
óleo e misturado com álcool etílico (74,3 mL), água (6,8 mL) e ácido nítrico (0,45
mL), mantendo-se a temperatura média de 80°C durante 3 h. Subsequentemente, foi
adicionada em solução com álcool (200 mL) à fonte de metal (SnCl 4 – 3,5 mL), a
qual foi misturada lentamente a solução acima e manteve a agitação por 2h, em
temperatura ambiente. Uma nova carga de água (1,8 mL) e ácido (3,3 mL) foram
adicionadas, gota a gota, à solução anterior, que permaneceu sob agitação por mais
2h, em temperatura ambiente.
O processo de gelatinização ocorreu entre quatro e cinco dias em uma capela
de exaustão após evaporação lenta do solvente. O material devidamente gelificado
foi colocado numa placa de petri e o processo de tratamento térmico seguiu por meio
do aquecimento em uma estufa (com temperatura controlada) de 27°C a 80°C, a
uma taxa de 2°C min-1, sendo que a temperatura final foi mantida por 6 h. O material,
depois de resfriado em um dessecador, foi moído em um almofariz de ágata e
peneirado (100 mesh). Em seguida, foi lavado com água destilada até teste negativo
de cloreto com adição de nitrato de prata. O material, então, foi seco em estufa a
120°C por 2h. Logo depois, foi lavado com etanol através de um extrator soxhlet por
2 h, no intuito de remover as possíveis espécies fracamente ligadas à superfície da
sílica. Subsequentemente, foi realizada a calcinação do material por 3h, a 500°C.
34
Figura 13 - Fluxograma representativo da síntese do catalisador SnO2- SiO2.
O material ZrO2-SiO2 será descrito no tópico 4.2.2.1. Embora, siga abaixo o
fluxograma desta síntese:
Figura 14 - Fluxograma metodológico da rota de síntese 1.
35
A síntese, a caracterização e a atividade catalítica do material selecionado
serão descritas em detalhes nas próximas seções.
4.2 Síntese dos catalisadores (ZrO2-SiO2)
4.2.1 Reagentes
Tetraetoxissilano (TEOS) - Sigma Adrich – 98%
Oxicloreto de zircônia octahidratado (ZrOCl2 . 8H2O) - Sigma Adrich –
99,8%
Álcool etílico (CH3CH2OH) - Vetec 99,8%
Ácido nítrico (HNO3) - Sigma Adrich – > 90%
Metiltrietoxisilano (MeTEOS) - Sigma Adrich – 98%
Ácido sulfúrico (H2SO4) - Merck – 95-97%
Ácido oxálico dihidratado (C2H4O4 . 2H2O) - Vetec
Ácido fórmico (CH2O2) - Vetec
Hidróxido de amônio (NH4OH) Sigma Adrich – 99%
Nitrato de prata (AgNO3) - Vetec – 99,9%
comercializados.
4.2.2 Processo de síntese do óxido misto ZrO2-SiO2
O material selecionado foi o ZrO2-SiO2 preparado pelo método sol-gel. Com
o objetivo de verificar a influência do método de síntese nas propriedades do
material, foram realizados três métodos de síntese que serão descritos a seguir.
36
4.2.2.1 Rota de síntese 1 - Método sol-gel usando a pré-hidrólise do TEOS
O catalisador foi preparado pelo método sol-gel, segundo Cardoso et al.
(2004), com modificações (na fonte metálica, na etapa de lavagem do xerogel – em
pó – e no tratamento do óxido), mantendo a razão molar Si/M = 95:5.. O TEOS (106
mL) foi colocado em um béquer de polipropileno sob agitação em um banho de óleo
e misturado com álcool etílico (106 mL), água (9,7 mL) e ácido nítrico (0,65 mL),
mantendo-se a temperatura média de 80°C, durante 3h. Subsequentemente,
adicionou-se uma solução contendo ZrOCl2 . 8H2O – 3,95g, da fonte de metal e
álcool (200 mL). Esta solução foi adicionada lentamente ao béquer contendo o
TEOS pré- hidrolisado e mantida sob agitação, por 2 h, à temperatura ambiente.
Uma nova carga de água (0,95 mL) e ácido nítrico (8,20 mL) foram adicionadas sob
agitação, gota a gota, e mantida à temperatura ambiente por mais duas horas. A
solução resultante foi posta em uma capela de exaustão também à temperatura
ambiente, para evaporação lenta do solvente. O processo de gelatinização ocorreu
em quatro dias.
O material devidamente gelificado foi colocado numa placa de petri e o
processo de tratamento térmico seguiu por meio do aquecimento em uma estufa,
com temperatura controlada de 27°C a 80°C, a uma taxa de 2°C min -1,
permanecendo nesta temperatura por 6 horas. O material, depois de resfriado em
um dessecador, foi moído em um almofariz de ágata e peneirado (100 mesh). Em
seguida, o material foi lavado com água destilada até teste negativo de cloreto com
adição de nitrato de prata. O material, então, foi seco em estufa a 120°C, por 2h. Em
seguida, o material foi lavado com etanol através de um extrator soxhlet por 2 horas,
no intuito de remover as possíveis espécies fracamentes ligadas à superfície da
sílica. Subsequentemente, foi realizada a calcinação do material por 3h a 500°C
(taxa de 2°C min-1). Este catalisador será representado por ZrO2-SiO2 e a Figura 14
resume as etapas descritas acima.
37
4.2.2.2 Rota de síntese 2 - Método sol-gel com modificação química do precursor
de zircônio com ácido fórmico.
O material foi preparado pelo método sol-gel, usando o ácido fórmico para
modificação química do precursor de zircônio, segundo Saha e Pramanik, (1993)
com modificação, mantendo-se a mesma razão Si/Zr usada no método descrito em
4.2.2.1.
Inicialmente,
preparou-se
uma
solução
de
oxicloreto
de
zircônia
octahidratado (ZrOCl2 . 8H2O – 9,5g em 100mL de água destilada), a qual foi
adicionada uma solução de hidróxido de amônio (aproximadamente 6 mL de
NH4OH), gota a gota, sob agitação, até alcançar pH 10, no qual ocorre a formação
do precipitado de hidróxido de zircônia (Zr(OH)2). Em seguida, esta solução foi
separada por filtração a vácuo. Logo após, o material foi lavado com água destilada
até teste negativo de cloreto com adição de nitrato de prata. O precipitado foi
dissolvido em solução aquosa de ácido fórmico (20 mL) em banho-maria a 100°C,
para obtenção de uma solução clara de formiato de zircônio. Esta solução foi então,
colocada em um banho-maria até a formação de um pó branco (formiato de
zircônia), como mostrado na Figura 15. Ao pó resultante (formiato de zircônia –
5,4898g) foi adicionada a solução aquosa de ácido fórmico (102,8 mL) e TEOS
(102,8 mL), permanecendo sob agitação vigorosa durante 30 minutos, até obtenção
de uma solução homogênea.
Figura 15 – Representação da formação do formiato de zircônia (CHANDRADASS,
HAN e BAE 2008) com modificações.
A formação do gel ocorreu após evaporação do solvente anterior em banhomaria, a 50°C por 24 horas. O material gelificado foi seco em estufa a 120°C,
durante 2h, e, em seguida, foi macerado em um almofariz de ágata e peneirado (100
mesh). Este foi então, calcinado a 500°C durante 3 horas, em uma taxa de 2°C.min 1
. Este catalisador será representado por ZrO2-SiO2 - Fo e a Figura 16 resume as
etapas descritas acima.
38
Figura 16 - Fluxograma da metodologia da rota de síntese 2.
4.2.2.3 Rota de síntese 3 - Método sol-gel com modificação química do precursor
de zircônio com ácido oxálico.
O material foi preparado pelo método sol-gel usando o ácido oxálico para
modificação química do precursor de zircônio, segundo Chandradass; Han e Bae
(2008), com modificação, mantendo-se a mesma razão Si/Zr, usada no método
descrito em 4.2.2.1. Inicialmente, foram preparadas uma solução 1M de oxicloreto de
zircônia octahidratado (ZrOCl2 . 8H2O – 9,5g em 30mL de água destilada) e uma 1M
de ácido oxálico dihidratado (C2H4O4 . 2H2O – 3,72g em 30 mL de água destilada),
em seguida, as duas soluções foram preparadas misturadas em béquer sob agitação
até a obtenção do oxalato de zircônia hidratado (material bastante viscoso e branco),
como na equação mostrada na Figura 17 Logo depois, adicionou-se TEOS (100,5
mL), ácido nítrico (0,6 mL) e água destilada (500 mL) e permaneceu assim por 30
min sob vigorosa agitação.
39
Figura 17 - Representação da formação do oxalato de zircônia CHANDRADASS, HAN e
BAE, 2008).
Para obtenção do gel foi seguido o mesmo procedimento descrito no tópico
4.2.2.2. O material seco foi peneirado e lavado até teste negativo de cloreto com
nitrato de prata e, em seguida, foi seco em estufa por 2 horas, a 120°C. Por
conseguinte, o material foi colocado em um dessecador até atingir resfriamento em
temperatura ambiente. Para então, ser calcinado a 500°C, por 3 horas (taxa de 2°C
min-1). Este catalisador será representado por ZrO2-SiO2 - Ox e a Figura 18 resume
as etapas descritas acima.
Figura 18 - Fluxograma representativo da rota de síntese 3.
4.2.3 Modificação da superfície do catalisador ZrO2-SiO2 com MeTEOS
Como o objetivo de substituir parte dos grupos silanóis por grupos metila, na
superfície do catalisador ZrO2-SiO2, e avaliar a influência da modificação da
hidrofilicidade da superfície do mesmo, foi realizada uma síntese onde 50%
40
(cinquenta por cento) do TEOS (53 mL) foi substituída por MeTEOS (53 mL),
seguindo assim o mesmo procedimento para rota de síntese 1 (tópico 4.2.2.1). Este
catalisador foi representado por ZrO2-SiO2 – Me e a Figura 19 resume as etapas
descritas acima.
Figura 19 - Fluxograma da síntese da modificação da superfície do catalisador
ZrO2-SiO2.
4.2.4 Sulfatação do catalisador ZrO2-SiO2.
A modificação da acidez do material através da sulfatação tem a finalidade de
gerar um maior número de sítios mais ácidos ao material e, consequentemente,
resultar em uma melhora significativa na atividade catalítica. No entanto, como
mostrado na seção 3.5.2, diversos relatos na literatura reportam a lixiviação dos
grupos sulfatos para o meio reacional. Diante disso, foram realizadas duas
metodologias para sulfatação do catalisador ZrO2-SiO2, de forma a aumentar a sua
força ácida e manter a estabilidade frente à lixiviação.
4.2.4.1 Método de impregnação.
Este catalisador foi sintetizado seguindo a metodologia de Salas et al. 1997. A
10g de ZrO2-SiO2 foi adicionado 40 mL de ácido sulfúrico (1mol.L-1), gota a gota,
sob agitação, a temperatura ambiente por 3 h. Em seguida, a solução foi filtrada e
41
colocada para secar na estufa a 110°C, por 24h, logo depois este foi aquecido a
350°C, por 3h, a uma taxa de 2°C. min-1. Este catalisador será representado por
ZrO2-SiO2/ SO42- - imp. A Figura 20 descreve o procedimento acima.
Figura 20 - Fluxograma da sulfatação por impregnação.
4.2.4.2 Sulfatação in situ
A sulfatação in situ ocorreu no procedimento descrito no tópico 4.2.2.1,
onde na etapa da hidrólise e condensação adicionou-se certa quantidade de ácido
sulfúrico (4,1 mL), no lugar do ácido nítrico. Este catalisador foi representado por
ZrO2-SiO2/ SO42- - is. A Figura 21 resume as etapas desta metodologia.
42
Figura 21 - Fluxograma da metodologia de sulfatação in situ.
4.3 Caracterização dos catalisadores
4.3.1 Difração de raios X – DRX
A difração de raio X (DRX) é o principal método usado para caracterização da
estrutura e composição química das fases do volume, pela difração de um feixe de
raio X em função do ângulo do raio incidente (SCHMAL, 2011).
