Lista de Exercícios 1

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Química Geral – Prof. Udo Sinks
1. Qual parte da descrição de um composto ou de uma substância elementar se refere às suas
propriedades físicas e qual se refere às suas propriedades químicas?
(a) O líquido incolor etanol queima no ar.
propriedade física
líquido
incolor
queima no ar
propriedade
química
(b) O alumínio brilhante do metal reage prontamente com o líquido laranja bromo.
propriedade física
propriedade
química
brilhante do metal
reage com bromo
líquido
laranja
2. Dê o nome de cada um dos seguintes elementos:
(a) C
(b) K
(c) Cl
(d) P
(e) Mg
(f) Ni
3. Dê o símbolo de cada um dos seguintes elementos:
(a) Bário
(b) Titânio
(c) Cromo
(d) Chumbo
(e) Arsênio
(f) Zinco
4. Em cada um dos pares seguintes, indique qual é uma substância elementar e qual é um
composto.
Substância
composto
elementar
(a) Na
NaCl
(b)
açúcar
carbono
(c)
ouro
cloreto de ouro
5. Um ingrediente do fluido anti-congelante para radiadores de automóveis possui uma densidade
3
de 1,11 g/cm a 20 °C.
(a) Se você precisa de exatamente 500 mL desse líquido, qual é a massa necessária do
composto, em gramas?
A composição percentual desta substância com massa molar de 62,07 g/mol é 38,70 % de carbono,
9,74 % de hidrogênio, e 51,55 % de oxigênio. Qual a sua fórmula empírica e qual a sua fórmula
molecular?
3
6. Um químico necessita de 2,00 g de um composto líquido com densidade de 0,718 g/cm . Que
volume do composto é necessário?
7. Muitos laboratórios usam 25°C como a temperatura padrão. Qual é essa temperatura em kelvins?
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8. Faça as seguintes conversões de temperatura:
°C
K
a)
214
_____
b)
_____
10
c)
11
_____
d)
-59
_____
-9
9. As distâncias moleculares são geralmente dadas em nanômetros (1 nm = 1 × 10 m) ou em
-12