O difratograma de raio X foi obtido em um difratômetro, marca Siemens,
modelo D5000, utilizando como fonte de radiação o CuKα. A região analisada foi de
2θ = 5 a 80°, em uma velocidade de 4°. s-1.
4.3.2. Adsorção-dessorção de N2 .
A análise de área superficial e porosidade, pela técnica BET, baseia-se nas
propriedades de adsorção física do gás nitrogênio sob a superfície de diversos tipos
de materiais.
O estudo da área superficial é importante, pois determina a
acessibilidade dos sítios ativos e está frequentemente relacionada com a atividade
43
catalítica e a porosidade, por permitir o controle dos fenômenos de transporte e
determinação da seletividade nas reações catalíticas.
As isotermas de adsorção-dessorção de nitrogênio foram obtidas a -196 °C,
usando um aparelho Micromeritics ASAP 2010. A amostra foi previamente tratada a
250 °C, sob fluxo de nitrogênio, por 17h. O diâmetro médio de poro bem como a
distribuição de tamanho de poros foram calculados a partir da isoterma de adsorção
de nitrogênio usando o método BJH (Barret Joyner Halenda) para sólidos
microporosos. A área específica foi calculada usando a equação BET na região de
baixa pressão (p/po = 0,200) e o volume de microporo usou o método t-plot.
4.3.3 Espectrometria na região do infravermelho por Transformada de Fourier –
FTIR.
A
utilização
da
técnica
de
espectrometria
na
região
infravermelho,
transformada de Fourrieir (FTIR), pode ser usada para identificar um composto ou
investigar a composição de uma amostra.
Os espectros foram obtidos com um espectrofotômetro, marca Shimadzu, com
faixa de 4000 a 400 cm-1 e uma resolução de 4 cm-1. As amostras foram preparadas
na forma de pastilha de KBr com uma proporção de 1% dos sólidos.
4.3.4 Análise Termogravimétrica – TG/DTA.
A análise termogravimétrica (TGA) é um método analítico, onde a variação de
massa da amostra é medida em relação ao tempo e/ou temperatura a partir de uma
atmosfera controlada.
A realização desta análise propicia dados quantitativos
referentes à estabilidade térmica da amostra, dos compostos intermediários e
composição dos resíduos. Com os devidos dados, é possível obter informações
para caracterizar processo de decomposição, oxidação e redução dos componentes
da amostra (processos que induzem a perda ou ganho de massa em função da
temperatura) (IONASHIRO, 2004)
44
As análises de TG-DTA foram conduzidas em equipamento da Schimadzu
DTG - 60/60H. As amostras dos sólidos foram aquecidas à taxa de 40°C.min -1 da
temperatura ambiente, até 700 - 900°C, em fluxo de nitrogênio a 50 mL min -1,
empregando panelinha de alumina.
4.3.5 Dessorção Termoprogramada de Amônia – TPD-NH3.
Esta técnica mede a velocidade de dessorção de moléculas adsorvidas em
função da temperatura e permite o estudo de vários estados de adsorção, energia
de ligação, concentrações superficiais e cinética de dessorção (SCHMAL, 2011).
Os perfis de dessorção termoprogramada de amônia (TPD-NH3) foram obtidos
através do equipamento Micromeritics Chemsorb 2720. As amostras foram prétratadas a 300°C, por 1 hora, sob vazão de hélio a 25 mL.min -1 e em seguida
resfriadas até a temperatura ambiente, com o objetivo de remover qualquer espécie
fisissorvida na superfície da amostra. Após o pré-tratamento, foi feita a etapa de
quimissorção passando pela amostra uma vazão de 25 mL.min -1 de amônia em hélio
(9,9%, mol/mol), à temperatura ambiente, por 30 minutos. Após a quimissorção, o
sistema foi purgado com hélio à temperatura ambiente, por 30 min. A fim de eliminar
as moléculas de amônia fisissorvidas, o material sofreu um tratamento a 150°C, por
30 minutos, sob vazão de hélio (25 mL.min-1) e depois foi resfriado até a temperatura
ambiente. Após esta etapa, deu-se início a análise de dessorção termoprogramada,
na qual a amostra foi aquecida da temperatura ambiente até 1000 °C, numa taxa de
10°C.min-1, sob vazão de hélio (25 mL.min-1). A quantidade de amônia dessorvida foi
monitorada por um detector de condutividade térmica.
4.3.6 Teste de acidez.
O teste de acidez do catalisador foi conduzido segundo BRUM et. al (2011).
Este método consiste na determinação por titulação do número de sítios ácidos de
Brönsted. Em resumo, 100 mg do material foram deixados em contato com 20 mL de
45
NaOH 0,1 mol L-1, por 3 h, sob leve agitação. Após esse período, foram retiradas
alíquotas da solução básica que foram tituladas com HCl 0,1 mol L -1, para se
verificar a quantidade de NaOH, que reagiu com o material. A acidez foi determinada
em mmol de H+, por cada grama de material.
4.4 Avaliação catalítica
4.4.1 Reagentes
Ácido oléico (C18H34O2) Sigma Aldrich – 99%
Álcool metílico (CH3OH) Vetec 99,8%
Hidróxido de potássio (KOH) Vetec 99 %
Álcool isopropílico (C3H7OH) Vetec 99 %
Tolueno (C6H5CH3) Sigma Aldrich > 99%
comercializados.
4.4.2 Esterificação do ácido oléico com metanol.
A atividade catalítica dos materiais foi avaliada frente à reação de
esterificação do ácido oléico (molécula modelo) com metanol, em um reator Parr de
300 mL, tendo como condições reacionais a razão molar ácido/álcool, com a
proporção 6:1, utilizando 3% do catalisador em relação à massa de ácido oléico,
temperatura de 120°C durante 3h. Antes de iniciar a reação o catalisador foi seco a
110°C por 3h.
O monitoramento da reação foi feito através da determinação da acidez
segundo o método ABNT NBR 14448 (titulação potenciométrica), em um titulador
automático (Titrino 798 MPT). As alíquotas retiradas em determinados tempos de
reação foram filtradas para retirada do catalisador, lavadas e secas. Em seguida,
46
pesou-se 2,5 g da amostra em um erlenmeyer (125 mL), depois foi adicionado 250
mL do solvente (álcool isopropílico/ tolueno na propoção 1:1), o que titulou com a
solução de KOH (0,1 mol. L-1). As titulações foram feitas em triplicata. Para
comparação, realizou-se a titulação do branco sem a massa da amostra, dando
sequência ao procedimento acima descrito. O cálculo do número de acidez baseouse na Equação 3.
(Eq 3)
Onde:
A é o volume (mL), de solução alcoólica de KOH
B é o volume (mL) de KOH correspondente a A para a titulação do branco.
M é a concentração (mol. L-1) da solução alcoólica de KOH.
W é a massa da amostra (g).
A conversão em éster foi calculada com base na redução da acidez
determinada, demonstrada na equação 4. Como controle, foi realizado um branco da
reação de esterificação sem catalisador.
O cálculo da conversão do ácido oléico baseou-se na Equação 4:
(Eq4)
4.4.3. Avaliação da estabilidade do catalisador frente a lixiviação das espécies
ativas.
Para verificar a ocorrência ou não de lixiviação do metal para o meio
reacional, adotou-se uma metodologia segundo Cruz (2001), assim, foi preparada
uma reação padrão nas mesmas condições reacionais citadas no tópico 4.2.2. Após
30 min, filtrou-se à quente, para a retirada do catalisador e à porção filtrada foi
adicionada uma nova porção de ácido/álcool. Em seguida, foi colocado sob
47
condições reacionais já citadas por mais 2,5h e a cada 30 min foram retiradas
alíquotas para análise da acidez.
Em paralelo foi feita uma reação padrão, com retirada de alíquotas para
comparação com a lixiviação e composição da curva cinética dos materiais.
4.4.4 Teste de Reutilização.
As reações seguiram as condições descritas no item 4.4.2, e após um ciclo
reacional de 3h, foi efetuada a filtração do catalisador seguida de lavagem com
metanol. O catalisador foi, então, seco em estufa a 120°C, por 1h, pesado e
reutilizado em nova reação, mantendo-se sempre as mesmas condições reacionais
descritas na seção 4.4.2. Tal procedimento repetiu-se até completar cinco ciclos
reacionais.
48
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
5.1. Seleção de catalisadores.
A seleção dos catalisadores sintetizados neste trabalho baseou-se em
resultados preliminares, onde foram conduzidas reações de esterificação do ácido
oléico em rota metílica com diferentes óxidos mistos, usando as mesmas condições
expostas no tópico 4.4.2.. Inicialmente, os óxidos mistos SnO 2-SiO2 e ZrO2-SiO2
foram escolhidos com base na avaliação da conversão em éster e do teste de
lixiviação das espécies ativas para o meio reacional (tópico 4.4.3), mostrados na
Tabela 5.
Tabela 5 - Conversões em ésteres e teste de lixiviação usando os catalisadores
sintetizados e comercial.
Catalisador
SnO2
ZrO2
SnO2-SiO2 d
ZrO2-SiO2d
ZrO2-SnO2d
ZrO2-Al2O3d
SnO2-SiO2 e
ZrO2-SiO2e
ZrO2-SnO2e
ZrO2-Al2O3e
Conversãoa
(± 3,7%)
14,7
16,0
33,0
43,4
35,7
38,0
30,0
40,8
18,7
19,0
Intervalo de
Confiança dos
resultados
analíticos (±)b
3,60
2,16
2,03
3,16
3,60
2,16
2,03
3,16
a
Método de
síntese
Teste de
lixiviaçãoc
Comercial
Comercial
Sol-gel
Sol-gel
Co-precipitação
Co-precipitação
Sol-gel
Sol-gel
Co-precipitação
Co-precipitação
Negativo
Negativo
Positivo
Positivo
Negativo
Negativo
Negativo
Negativo
b
Condições reacionais: Razão metanol:ácido oléico (6:1), 3% de catalisador, 120°C por 3h. Intervalo
c
de confiança analítico para análise de acidez. Após 30 minutos de reação o catalisador é filtrado a
d
e
quente. Catalisadores sem etapa de pré-lixiviação. Catalisadores com etapa de pré-lixiviação.
Os resultados da conversão de ácido oléico em ésteres metílicos, expostos na
Tabela 5, foram determinados através dos valores de acidez obtidos por titulação,
em triplicata. É importante salientar, que devido à esterificação ser uma reação
autocatalisada, uma vez que os ácidos graxos são ácidos de Brönsted - Lowry
49
fracos, a reação sem catalisador (branco) foi conduzida e os resultados
apresentados levaram em conta as conversões apresentadas nesta reação.
Cabe ressaltar que, o material em negrito foi escolhido devido ao melhor
resultado alcançado em conversão em éster, assim como na estabilidade.
A eficiência da pré-lixiviação foi comprovada em nosso grupo de pesquisa
segundo trabalhos de Cruz (2001), que sintetizou o Cr2O3-SiO2 pelo método sol-gel,
com catálise ácida e aplicou na reação de oxidação do cicloexano. Deste modo,
chegando à conclusão de que o sólido não apresentou contribuição da catálise
homogênea, mesmo sendo realizada a pré-lixiviação do material em soxhlet com
acetonitrila e posterior aplicação na reação de oxidação do cicloexano.
O trabalho de Costa et al. (2012) descreveu a síntese do catalisador ZrO2SnO2 pelo método de coprecipitação, com razão de metal 90:10 e avaliação da
atividade catalítica na reação de esterificação. Os autores concluíram que o material
sem etapa de pré-lixiviação apresentava contribuição da catálise homogênea. Ao
realizar a pré-lixiviação do catalisador observaram que este não mais lixiviava,
embora, apresentasse um decréscimo bastante significativo na conversão em
ésteres metílicos. Esse comportamento foi similar aos materiais preparados por
coprecipitação sintetizado neste trabalho, como mostrado na Tabela 5.
A reação com o catalisador SnO2-SiO2 foi realizada em triplicata para estimar
a incerteza devido as variáveis: velocidade de agitação, temperatura de reação,
razão molar ácido oléico/metanol e quantidade de catalisadores. Estas sofrem
flutuações dentro de limites em acordo com os instrumentos empregados e, por sua
vez, afetam igualmente os experimentos de avaliação catalítica. Este teste de
reprodutibilidade resultou em um intervalo de confiança de 3,7%, ao nível de
confiança de 95%, para a conversão em éster.
A estabilidade frente à lixiviação das espécies ativas para o meio reacional é
um dos principais desafios na área da catálise heterogênea, principalmente em fase
líquida. Considerando-se que possa ocorrer a contribuição da catálise homogênea, a
possibilidade de contaminação por impurezas no meio reacional e à rápida
desativação do catalisador são fatos importantes, que muitas vezes não são levados
50
em consideração nas publicações sobre o tema (SHELDON et al. 1998; DI SERIO et
al. 2010).
Diante do exposto, o principal critério para seleção dos catalisadores (Tabela
5) foi o comportamento frente à lixiviação, uma vez que as conversões em éster para
todos os materiais testados apresentam-se na faixa de 33,0 a 40,8%, valores
considerados relativamente baixos para aplicações industriais.
Esta premissa conduziu a escolha dos materiais sintetizados pelo método solgel (SnO2-SiO2 e ZrO2-SiO2). Este método conta com a vantagem de produzir
materiais mais homogêneos e a possibilidade de controle das variáveis em todas as
suas etapas de produção. Por outro lado, catalisadores sintetizados pelo método de
coprecipitação produzem uma distribuição composicional não homogênea, devido às
diferenças na solubilidade dos íons metálicos, o que pode propiciar a lixiviação de
espécies ativas (JONG, 2009).
Diante desta premissa, os óxidos mistos SnO2-SiO2 e ZrO2-SiO2, preparados
pelo método sol-gel, foram selecionados para a continuidade dos trabalhos. Convém
ressaltar que, estes resultados de estabilidade frente à lixiviação das espécies ativas
– quando comparados aos métodos usados na preparação dos materiais sol-gel e
coprecipitação – comprovam a melhor interação entre as espécies durante as fases
de hidrólise e condensação experimentadas no processo.
Dentre os catalisadores selecionados, SnO2-SiO2 e ZrO2-SiO2, as diferenças
nas conversões em ésteres, apresentadas na Tabela 5, podem ser atribuídas à
natureza dos óxidos de estanho e zircônio bem como à natureza dos precursores e
das condições usadas na síntese sol-gel, o que influencia significamente nas
propriedades estruturais, texturais e propriedades ácido-base dos catalisadores
(SARAVANAN, TYAGI e BAJAJ, 2012).
Ao comparar os tamanhos dos raios iônicos dos metais mostrados na Tabela
6 podemos concluir que não há possibilidade de uma substituição isomórfica efetiva
dos metais (Sn e Zr) na rede da sílica para os sistemas estudados. Pode-se ainda
inferir que os íons zircônio, por apresentarem um raio iônico maior, ao tentar
substituir os íons silício, na rede, acabem provocando possivelmente uma maior
deformação na estrutura, causando consequentemente um maior número de
51
defeitos. Esta reação contribui para que os íons zircônio fiquem mais expostos ao
meio reacional, tornando mais efetiva as interações entre os sítios ácidos do
catalisador com o oxigênio da carbonila do ácido oléico (BORGES e DÍAZ, 2012;
SARAVANAN, TYAGI e BAJAJ, 2012). Convém ressaltar que, apesar desta
diferença entre os raios iônicos dos metais e do silício, os resultados de lixiviação
mostraram que estes óxidos estão intimamente dispersos na matriz da sílica,
sugerindo que houve efetivamente a formação das ligações do tipo M-O-Si (onde M
= Zr e Sn).
Tabela 6 - Propriedades atômicas dos elementos, Si, Sn e Zr (GREENWOOD e
EARNSHAW, 1995).
Propriedades
Si
Sn
Número atômico
14
2
Zr
50
2
10
40
2
2
[Kr] 4d2 5s2
Configuração
eletrônica
[Ne] 3s 3p
[Kr] 4d 5s 5p
Raio iônico (IV)
40
69
72
Eletronegatividade
de Pauling
1,90
1,96
1,33
Adicionalmente, a maior diferença de eletronegatividade de Pauling do íon
zircônio em relação ao íon silício, quando comparado com o íon estanho, também
favorece uma distribuição de carga parcial maior para o íon zircônio. Aumentando,
assim, suas propriedades ácidas, como pode ser evidenciado pelas baixas
conversões dos óxidos puros mostrados na Tabela 5.
Os resultados dos experimentos realizados para avaliar a estabilidade frente à
lixiviação, utilizando os catalisadores SnO2/SiO2 e ZrO2/SiO2, estão representados
nas Figuras 22 e 23 respectivamente, e demonstram que após a retirada do
catalisador a reação cessa, sugerindo que não houve migração da fase ativa para o
meio reacional. Tal comportamento pode ser atribuído ao método de síntese
utilizado, que favorece a formação de óxidos mistos estáveis e com distribuição
homogênea dos metais na rede da sílica (CARDOSO et al. 2004; SHISHIDO,
TANAKA e HATTORI, 1997).
52
Conversão em éster metílico (%)
60
Reação Padrão com catalisador
Reação com retirada do catalisador após 30min
Branco
50
40
30
20
10
0
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
Tempo (min)
Figura 22 - Teste de lixiviação com o catalisador SnO2/SiO2. Condições reacionais: razão
metanol/ácido oléico 6:1, 3%m/m de SnO2-SiO2, 3h , 120 °C.
Conversão em éster metílico (%)
80
Reação Padrão com catalisador
Reação com retirada do catalisador após 30 min.
Branco
60
40
20
0
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
Tempo (min.)
Figura 23 - Teste de lixiviação com o catalisador ZrO2/SiO2. Condições reacionais: razão
metanol/ácido oléico 6:1, 3%m/m de ZrO2-SiO2, 3h , 120 °C.
Vale ressaltar que, a extração soxhlet realizada durante a preparação dos
catalisadores favorece a pré-lixiviação de possíveis espécies ativas, que
provavelmente estão mais fracamente ligadas à rede da sílica, aumentando assim a
estabilidade do catalisador com relação à lixiviação dessas espécies. Esta etapa foi
introduzida no método de síntese após a avaliação dos resultados preliminares,
53
mostrados na Tabela 5, e da realização do teste de reutilização do catalisador,
conforme o procedimento descrito na seção 4.4.4, onde o material sem extração em
soxhlet com etanol apresentou uma queda de aproximadamente 15% na conversão
entre o 1º e o 2º ciclos de reação. O pré-lixiviado obteve queda na mesma
magnitude do erro experimental.
Como o catalisador ZrO2-SiO2 apresentou uma maior conversão em ésteres
comparando-o ao SnO2-SiO2 os estudos prosseguiram apenas com este sólido.
5.2 Síntese dos sólidos ZrO2/SiO2.
Os sólidos foram sintetizados pelo PSG, visto que este é um método
relativamente simples para síntese de óxidos mistos (MxOy/SiO2), pois possibilita
uma alta homogeneidade do metal na superfície da matriz, maior controle no
tamanho das partículas e maior pureza (HARGREAVES e JACKSON, 2009).
Considerando-se a rota de síntese 1, o TEOS foi escolhido como precursor
por apresentar baixa taxa de hidrólise (Kh = 5 x 10 -9 M-1s-1), o que proporciona alta
homogeneidade para óxidos mistos (CRUZ, 2001). O solvente utilizado foi o álcool
etílico. Ele evita a separação das fases líquido-líquido durante a etapa inicial da
hidrólise, para manter as concentrações de água e silicatos, influenciam na
velocidade de reação, na etapa de gelatinização. Além disso, a utilização do etanol
auxilia no processo de secagem por apresentar alta pressão de vapor. O processo
de secagem por evaporação lenta do etanol bem como o tratamento térmico usando
baixas taxas de aquecimento levou a formação de um xerogel (CARDOSO, 2005;
CANEVARI, 2008).
A rota de síntese 1 foi catalisada por um ácido nítrico (HNO 3) tendo como
razão molar (HNO3:TEOS – 1,2 x 10-4) a fim de alcançar um sistema polimérico
pouco ramificado e linear. A hidrólise ácida se processou inicialmente como a etapa
de pré – hidrólise do precursor menos hidrolisável para garantir um controle
adequado do número de sítios hidrolisados de TEOS, favorecendo, assim, a
54
condensação em cadeias poliméricas lineares e a alta homogeneidade dos óxidos
de ZrO2/SiO2. Visto que os alcóxidos de silício apresentam reatividades menores
que a dos precursores de metal de transições. (CARDOSO, 2005).
Os reagentes ácido fórmico e ácido oxálico utilizados nas rotas de síntese 2 e
3, respectivamente, foram utilizados a fim de realizar uma modificação química do
oxicloreto de zircônia, dando origem a novas espécies moleculares de diferentes
reatividade, estrutura e funcionalidade (Eq 1 e 2). Isto possibilita um maior controle
químico das reações de hidrólise e condensação com o TEOS, resultando de forma
equivalente a pré-hidrólise do TEOS, em uma maior homogeneidade em nível
molecular dos óxidos mistos. Isto se deve ao caráter nucleofílico do ligante ácido
carboxílico (SCHMIDT, 1988; LIVAGE e SANCHEZ, 1992).
Nas rotas de síntese 2 e 3, água foi usada como solvente em substituição ao
etanol, como evidenciado pela razão H2O/TEOS = 63,3. Modo este diferente do
apresentado na rota de síntese 1, em que a água aproxima-se da razão
estequiométrica. Esta razão leva a uma diluição do meio e, portanto, a um aumento
do tempo de processamento. Para evitar isto, nestas rotas a gelatinização foi
conduzida a 50ºC sob agitação constante levando a um menor tempo de
gelatinização (24h), quando comparado à rota de síntese 1 (96h).
A evaporação do etanol e da água, em condições ambientais na etapa de
hidrólise/condensação para os materiais sintetizados pela rota 1, favoreceu um
maior tamanho de diâmetro médio de poro. Em contraponto, o aquecimento (50°C)
sob agitação para os materiais sintetizados, pela rota 2 e 3, resultou em materiais
com menor diâmetro médio de poro, devido ao stress gerado com a maior
velocidade de expulsão de solventes dos poros. Estes dados estão mostrados na
Tabela 7 e serão discutidos com mais detalhes na seção 5.5.2., por meio da
caracterização de adsorção-dessorção de N2.
55
5.3 Modificação da superfície do ZrO2/SiO2 .
Ao modificar a superfície do catalisador, substituído 50% do TEOS por
MeTEOS durante o PSG (seção 4.1.4), foi produzido um material com menor caráter
hidrofílico a partir da troca dos grupos silanóis (Si-OH) por grupos metila (-CH3),
como representado na Figura 24.
Figura 24 - Esquema da modificação da superfície da sílica.
Catalisadores heterogêneos com caráter ácido e hidrofóbicos são desejáveis
para as reações de esterificação, pois apresentam uma redução na interação com a
água, um dos produtos da reação de esterificação, devido à redução da polaridade
nos poros, uma vez que a água possui uma constante dielétrica (80 a 20ºC) maior
que a do metanol (33 a 20ºC) e do ácido oléico (2,5 a 20ºC), portanto terá mais
afinidade pelos sítios ativos, contribuindo assim com a desativação do catalisador.
5.4 Influência da força ácida do catalisador ZrO2/SiO2 na atividade catalítica.
A sulfatação do material ZrO2/SiO2 foi realizada com o objetivo de aumentar a
força ácida, com vistas à obter um material com acidez mais adequada para a
56
reação de interesse. Esta foi realizada através do estudo comparativo entre dois
métodos utilizando o ácido sulfúrico como fonte de sulfato (ARATA et al. 1996).
No primeiro método, descrito na seção 4.2.4.1., ao impregnar o catalisador
ZrO2/SiO2 com ácido sulfúrico ele foi transformado em um, sólido onde o grupo
sulfato localiza-se, predominantemente, na superfície do material (Figura 25).
Figura 25 - Representação esquemática do catalisador ZrO2/SiO2 sulfatado
(LI et al.
2010).
No segundo método, descrito na seção 4.2.4.2, estudou-se a sulfatação in situ
do material no PSG, onde o ácido sulfúrico foi adicionado na etapa sol. Com isso,
espera-se a formação de grupos sulfatos mais fortemente ligados na rede
comparada ao método de impregnação. Isso pode ser explicado pelo fato do
zircônio, em condições ácidas, existir predominantemente na forma catiônica Zr 4+ do
que aos correspondentes poli-oxo. No entanto, como íons sulfatos possuem elevada
capacidade de complexação e formação de rede estes se combinam com o zircônio
(Zr4+) formando espécies do tipo [Zr(OH)2(SO42-)x (H2O)y]nn(2-2x) , os quais podem
interagir fortemente com o silicato em solução, que são negativamente carregados
sob a condição de síntese utilizadas. Conclui-se, então, que, diferentemente do
exposto na Figura 28, o método de sulfatação in situ possibilitará uma melhor
distribuição da zircônia sulfatada, entre a superfície e a rede do material (CHEN; JU
e MOU, 2007).
57
Para confirmar as hipóteses levantadas nesta seção, serão discutidas as
técnicas de caracterização com o objetivo de verificar as diferentes condições de
síntese escolhidas. Averiguando a possibilidade delas, realmente, favorecerem a
formação dos óxidos mistos com grande homogeneidade de zircônio na matriz de
sílica, além de estreita distribuição de poros.
5.5.
Caracterização
das
propriedades
texturais
e
estruturais
dos
catalisadores.
5.5.1 Difração de raios X.
A Figura 26 mostra os difratogramas de raios X dos materiais ZrO 2-SiO2,
ZrO2-SiO2-Me, ZrO2-SiO2- SO42-,ZrO2-SiO2-Ox, ZrO2-SiO2- Fo, preparados pelo
método sol-gel.
Ao analisar os difratogramas, observa-se que todos os catalisadores
mostraram apenas picos largos que variam de 15° a 30°, os quais são atribuídos a
SiO2 no estado amorfo. Isto indicou que os métodos de sínteses utilizados
favoreceram a uma alta dispersão do ZrO2 na matriz da sílica amorfa baseado em
estudos na literatura (ZHANG et al. 2011; ZHANG et al. 2010 e TYAGI et al. 2010 ),
sugerindo uma alta homogeneidade dos óxidos mistos.
58
Figura 26 – Difratogramas de raios-X das amostras ZrO2-SiO2, ZrO2-SiO2-Me,
ZrO2-SiO2- SO42--is, ZrO2-SiO2 – Fo; ZrO2-SiO2 - Ox.
Andrianainarivelo et al. (1996) e Zhang et al. (2011) prepararam uma série de
óxidos mistos ZrO2-SiO2, com diferentes proporções dos óxidos e temperaturas de
calcinação, e verificaram por investigação do difratogramas de raios X que a
cristalização do dióxido de zircônio, nestes óxidos mistos, é retardada para maiores
temperaturas. A explicação para tanto é que a baixa expansividade da matriz de
sílica dificulta o crescimento das partículas do ZrO2. Estes autores atribuem o
retardo na cristalização, bem como na transformação de fases do ZrO 2, à grande
homogeneidade em escala molecular desses óxidos mistos.
Cabe ressaltar que, o material modificado quimicamente com ácido oxálico
apresentou pequenos picos a 50° e 60°C, característico de ZrO 2 na fase tetragonal,
como descrevem Chandradass, Han e Bae, 2008.
5.5.2. Adsorção-dessorção de N2.
A caracterização textural dos sólidos foi avaliada a partir das isotermas de
adsorção-dessorção de N2 a -196,15ºC e revelou texturas diferentes entre sólidos.
59
As Figuras 27 e 28 mostram, respectivamente, as isotermas de adsorção-dessorção
de N2 e as curvas de distribuição de volumes de poros para materiais sintetizados. A
Tabela 7 resume os valores de área específica, diâmetro médio de poro, volume
microporo e volume total de poros obtidos a partir das isotermas.
Tabela 7 - Área específica, diâmetro e volume médio e volume total de poros dos
materiais sintetizados.
Material
ZrO2-SiO2
ZrO2-SiO2-Me
ZrO2SiO2-SO42--is
ZrO2-SiO2-Ox
ZrO2-SiO2- Fo
Área
específica
BET (m2g-1)
1742
1181
1639
1196
877
Diâmetro
médio de poro
BJH (nm)
3,3
3,7
3,5
2,6
2,0
Volume de
microporo t-plot
(cm3g-1)
0,77
0,39
0,84
0,63
0,45
Volume total
de poros
(cm3g-1)
1,40
0,96
1,46
0,77
0,46
Os materiais ZrO2-SiO2, ZrO2-SiO2-Me, ZrO2SiO2-SO42-- is e ZrO2-SiO2-Ox
apresentaram isotermas tipo IV com a combinação das histereses tipo (H2 e H3),
indicando a presença tanto de microporos quanto de mesoporos. Já o material ZrO2SiO2-Fo apresenta uma isoterma do tipo 1, típica de materiais microporosos com
uma pequena histerese provavelmente atribuída a forma cilíndrica e estreita dos
poros (AVENDANÕ et al. 2009; LI et al. 2009). O volume total de poros e o volume
de microporos calculados pelo método t-plot confirmam estas observações. Nota-se
que os materiais onde a hidrólise-condensação e gelificação foram conduzidas a
50ºC sob agitação apresentaram maior quantidade de microporos (82 - 100%),
provavelmente devido a mais rápida expulsão do solvente.
Os valores de área específica apresentados pelos materiais sintetizados
neste trabalho são muito grandes, em comparação com outros trabalhos da literatura
que preparam óxidos mistos ZrO2-SiO2 pelo método sol-gel
(AVENDANÕ et al.
2009; TYAGI et al. 2010).
60
Figura 27 – Isotermas de adsorção-dessorção de N2 dos catalisadores ZrO2-SiO2,
ZrO2-SiO2 Me, ZrO2-SiO2- SO42--is, ZrO2-SiO2-Fo, ZrO2-SiO2-Ox,.
61
Figura 28 – Curvas de distribuição de diâmetro de poro para os catalisadores ZrO2-SiO2,
ZrO2-SiO2-Me, ZrO2SiO2-SO42- is, ZrO2-SiO2-Ox, ZrO2-SiO2-Fo.
62
As curvas de distribuição de diâmetro de poros, apresentadas na Figura 28
bem como os dados da Tabela 7, mostram que todos os materiais sintetizados
exibiram uma curva monomodal estreita, com diâmetros médios de poros na faixa de
2,0 – 3,7 nm, característicos de sólidos mesoporosos. (LEOFANTI et al. 1998;
AVENDAÑO et al. 2009).
O catalisador, ZrO2-SiO2- Fo apresenta características claras de um material
microporoso, embora, este material de acordo com a IUPAC é típico de material
mesoporoso por apresentar o diâmetro médio de poros de 2,0 nm. No entanto,
devido a equivalência nos valores do volume total de poros e volume de microporos
(0,46 e 0,45 cm3.g-1 respectivamente)
apresentar
uma
isoterma
Tipo
I
mostrados na Tabela 7 além do fato
este
material
pode
ser
considerado
predominantemente microporoso.
A substituição parcial de grupos hidroxila -OH por metila -CH3, no material
ZrO2-SiO2, favoreceu um aumento no diâmetro de poro, isto pode ser atribuido à
diminuição da interação das ligações de hidrogênio entre a água e os grupos -OH
nas paredes internas dos poros do material, favorecendo, assim, uma redução das
tensões internas durante o processo de secagem (SCHMIDT, 1988).
A inserção de grupos sulfatos para os materiais ZrO2SiO2-SO42--is resultou em
uma diminuição na área específica, além do aumento do diâmetro médio de poro
(Tabela 7). A presença dos íons sulfatos dentro dos microporos bloqueia
parcialmente os poros, tornando-os inacessíveis para as moléculas de N2 com
consequente influência na medida da área O e aumento do diâmetro de poro. Este
processo pode estar relacionado com a presença de íons sulfato nas paredes dos
microporos, acredita-se que a confirmação de tal possibilidade resultaria, ainda, em
tensão e ruptura, com aumento do volume de microporos e do diâmetro de poros
(TYAGI et al. 2010).
Os valores de área específica apresentados pelos materiais sintetizados
neste trabalho são muito grandes em comparação com outros trabalhos da literatura,
que preparam óxidos mistos ZrO2-SiO2 pelo método sol-gel
(AVENDAÑO et al.
2009; TYAGI et al. 2010).
63
5.5.3. Espectroscopia na região do infravermelho.
A Figura 29 mostra os espectros na região do infravermelho obtidos para as
amostras ZrO2-SiO2, ZrO2-SiO2-Me, ZrO2-SiO2- SO42-- is, ZrO2-SiO2-Ox, ZrO2-SiO2Fo e ZrO2-SiO2- SO42-imp.
Figura 29 – Espectros na região do infravermelho para as amostras ZrO2-SiO2, ZrO2-SiO2Me, ZrO2-SiO2- SO42-is, ZrO2-SiO2-Ox, ZrO2-SiO2- Fo e ZrO2-SiO2- SO42-imp.
De acordo com os espectros na região do infravermelho, mostrados na Figura
29, podemos inferir as seguintes observações:
Características comuns a todos os catalisadores:
i.
A banda em 1630 cm-1 corresponde à deformação angular da ligação de
H-O-H da água fississorvida (CHANDRADASS, HAN e BAE, 2008; TYAGI
et al. 2010; JIMENÉZ-MORALES et al. 2012);
64
A banda 1100 cm-1 com um ombro a ~ 1220 cm-1 está relacionada ao
ii.
estiramento assimétrico Si-O-Si e vibrações de estiramento da ligação SiO, para sílica pura, respectivamente. Em todos os materiais sintetizados
neste trabalho esta banda foi deslocada para menores números de onda.
Este deslocamento para número de ondas menores, tem sido atribuído à
introdução de óxidos metálicos, tal como ZrO2, na matriz sílica devido a
formação de ligações do tipo Si-O-M (CHANDRADASS, HAN e BAE,
2008);
A banda a 960 cm-1 é atribuída ao estiramento Si-OH de grupos silanóis
iii.
terminais na sílica pura. Quando deslocadas para números de onda
menores, (946 cm-1) como apresentado para estes materiais, geralmente, é
usado como indicativo da formação de ligações do tipo Si-O-Si e Si-O-M
(CHEN, JU e MOU, 2007; ZHANG et al. 2011);
O deslocamento da banda a 800 cm -1 confirma que o zircônio foi
iv.
incorporado na rede, característica da ligação Si-O-M, através da formação
da ligação Zr-O-Si;
A banda a 460 cm-1 é atribuída ao estiramento da ligação Si-O-Si (SAHA e
v.
PRAMANIK, 2003);
vi.
Por se tratar de um material amorfo, como ficou demonstrado através do
DRX, não foi encontrado as bandas a 574 e 732 cm -1atribuídas à fase
monoclínica da zircônia. Assim como a banda a 480 cm -1, característica da
zircônia tetragonal (SAHA e PRAMANIK, 2003);
Para o catalisador ZrO2-SiO2-Me:
i.
Esperava-se uma banda característica da ligação Si-C em 1276 cm-1 para
o catalisador ZrO2-SiO2-Me, no entanto, esta não foi verificada. A não
aparição do material esperado, provavelmente, deve-se a pouca
quantidade de MeTEOS, utilizado no processo de síntese. Este fato pode
65
ser confirmado ao comparar com os espectros obtidos por Cruz (2001),
que utilizou uma proporção 4:1 de MeTEOS/TEOS.
Para os catalisadores ZrO2-SiO2-Ox e ZrO2-SiO2-Fo:
i.
A inexistência das bandas 760 e 650 cm -1 característica de formato e
oxalato de zircônia, nestes catalisadores, confirmam a eficiência da
calcinação do material (SAHA e PRAMANIK,2003; CHANDRADASS, HAN
e BAE, 2008).
Para
os
catalisadores
ZrO2-SiO2/SO42--is
e
ZrO2-SiO2/SO42--imp
respectivamente:
i. Neste trabalho, a não visualização das bandas a 1132 cm-1 e 1225 cm-1, que
são típicos de íons sulfatos coordenados a cátion de zircônio (GARCIA,
2008), pode ser atribuída à sobreposição dessas bandas com as bandas
características de sílica.
Os resultados até o momento confirmam que os materiais sintetizados
apresentam uma alta homogeneidade.
5.5.4. Análise Termogravimétrica.
Na Figura 30, são mostrados os resultados da análise termogravimétrica
(TGA) dos materiais obtidos.
66
Figura 30 - TGA das amostras ZrO2-SiO2, ZrO2-SiO2-Me, ZrO2-SiO2-SO42-- is, ZrO2-SiO2-Ox,
ZrO2-SiO2- Fo.
67
A análise das curvas termogravimétricas dos materiais mostra perda de
massa na faixa de 100 a 200 °C, atribuída à eliminação de água e impurezas
presente no catalisador. Contudo, os catalisadores ZrO2-SiO2-Ox e ZrO2-SiO2- Fo
apresentam outra perda de massa na faixa de 200-400 °C, que ocorre devido à
decomposição do oxalato e do formato, confirmando mais uma vez que a calcinação
desses materiais foi efetiva. Observa-se uma queda quase constante em todas as
curvas térmicas, que pode ser atribuída à eliminação de impurezas, alcóxidos e
solventes que não reagiram. Acima de 700°C a perda de massa está relacionada à
desidroxilação da superfície (CHANDRADASS, HAN e BAE, 2008).
Podemos notar claramente que a perda de água atribuída ao catalisador
metilado (ZrO2-SiO2-Me) é menor quando comparada com os outros materiais,
comportamento que está de acordo com o caráter menos hidrofílico esperado para
esta amostra.
Os resultados de TGA foram confirmados pelas curvas de DTA representadas
na Figura 30.
Os catalisadores apresentam picos endotérmicos de 100 a 200°C, que
correspondem à perda de água, devido a solventes retidos nos sólidos. A amostra
metilada apresenta um pico exotérmico largo centrado em 596 a 793 °C, o qual deve
ser resultante das contribuições dos alcóxidos não reagidos e das quebras de
ligações de Si-C. Foi através dessa informação que a temperatura de calcinação
desses materiais foi definida, pois, acima de 500°C ocorreria a decomposição dos
grupos metilados, não sendo interessante para reação (CRUZ, 2001).
De acordo com Brum et al. 2011, materiais sulfatados tendem a decompor as
espécies SO4 a SO3 a partir de 531 até 1100°C. A teoria comprova mais uma vez
que a temperatura de calcinação utilizada, nesses materiais, foi satisfatória.
68
5.5.5 Dessorção Termoprogramada de amônia – TPD-NH3
Para os catalisadores ZrO2-SiO2 e ZrO2-SiO2-SO42--is, a análise de dessorção
termoprogramada de amônia (TPD-NH3), representada na Figura 31, caracterizou a
força e distribuição de sítios ácidos com a temperatura de dessorção da amônia.
Figura 31 – Curva de dessorção termoprogramada de amônia para os catalisadores:
a) ZrO2-SiO2; b) ZrO2-SiO2-SO42--is.
Para os materiais sem sulfatação, são observados três picos definidos. Eles
são indicados em 132; 328 e 506°C, além do que, estão relacionados com sítios
ácidos fracos, intermediários e fortes, respectivamente. A presença destes sitios
pode ser atribuída aos defeitos na superfície, gerados devido à inserção do zircônio
na matriz da sílica, formando ligações do tipo Si-O-Zr-O-Zr (Figura 32) (LI et al.
2009)
Para os materiais sulfatados a presença dos picos de dessorção em 310°C,
com ombro em 182 ºC e a 618°C, sugerem, respectivamente, a existência de sítios
ácidos fracos/intermediários e fortes/superácidos. Por serem os sítios ácidos de
69
Lewis mais fortes do que os de Brönsted, o fato do óxido misto sulfatado apresentar
maior quantidade de sítios ácidos fortes sugere que o aumento dos sítios ácidos de
Lewis está associado à formação de ligações do tipo Zr-O-S, que ocorrem logo após
a sulfatação, como mostrado na Figura 32.
Figura 32 – Proposta de modelo dos sítios ácidos existentes ao sulfatar o material ZrO 2SiO2 (LI et al. 2009).
5.5.6. Teste de acidez.
A acidez dos materiais obtidas através da titulação com NaOH, que identifica
apenas sítios ácidos de Brönsted, corrobora com os resultados do TPD-NH3 (Figura
32). Onde a sulfatação favoreceu sítios ácidos de Lewis e houve o decréscimo dos
sítios ácidos de Brönsted, como mostrado na Tabela 8.
70
Tabela 8 - Acidez por titulação dos materiais.
Catalisadores
Concentração de
H+ (mmol/g)
ZrO2*
1,5
ZrO2-SiO2
476
ZrO2-SiO2-Me
184
ZrO2-SiO2-SO42--is
380
ZrO2-SiO2-Fo
520
ZrO2-SiO2-Ox
422
*Dado obtido por BRUM et al. 2011.
Em relação aos outros materiais observa-se que, ZrO2-SiO2-Fo e ZrO2SiO2Ox apresentam acidez de Brönsted compatível com o ZrO 2-SiO2. Ao modificar por
metilação o óxido misto ZrO2-SiO2, observa-se uma queda pronunciada da acidez de
Brönsted, o que de deve, provavelmente, à substituição de grupos silanóis, por
grupo metila na superfície.
5.6. Avaliação catalítica.
Os catalisadores foram avaliados nas reações de esterificação, tendo o ácido
oléico, como molécula modelo, e o metanol, como agente esterificante.
71
Tabela 9 – Avaliação catalítica e da estabilidade frente à lixiviação dos catalisadores
sintetizados.
Catalisador
ZrO2
ZrO2-SiO2
ZrO2-SiO2 – Fo
ZrO2-SiO2 – Ox
ZrO2-SiO2 - Me
2ZrO2-SiO2-SO4 - is
2ZrO2-SiO2-SO4 - imp
Conversão
(± 3,7%)
14,7
40,8
25,7
29,6
49,8
49,4
97,0
*
*
Método de
síntese
Comercial
Rota 1
Rota 2
Teste de
lixiviação**
Negativo
-
Rota 3
Rota 1+ MeTEOS
Rota 1+H2SO4
Rota 1+H2SO4
Negativo
Negativo
Positivo
**
Condições reacionais: Razão metanol:ácido oléico (6:1), 3% de catalisador, 120°C por 3h. Após 30
minutos de reação o catalisador é filtrado a quente.
A partir dos resultados da conversão do ácido oléico em ésteres metílicos e
da estabilidade das espécies ativas frente ao teste de lixiviação, expostos na Tabela
8, aliado aos resultados das caracterizações físico-químicas, é possível inferir as
seguintes observações sobre o comportamento da atividade catalítica dos
catalisadores:
Os óxidos ZrO2 quando isolados são pouco ativos em reações usualmente
catalisadas por sólidos ácidos, por isso, esses foram incorporados em SiO 2,
resultando em sólidos ácidos que apresentam propriedades catalíticas melhoradas,
tais como a alta atividade e a resistência à desativação (ARATA et al. 1996). Este é
apenas um dos muitos exemplos, onde os componentes isolados são pouco ativos,
porém suas misturas mostram uma atividade considerável (efeito sinergético). O
aparecimento de sítios ácidos, nestes óxidos mistos, é devido à diferença de
eletronegatividade entre os dois cátions que formam a ligação M-O-Si, em que a
maior acidez só pode surgir a partir de uma inserção direta de Zr4+ para a rede de
sílica. A quantidade de sítios ácidos na superfície do material deve ser proporcional
ao número de ligações com átomos diferentes em Zr-O-Si. A geração de
quantidades significativas de sítios ácidos de Lewis e Brönsted-Lowry nos óxidos
mistos evidencia que esses foram altamente homogêneos em escala atômica
(Zhang et al. 2011).
72
Uma representação da conformação dos óxidos mistos de ZrO 2-SiO2, produto
da reação entre TEOS e a fonte de metal ZrOCl2.8H2O, está esquematicamente
mostrado na Figura 33.
Figura 33 - Esquema da formação dos óxidos mistos ZrO2/SiO2. Y representa a fonte do
metal ZrOCl2.8H2O e X representa o metal Zr (FARIA, et al. 2009).
Os materiais sintetizados na rota 2 e 3, respectivamente, apresentaram uma
baixa conversão em éster. Isso pode ser atribuído aos menores diâmetros médio de
poros nos materiais e ao maior volume de microporos (Tabela 7) presente nos
mesmos, o que pode resultar em limitações difusionais. Analisando os resultados da
Tabela 8, não foi possível fazer uma correlação direta entre a acidez de Brönsted e a
atividade catalítica. O teste de lixiviação não foi realizado para esses materiais
devido à baixa conversão em éster.
O material metilado ZrO2-SiO2-Me apresentou a melhor atividade catalítica.
Analisando-se os valores do diâmetro de poro (3,7 nm) e volume de microporo (0,39
cm3.g-1), para este material, observa-se que ele apresentou as condições difusionais
mais favoráveis, quando comparado aos demais materiais. Adicionalmente, este
material apresenta uma superfície hidrofóbica e isto minimiza o bloqueio do sítio
ativo do material pela ancoragem da molécula de água, proveniente da reação de
esterificação (LAM, LEE e MOHAMED, 2010 ; JIMÉNEZ-MORALES et al. 2012).
Ademais, este material apresentou o menor valor de sítios ácidos de Brönsted,
sugerindo que a reação em estudo é catalisada predominantemente por sítios ácidos
de Lewis, uma vez que, os catalisadores mais ativos foram os que apresentaram os
73
menores teores de sítios de Brönsted, conforme pode ser verificado na Tabela 9. O
provável mecanismo de reação para este material está mostrado na seção 3.4.3.2,
Figura 9b.
Em relação à estabilidade das espécies ativas para o meio reacional,
observa-se que o processo de metilação não alterou o comportamento do sólido.
Diante destes resultados e das caracterizações físico-químicas (DRX e FTIR) esses
materiais são altamente homogêneos.
Os experimentos com o catalisador sulfatado por impregnação ZrO 2SiO2SO42--imp apresentou uma excelente conversão em ésteres (97,0%), fato que
pode ser explicado por meio da inserção de grupos sulfato (SO42-), os quais
apresentam-se bem dispersos na superfície do catalisador (CHEN; JU e MOU, 2007;
LAM, LEE e MOHAMED, 2010). Porém, ao realizar o teste de lixiviação observa-se
que houve grande contribuição da catálise homogênea, provavelmente, devido à
lixiviação das espécies sulfato para o meio reacional, como sugerido pela maioria
dos trabalhos encontrados na literatura (SHELDON et al. 1998; GARCIA et. al. 2008;
DI SERIO et. al. 2010).
No entanto, trabalho recente na literatura, mostrou resultado onde a zircônia
sulfatada suportada em MCM-41 (1,3 e 4% de enxofre) (JIMÉNEZ-MORALES et al.
2012) mantém suas atividades para a transesterificação do óleos contendo 6,4% de
AGL e esterificação do ácido oléico com metanol, mesmo após 3 e 6 ciclos
respectivamente. Estes resultados sugerem que modificações no método de
impregnação, principalmente, a temperatura de calcinação, influenciam de maneira
significativa na estabilidade da zircônia sulfatada. Diante disso, neste trabalho,
optou-se por dois métodos de sulfatação.
O catalisador, descrito na seção 4.2.4.2. com sulfatação in situ do material no
PSG o qual, quando testado em reação de esterificação, apresentou uma conversão
maior do que o ZrO2-SiO2 e menor do que o ZrO2-SiO2-SO42—imp, obtido pelo
método de impregnação e resultando, desta forma, em uma conversão de 49,4%.
Este catalisador quando submetido ao teste de lixiviação apresentou resultados
bastante satisfatórios, visto que as espécies ativas (SO42-) não lixiviaram devido à
incorporação do sulfato, como comprovado pelo TPD-NH3.
74
Diante de todos os resultados apresentados neste trabalho, o catalisador
sulfatado in situ e o metilado apresentaram os melhores resultados. Sendo assim,
realizou-se o teste de reutilização destes materiais a fim de verificar a capacidade de
reuso sem perda drástica da atividade catalítica.
5.7. Teste de Reutilização.
O teste de reutilização, descrito na seção 4.3 e representado na Figura 34, é
realizado para avaliar a capacidade de utilização do catalisador sem perda da sua
atividade catalítica na reação.
Figura 34 - Teste de reutilização dos materiais: a) ZrO2-SiO2-SO42—is b) ZrO2-SiO2-Me.
O catalisador sulfatado in situ apresenta diminuição no rendimento em éster
depois do quarto ciclo, e quanto ao material metilado, observa-se que este não
exibiu redução na atividade catalítica. Estes resultados confirmam que os materiais
são estáveis, demonstrando coerência com o resultado da lixiviação, e que podem
ser reutilizados por mais de cinco ciclos sem perda significativa na atividade
catalítica.
75
6. CONCLUSÃO
Foram obtidos, pelo método sol-gel, óxidos mistos, amorfos aos raio X, com
misturas de meso a microporos.
Quanto à natureza das espécies presentes podemos afirmar que o zircônio
está altamente disperso na matriz sílica, hipótese comprovada pelas técnicas DRX e
FTIR.
Para o óxido misto ZrO2SiO2 – Me, a técnica de TGA/DTA evidenciou a
modificação da polaridade da superfície, por substituição de grupos silanol na
superfície por grupos metila.
Quanto à atividade catalítica dos materiais na reação de esterificação, tendo o
ácido oléico como molécula modelo, supõe-se que a sulfatação in situ do material
conferiu a este uma maior estabilidade frente à lixiviação dos íons sulfatos, assim
como uma boa capacidade de reuso a partir do teste de reutilização, além de
favorecer o aumento dos sítios ácidos de Lewis.
A metilação do material por meio das trocas dos grupos silanol por grupos
metila, por formar um material com propriedades texturais (diâmetro médio de poro e
volume de microporos), favoreceu uma melhor conversão em éster. Pois, não
possibilitou o bloqueio dos poros por espécies polares (água e metanol), no meio
reacional.
76
7. TRABALHOS FUTUROS
1.
Sintetizar um catalisador com o intuito de agregar maior hidrofobicidade,
minimizando, assim, a adsorção de produtos polares e uma consequente
desativação do catalisador e força ácida, a fim de aumentar a acidez, e dar
consequente maior conversão em éster para o catalisador ZrO2-SiO2;
2. Avaliar a influência do teor de Zr nas propriedades texturais /estruturais, a
atividade catalítica e a estabilidade dos materiais;
3. Otimização multivariada das condições de reação de esterificação com
metanol (Fatores: razão molar ácido/álcool, temperatura, tempo e quantidade
de catalisador – planejamento fracionário 24-1);
77
8 . REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ABBASZAADEH, A. et al. Current biodiesel production technologies: A
comparative review. Energy Conversion and Management, v.63, p.138–148,
2012.
AKBAR, E. et al. Preparation of Na doped SiO2 solid catalysts by the sol-gel
method for the production of biodiesel from jatropha oil. Green Chemical v.11,
p.1862–1866, 2009.
ALMEIDA, R. M. et al. Transesterification reaction of vegetable oils, using
superacid sulfated TiO2 base catalysts. Applied Catalysis A: General, v. 347,
p. 100-105, 2008.
ALVES, M.B. Desenvolvimento de sistemas catalíticos para a produção de
biodiesel a partir de matérias-primas com elevados teores de ácidosgraxos.Tese, Universidade de Brasilia, 2011.
ANDRIANAINARIVELO, M. et al. Mixed oxides Si02-Zr02 and Si02-Ti02 by a
non-hydrolytic sol-gel route Journal Material. Chernistry, v.1996, p.16651671, 2009.
ARATA, K., Preparation of superacids by metal oxides for reactions of butanes
and pentanes. Journal Molecular Catalysts A: General, v. 146, p. 3-32, 1996.
ARMOR, J. N. A history of industrial catalysis. Catalysis Today, v.163, p. 0309, 2011.
ATABANI, A.E. et al. A comprehensive review on biodiesel as an
alternative energy resource and its characteristics. Renewable and
Sustainable Energy Reviews, v.16, p.2070–2093, 2012.
ATADASHI, I.M. et al. The effects of catalysts in biodiesel production: A review.
Journal of Industrial and Engineering Chemistry, v. 19, p. 14-26, 2013.
78
BACCILE, N. et al. Introducing eco-design in silica sol–gel materials. Journal of
Materials Chemistry, v.19, p. 8537–8559, 2009.
www. Biodiesel Br.com.br acessado 04/01/2013
BORGES, M.E.; DÍAZ, L. Recent developments on heterogeneous catalysts for
biodiesel production by oil esterification and transesterification reactions: A
review. Renewable and Sustainable Energy Reviews v.16, p. 2839– 2849,
2012.
BOUDJAHEM, ABDEL-GHANI; BOUDERBALA, W.; BETTAHAR, M. Benzene
hydrogenation over Ni–Cu/SiO2 catalysts prepared by aqueous hydrazine
reduction. Fuel Processing Technology, v. 92, p. 500–506, 2011.
BRINKER, C.J.; SCHERER, G.W., Sol Gel Science: the Physics and Chemistry
of Sol-Gel Processing, Academic Press, San Diego, 1990.
BRITO, A.; BORGES, M. E.; OTERO, N. Zeolite Y as a Heterogeneous Catalyst
in Biodiesel Fuel Production from Used Vegetable Oil. Energy & Fuels, v. 21,
p. 3280–3283, 2007.
BRUM, S. S. et al. Esterificação de ácidos graxos utilizando zircônia sulfatada e
compósitos carvão ativado/ zircônia sulfatada como catalisadores. Química Nova,
v. 34, n. 9, p. 1511-1516, 2011.
BULLEN, C. et AL Incorporation of a highly luminescent semiconductor
quantum dot in ZrO2–SiO2 hybrid sol–gel glass film. Journal of Materials
Chemistry , v. 14, p. 1112-1116, 2004.
CANEVARI, T. C. Ftalocianina de cobalto preparado in situ sobre o óxido misto
SnO2/SiO2 obtidos pelo processo sol-gel. Aplicação na oxidação
eletrocatalítica do ácido oxálico e do nitrito. Dissertação, Universidade
79
Estadual de Campinas, Instituto de Química, Laboratório de Química de
Superfície, Campinas, 2008
CARDOSO, W. S., Óxidos mistos de SiO2/SnO2, SiO2/SnO2/ Fosfatos:
propriedades e aplicações., Tese, Universidade Estadual de Campinas,
Campinas, 2005.
CARDOSO, W.S., et.al., Synthesis and acidic properties of the SiO2-SnO2
mixed oxide. Solid State Ionics., v.167, p. 165-173, 2004.
CHAI, F. et al. Transesterification of Vegetable Oil to Biodiesel using a
Heteropolyacid Solid Catalyst. Advanced Synth Catalysts, v. 349, p. 1057 –
1065, 2007.
CHANDRADASS, J.; HAN, KYONG-SOP; BAE, DONG-SIK. Synthesis and
characterization of zirconia- and silica-doped zirconia nanopowders by oxalate
processing. Journal of Materials Processing Technology, v. 206, 315–321,
2008.
CHEN, X. R.; JU, Y.H. and MOU C.Y. Direct Synthesis of Mesoporous Sulfated
Silica-Zirconia Catalysts with High Catalytic Activity for Biodiesel via
Esterification. Journal Physic Chemical, v.111, p. 18731-18737, 2007.
CHOUHAN, A.P. S.; A.K. SARMA Modern heterogeneous catalysts for
biodiesel production: A comprehensive review. Renewable and Sustainable
Energy Reviews, v.15, p. 4378– 4399, 2011.
CIOLA, R. Fundamentos da Catálise. Editora Moderna, São Paulo, 1981.
COLPINI, L. M. S. Estudo e aplicações dos óxidos SiO2, TiO2 e Al2O3 e dos
óxidos mistos V2O5/ SiO2, V2O5/ TiO2 e V2O5/Al2O3 obtidos pelo método sol-gel.
Dissertação Centro de Ciências Exatas Departamento de Química PósGraduação em Química, Universidade Estadual de Maringá, Maringá, 2005.
CORDEIRO, C.S. et al. A new zinc hydroxide nitrate heterogeneous catalyst for
80
the esterification of free fatty acids and the transesterification of vegetable oils.
Catalysis Communications, v. 9, p. 2140-2143, 2008.
CORDEIRO, C.S. et al.Catalisadores heterogêneos para a produção de
monoésteres graxos (biodiesel), Química Nova, v. 34, n. 3, p. 477-486, 2011.
COSTA, B. E. B.; RAMOS, K. E . M.; LOBO, I. P.; CRUZ, R. S. Avaliação catalítica
da zircônia modificada com óxido de estanho na reação de esterificação do ácido
oleico. In: 5° Congresso da Rede Brasileira de Tecnologia de Biodiesel e 8°
Congresso Brasileiro de Plantas Oleaginosas, óleos, Gorduras e Biodiesel:
Inovação e desenvolvimento regional. 2012, Salvador – BA, Anais. Salvador:
2012, Livro 22,p. 959-960.
CRUZ, R. S. Óxidos mistos e microporosos preparados pelo método sol-gel
como catalisadores para a oxidação de hidrocarbonetos em fase líquida, Tese,
Universidade Estadual de Campinas, 2001.
DEMIRBAS, A. Green Energy and Technology, Springer-Verlag London
Limited, 2009.
DEMIRBAS, M.F.; BALAT, M.; BALAT, H. Potencial contribuition of biomass to
the sustainable energy development. Energy Conversion and Management,
v.50, p. 1746-1760, 2009.
DI SERIO, M. et al., Heterogeneous Catalysis in Biodiesel Production: the
influence of the leaching. Topics Catalysts, v 53, p. 811-819, 2010.
DOMINGOS, A. K. Produção de biodiesel via catálise heterogênea. Tese,
Universidade Federal do Rio de Janeiro- UFRJ, 2009.
ENDALEW, K.; KIROS, Y.; ZANZI, R., Inorganic heterogeneous catalysts for
biodiesel production from vegetable oils. Biomass Bioenergy, v. 35, p. 3787,
2011.
FARIA, E. A. et al. Nanosized and Reusable SiO2/ZrO2 Catalyst for Highly
Efficient Biodiesel Production by Soybean Transesterification. Journal
Brazilian Chemical Society, v. 20, n. 9, p. 1732-1737, 2009.
81
FENG, Z. et al. Characterization of Zirconia-Based Catalysts Prepared by
Precipitation, Calcination, and Modified Sol-Gel Methods. Ind. Eng. Chem.
Res, v.34, p.78-82, 1995.
FURIGO, A. Biodiesel: aspectos gerais e produção enzimática. Tese,
Universidade Federal de Santa Catarina, 2009.
FURUTA, S.; MATSUHASHI, H.; ARATA, K. Biodiesel fuel production with solid
superacid catalysis in fixed bed reactor under atmospheric pressure. Catalysis
Communications, v. 5, p. 721–723, 2004 a.
FURUTA, S.; MATSUHASHI, H.; ARATA, K. Catalytic action of sulfated tin
oxide for etherification and esterification in comparison with sulfated zirconia.
Applied Catalysis A: General, v. 269, p. 187–191, 2004 b.
GARCIA, C. M. et al. Transesterification of soybean oil catalyzed by sulfated
zirconia. Bioresource Technology, v. 99, p. 6608–6613, 2008.
GARCÍA-SANCHO, C.Zirconium doped mesoporous silica catalysts for
dehydration of glycerol to high added-value products Applied Catalysis A:
General, v. 433–434, p. 179–187, 2012.
GOG, A. Biodiesel production using enzymatic transesterification e Current
state and Perspectives. Renewable Energy. v 39, p. 10 -16, 2012.
GREENWOOD, N. N.; EARNSHAW, A. Chemistry of the elements, Heineman
Ltda, Inglaterra, 1995.
GUO, Y.J. et al. Preparation of sol–gel ZrO2–SiO2 highly reflective multilayer
films and laser-induced damage threshold characteristic. Optik, v.122, p. 1140–
1142, 2011.
HAGEN, J. Industrial Catalysis A Practical Approach. WILEY-VCH Verlag
GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany, 2006.
82
HAMA, S. E KONDO, A. Enzymatic biodiesel production: An overview of
potential feedstocks and process development. Bioresource Technology.
Article in press 2012.
HAN, L. et al. Synthesis of C2-oxygenates from syngas over Rh-based catalyst
supported on SiO2,TiO2 and SiO2–TiO2 mixed oxide. Catalysis
Communications, v. 23, p. 20–24, 2012.
HARGREAVES, J. S. J. and JACKSON, D. Metal oxide catalysis, Editora WileyVDH Verlag Gmbh, Weinheim, Germany, 2009
HELWANI, M.R. et al. Technologies for production of biodiesel focusing on
green catalytic techniques: A review. Fuel Processing Technology, v.90, p.
1502–1514, 2009.
IONASHIRO, M. Princípios Básicos da Termogravimetria e Análise
Térmica Diferencial/ Calorimetria Exploratória Diferencial, Ed Giz,
Araraquara, São Paulo, 2004.
ISLAM, A. Studies on design of heterogeneous catalysts for biodiesel
production. Process Safety and Environmental Protection, v. 91, p. 131-144,
2013.
JIMÉNEZ-MORALES, I. et al. Preparation of stable sulfated zirconia by thermal
activation from a zirconium doped mesoporous MCM-41 silica: Application to
the esterification of oleic acid with methanol. Fuel Processing Technology, v.
97, p. 65–70, 2012.
JONG, K.P. Synthesis of Solid Catalysts, Editora Wiley-VDH Verlag Gmbh,
Weinheim, Germany, 2009.
JUAN, J. C. Supported zirconium sulfate on carbon nanotubes as water-tolerant
solid acid catalyst. Materials Research Bulletin, v. 42, p. 1278–1285, 2007.
83
KANSEDO, J.; LEE, K.T.; BHATIA S. Cerbera odollam (sea mango) oil as a
promising non-edible feedstock for biodiesel production Fuel, v. 88, p. 1148–
1150, 2009.
KANTAM, M. L. et al. Ruthenium/magnesium–lanthanum mixed oxide: An
efficient reusable catalyst for oxidation of alcohols by using molecular oxygen.
Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, v. 359, p. 1– 7, 2012.
KEMNITZ, E.et al. Synthesis, characterization, and catalytic activity of SO4/Zr1−x
SnxO2 Applied Catalysis A: General 253 (2003) 237–247
KO, CHUN-HAN. Impact of methanol addition strategy on enzymatic
transesterification of jatropha oil for biodiesel processing. Energy. v. 48, p. 375379, 2012.
KULKARNI, M.G. et al. Solid acid catalyzed biodiesel production by
simultaneous esterification and transesterification. Green Chem, v.8, p.1056–
1062, 2006.
KURAJICA, S. et al. Mullite crystallization kinetics of lanthanum doped sol–gel
derived precursors. Journal of the European Ceramic Society, v. 31, p. 377–
383, 2011.
LAI, Jing-Qi. Enzymatic production of microalgal biodiesel in ionic liquid
[BMIm][PF6] Fuel. v.95, p. 329–333, 2012.
LAM, M. K.; LEE, K. T.; MOHAMED, A. R. Homogeneous, heterogeneous and
enzymatic catalysis for transesterification of high free fatty acid oil (waste
cooking oil) to biodiesel: A review. Biotechnology Advances, v. 28. p. 500–
518, 2010.
LEOFANTI,G. et al. Surface area and pore texture of catalysts. Catalysis
Today, v. 41, p. 207-219,1998.
LEUNG, D.Y.C.; WU, X.; LEUNG, M.K.H. A review on biodiesel production
84
using catalyzed transesterification.
2010.
Applied Energy, v. 87, p. 1083–1095,
LI, R. et al. One-pot synthesis of superacid catalytic material SO42/ZrO2–SiO2
with thermostable well-ordered mesoporous structure. Journal of Solid State
Chemistry, v.182, p.991–994, 2009.
LI, X. et al. A novel solid superbase of Eu 2O3/Al2O3 and its catalytic
performance for the transesterification of soybean oil to biodiesel. Catalysis
Communications, v. 8, p. 1969–1972, 2007.
LI, X.; HUANG, W.Synthesis of Biodiesel from Rap Oil over Sulfated Titaniabased Solid Superacid Catalysts. Energy Sources, v.31, p.1666–1672, 2009.
LÓPEZ, D. E. et al. Esterification and transesterification on tungstated zirconia:
Effect of calcination temperature. Journal of Catalysis, v. 247, p. 43–50, 2007.
LÓPEZ, D. E. et al. Esterification and transesterification using modified-zirconia
catalysts. Applied Catalysis A: General, v. 339, p. 76–83, 2008.
LOTERO, E. et al. Synthesis of Biodiesel via Acid Catalysis. Ind. Eng. Chem.
Res, v.44, p.5353-5363, 2005.
MARCHETTI , J.M.; MIGUEL, V.U.; ERRAZU, A.F. Heterogeneous
esterification of oil with high amount of free fatty acids. Fuel, v. 86 p. 906–910,
2007.
MARCHETTI, J.M. The effect of economic variables over a biodiesel production
plant. Energy Conversion and Management, v.52, p.3227–3233, 2011.
MARCHETTI, J.M.; ERRAZU, A.F. Biodiesel production from acid oils and
ethanol using a solid basic resin as catalyst. Biomass and bioenergy, v.34,
p.272–277, 2010.
85
MARCHETTI, J.M.; ERRAZU, A.F. Esterification of free fatty acids using sulfuric
acid as catalyst in the presence of triglycerides. Biomass and Bioenergy, v.
32, p. 892 – 895, 2008.
MARCINIUK, L.L. Catalisadores heterogêneos ácidos inéditos para a produção
de ésteres metílicos e etílicos de óleos vegetais. Dissertação, Universidade
Estadual de Campinas, 2007.
MARUYAMA, S. A. Benzoatos lamelares como catalisadores heterogêneos
para a produção de benzoato de metila. Dissertação. Universidade Federal do
Paraná, Curitiba, 2010.
MONGKOLBOVORNKIJ, P.et al. Esterification of industrial-grade palm fatty
acid distillate over modified ZrO2 (with WO3, SO4 and TiO2): Effects of cosolvent adding and water removal. Fuel Processing Technology, v. 91, p.
1510-1516, 2010.
NGAOSUWAN, K. et. al. Hydrolysis of Triglycerides Using Solid Acid Catalysts,
Industrial Engineering Chemical Research, v.48, p. 4757–4767, 2009.
OZBAY, N.; OKTAR N.; TAPAN, N. A. Esterification of free fatty acids in waste
cooking oils (WCO): Role of ion-exchange resins. Fuel, v. 87, p.1789–1798,
2008.
PARK, Y. M. et al. Tungsten oxide zirconia as solid superacid catalyst for
esterification of waste acid oil (dark oil). Bioresource Technology, v. 101, p.
6589–6593, 2010.
PENG, B. X., et al.. Biodiesel production from waste oil feedstocks by solid acid
catalysis. Process Safety and Environment Protection, v. 86, p. 441–447,
2008.
86
PETCHMALA, A. et al. Transesterification of palm oil and esterification of palm
fatty acid in near- and super-critical methanol with SO4–ZrO2 catalysts. Fuel, v.
89, p. 2387–2392, 2010.
RAMOS, L. P. et al. Tecnologias de Produção de Biodiesel. Revista Virtual
Química, v. 3, n. 5, p. 385-405, 2011.
RATTANAPHRA, D. et al. Simultaneous transesterification and esterification for
biodiesel production with and without a sulphated zirconia catalyst. Fuel, v.97,
p. 467–475, 2012.
ROTHENBERG, G. Catalysis: concepts and green applications. Wiley-VCH,
Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany, 2008.
SAHA S.K. and PRAMANIK P. Aqueous sol-gel synthesis of powders in the
ZrO2-SiO 2 system using zirconium formate and tetraethoxysilane. Journal of
Non-Crystalline Solids, v.159, p. 31-37, 1993.
SALVI, B.L.; PANWAR, N.L. Biodiesel resources and production technologies
–A review. Renewable and Sustainable Energy Reviews, v.16, p.3680–
3689, 2012.
SANCHEZ, C . et al.. Applications of advanced hybrid organic-inorganic
nanomaterials: from laboratory to market. Chemical Society Review, v. 40, p.
696-753, 2011.
SANTACESARIA, E. et al. Main technologies in biodiesel production: State
of the art and future challenges. Catalysis Today, Article in Press, 2012.
SANTOS dos, N. B. L.; Rezende, M. J. C. Produção de Monoacilgliceróis:
Rotas e Catalisadores. Revista. Virtual Química. v.4, n° 2, p. 118-129, 2012.
SARAVANAN, K.; TYAGI, B.; BAJAJ, H. C. Esterification of caprylic acid with
alcohol over nano-crystalline sulfated zirconia, Journal Sol-Gel Science
Technology, v. 62, p. 13-17, 2012.
87
SCHMAL, M. Catálise Heterogênea. Editora Synergia, Rio de Janeiro, 2011.
SCHMIDT, H. Chemistry of material preparation by the sol-gel process Journal
of Non-Crystalline Solids, v.100, p. 51-64, 1988.
SEMWAL, S. et al. Biodiesel production using heterogeneous catalysts.
Bioresource Technology, v.102, p.2151–2161, 2011.
SHARMA Y. C.; SINGH, B.; KORSTAD, J. Latest developments on application
of heterogenous basic catalysts for an efficient and eco friendly synthesis of
biodiesel: A review. Fuel, v. 90, p. 1309–1324, 2011.
SHELDON, R. A. et al. Heterogeneous Catalysts for Liquid-Phase Oxidations:
Philosophers’ Stones or Trojan Horses? Accounts of Chemical Research,
v.31, p., 485-493, 1998.
SHISHIDO, T.; TANAKA T.; HATTORI, H. State of Platinum in Zirconium Oxide
Promoted by Platinum and Sulfate Ions. Journal of Catalysis, v. 172, p. 24–33,
1997.
SILVA, J. B. Caracterização de materiais catalíticos. Qualificação de
Doutorado. Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais – INPE, São José dos
Campos, 2008.
SUN H., et al. Biodiesel Production from Transesterification of Rapeseed Oil
Using KF/Eu2O3 as a Catalyst. Energy & Fuels, v. 22, p. 2756–2760, 2008.
SUWANNAKARN, K. et al. Stability of sulfated zirconia and the nature of the
catalytically active species in the transesteriﬁcation of triglycerides. Journal of
Catalysis, v. 255, p. 279–286, 2008.
88
TALEBIAN-KIAKALAIEH, A.; AMIN, N.A.S.; MAZAHERI, H. A review on novel
processes of biodiesel production from waste cooking oil. Applied Energy, v.
104, p.683–710, 2013.
TANABE, K. et al. A new hypothesis regarding the surface acidity of binary
metal oxides. Bulletin oh the Chemical Society Japan, v. 47, n.5, p.10641066, 1974.
TAUFIQ-YAP, Y.H. et al. Calcium-based mixed oxide catalysts for methanolysis
of Jatropha curcas oil to biodiesel. Biomass and Bioenergy, v. 35, p. 827-834,
2011.
THUY, T.T. et al. Sol–gel chemistry of an aqueous precursor solution for YBCO
thin ﬁlms. Journal Sol-Gel Science Technology, v. 52, p. 124–13, 2009.
TYAGI, B. et al. Effect of Zr/Si molar ratio and sulfation on structural and
catalytic properties of ZrO2–SiO2 mixed oxides. J Porous Mater, v.17, p.699–
709, 2010.
UMDU, E. S.; TUNCER, M.; SEKER, E. Transesterification of Nannochloropsis
oculata microalga’s lipid to biodiesel on Al2O3 supported CaO and MgO
catalysts. Bioresource Technology, v.100, p. 2828–2831, 2009.
WANG, Y. et al. Solid superacid catalyzed glycerol esterification of free fatty
acids in waste cooking oil for biodiesel production. European Journal Lipid
Science Technology v. 114, p. 315–324, 2012.
WANG, Z. et al. Selective catalytic oxidation of ammonia to nitrogen over ceria–
zirconia mixed oxides. Applied Catalysis A: General, v. 411– 412, p.131– 138,
2012.
WENG, Z. et al. Biodiesel production from waste cooking oil catalyzed by TiO 2–
MgO mixed oxides. Bioresource Technology, v. 101, p. 9570–9576, 2010.
89
XIE, W.; WANG, H. and LI, H. Silica-Supported Tin Oxides as Heterogeneous
Acid Catalysts for Transesterification of Soybean Oil with Methanol, Industrial.
Engineering Chemical Research, v. 51, p. 225–231, 2012.
YAN, S. et al. Simultaneous transesterification and esterification of unrefined or
waste oils over ZnO-La2O3 catalysts. Applied Catalysis A: General, v. 353, p.
203–212, 2009.
ZHANG, X. et al. Heteropolyacid Nanoreactor with Double Acid Sites as a
Highly Efficient and Reusable Catalyst for the Transesterification of Waste
Cooking Oil. Energy Fuels, v. 23, p. 4640–4646, 2009.
ZHANG, Y. et al. Preparation of ZrO2–SiO2 mixed oxide by combination of sol–
gel and alcohol-aqueous heating method and its application in tetrahydrofuran
polymerization. J Sol-Gel Sci Technol, v.56, p.27–32, 2010.
ZHANG, Y. et al. Synthesis of ZrO2–SiO2 mixed oxide by alcohol-aqueous
heating method. J Sol-Gel Sci Technol, v.58, p.572–579, 2011.
ZHUANG, Q.; MILLER, J.M. ZrO2/SiO2 mixed oxides as catalysts for alcohol
dehydration. Applied Catalysis A: General, v.209, 2001.
90
APÊNDICE A
91
Tabela A1- Resumo de alguns catalisadores heterogêneos encontrados na literatura
aplicados para produção de biodiesel.
...................................(continua)
Catalisadores
SO4/ZrO2
SO4/ZrO2
SO4/ZrO2
ZrO2/SO4
SiO2-SO4/ZrO2
SO4/SnO2
SnO2/SiO2
SO4/ZrO2
(pellets);
SO4/SnO2
Comentários
Reação de transesterificação com as seguintes
condições reacionais: razão molar álcool/óleo 12:1;
temperatura 120°C por 2h.
Com a utilização de diferentes alcoóis (metanol,
etanol,butanol) obtiveram as seguintes conversões 84%,
~ 42% e ~ 37%.
A atividade catalítica do catalisador foi avaliada
através da reação de transesterificação com diferente
alcoóis com as seguintes condições reacionais: razão
molar metanol e etanol/óleo de soja – 20:1 a 120°C
durante 1h. A conversão em éster com rota etílica foi de
92% e com rota metílica foi de 98,6%
O catalisador foi sintetizado por sol-gel e sua
atividade catalítica foi avaliada em reações de
esterificação com as seguintes condições reacionais:
razão molar metanol/ácido caprílico 10:1 a 60°C durante
7h. A conversão em éster variou entre 96-98%.
O catalisador foi preparado por impregnação e sua
atividade catalítica foi avaliada através da reação de
transesterificação (T) e esterificação (E) com as
seguintes condições reacionais: (T )razão molar a partir
de metanol super crítico 25:1 a 250°C e (E) razão molar
a partir de metanol super crítico 6:1 a 250°C. A
conversão em éster para ambas as reações variou entre
75-90%
A atividade catalítica foi avaliada através da reação
de esterificação com as seguintes condições reacionais:
razão molar catalisador/ácido palmítico/metanol –
2/10/100 a 68°C por 6h.
O catalisador foi sintetizado por precipitação e sua
atividade catalítica foi avaliada em reações de
transesterificação com as seguintes condições
reacionais: razão molar metanol/óleo de gordura residual
– 15:1 a 150°C durante 3h. O rendimento em éster foi de
92,3%.
através da reação de transesterificação com as
seguintes condições reacionais: razão álcool/óleo 25:1 a
180°C durante 5h. A conversão em éster foi de 81,7%.
Os catalisadores foram preparados por coprecipitação e foram utilizados
em reações de
esterificação com as seguintes condições reacionais:
razão molar álcool/ácido 4.5:1 durante 20 h a uma
temperatura de 330-473°C com rendimentos de 100%.
Referências
Suwannakarn,
et al., 2008
Garcia et al.,
2008
Saravanan,
Tyagi e Bajaj,,
2012
Petchmala et
al., 2010
CHEN, JU e
MOU, 2007
Mohamed et
al., 2009
Xie, Wang, e
Li, 2012
a
Furuta,
Matsuhashi e
Arata, 2004 a
92
aplicados para produção de biodiesel
...............(continua)
Catalisadores
Comentários
Foram realizadas reações de esterificação(E),
transesterificação(T)
e
esterificação
transesterificação simultaneamente(ET) através das
WO3/ZrO2
seguintes condições reacionais respectivamente: E
TiO2/ZrO2
razão molar etanol/ácido caprílico - 6,9/3,5 a 75°C por
SO4/ZrO2
4h. T razão molar etanol/tricapylin – 7,1/1,2 a 75°C
por 8h. ET razão molar tricapylin + ácido oléico/etanol
– 0,76+0,093/9,1 a 75-120°C por aproximadamente
24h.
Os catalisadores SO4/ZrO2 WO3/ZrO2 fora sintetizados
através do método impregnação por via úmida e o
catalisador TiO2/ZrO2 foi sintetizado por coSO4/ZrO2
precipitação. A atividade catalítica dos catalisadores
WO3/ZrO2
foram avaliadas através da reação de esterificação
TiO2/ZrO2
com as seguintes condições reacionais: razão molar
metanol/ácido graxo livre obtido a partir da destilação
do óleo de palma (dendê) -6:1 a 80°C por 2h.
Reação de transesterificação com as seguintes
SO4/ZrO2
condições reacionais: razão molar álcool/óleo 6:1 ;
WO3/ZrO2
temperatura 60°C por 8h. A utilização dos
Amberlyst-15
catalisadores na reação baseou-se nas seguintes
Nafion NR-50
proporções (0,25% H2SO4 + 2% do sólido).
H3PO4suportado Obtiveram a seguinte ordem de conversão: Hβ
Hβ zeólita
zeólita (~2%)< H3PO4 suportado (~7%) <WO3/ZrO2
H2SO4
(~10%)< Nafion NR-50 (30%) <SO4/ZrO2 (57%)<
Amberlyst-15 (79%) < H2SO4 (99%)
A atividade catalítica foi avaliada através das
reações de esterificação com ácido acético e metanol
WO3/ZrO2
a 60°C e reação de transesterificação com triacetim e
metanol a 60 °C
O catalisador foi sintetizado através do método
sol-gel e a atividade catalítica foi avaliada a partir da
reação de transesterificação por meio de duas
matérias –primas com as seguintes condições
TiO2/SO4
reacionais: Razão molar óleo de soja e
mamona/metanol/catalisador – 120/20/1 a 120°C
durante 1h. A conversão em éster com óleo de
mamona foi de 25% e com óleo de soja foi de 40%.
O catalisador foi sintetizado por sol-gel com
diferentes concentrações de Ti/Mg. A sua atividade
catalítica foi avaliada em reação de transesterificação
TiO2-MgO
com as seguintes condições reacionais: razão molar
metanol/óleo residual de cozinha – 50:1, a 160°C por
6h com 92,3% de rendimento.
Referências
Furuta,
Matsuhashi e
Arata, 2004b
Mongkolbovornkij
et al., 2010
Lotero et al.,
2005
López. et al.,
2007
Almeida et
al.,2008
WenG et al.,
2010
93
aplicados para produção de biodiesel.
....................... (continua)
Catalisadores
ZnO-Al2O3
CaO/Al2O3
MgO/Al2O3
Zn5(OH)8(NO3
)2.2H2O
CaMgO;
CaZnO
KF/Eu2O3
Eu2O3/Al2O3
Na dopado
em SiO2
Comentários
O catalisador foi preparado por co-precipitação e
sua atividade catalítica foi avaliada através da reação
de transesterificação-esterificação com as seguintes
condições reacionais: óleo de soja com 5% de ácido
oléico a 200°C por 3h. A reação apresentou 96% de
conversão.
Os catalisadores foram preparados por sol-gel e
a atividade catalítica foi avaliada através da reação de
reacionais: razão molar metanol/óleo(algas) - 6:1 a 50
°C. O catalisador CaO/Al2O3 apresentou um maior
rendimento sendo ele de 97,5%.
O catalisador foi obtido pelo método de
precipitação.
A reação de esterificação foi realizada pela rota
etílica e metílica a partir das seguintes condições
reacionais: razão molar álcool/ácido láurico-6:1 a
140°C por 2h e obteveram as seguintes conversões
77,2% e 96,5%.
A transesterificação foi realizada com as
seguintes condições reacionais: razão molar
álcool/óleo de palma- 48:1 a 150°C por 2h e obteve a
seguinte conversão 93%.
Os catalisadores foram preparados por coprecipitação e sua atividade catalítica foi avaliada em
reação de transesterificação com as seguintes
condições reacionais: razãomolar metanol/óleo de
pinhão-manso – 15:1, a 65°C durante 4h. A conversão
em éster para o catalisador CaMgO foi de 83% e para
o catalisador CaZnO foi de 81%.
O catalisador foi sintetizado por impregnação e a
sua atividade catalítica foi avaliada através da reação
de transesterificação com as seguintes condições
reacionais: razão metanol/óleo de gordura residual –
12:1 a 65°C por 1h. A conversão em éster foi de
92,5%.
através da reação de transesterificação com as
seguintes condições reacionais: razão metaol/óleo de
soja – 10:1 a 70°C por 8h e obteve uma conversão de
63,2% em éster.
O catalisador foi sintetizado por sol-gel e a sua
atividade catalítica foi avaliada através da reação de
reacionais: razão molar metanol/óleo – 15:1 a 65°C
durante 45 min e obteve uma conversão de 99% em
éster.
Referências
Yan et al.,
2009
Umdu et al.,
2009
Cordeiro et
al.,2008
Taufiq-Yap
et al.,2010
Sun et al.,
2008
Li et al.,
2007
Akbar et al.,
2009
94
Tabela A1 - Resumo de alguns catalisadores heterogêneos encontrados na
literatura aplicados para produção de biodiesel
.................................................(conclusão)
Catalisadores
Zeólita Y
ZrHPW = Zr 0,7
H 0,2 PW 12 O 40
nanotubos
Comentários
O catalisador foi sintetiza com diferentes
quantidades de Al2O3 e Na2O3 e a atividade catalítica foi
avaliada através da reação de transesterificação com as
seguintes condições reacionais: razão metanol/óleo – 6:1
a 450°C por 1h30min. A melhor conversão em éster foi
para o catalisador Y756 (com 2%Al2O3 e 0,10% de
Na2O3) que apresentou 26,6%.
A atividade catalítica foi avaliada através da reação
de transesterificação com as seguintes condições
reacionais:
razão
molar
óleo
de
gordura
residual/metanol/catalisador – 1/20/0,002 a 65°C por 14h.
A conversão em éster foi de 98,5%.
Referências
Brito; Borges
e Otero, 2007
Zhang et al.,
2009
95

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ

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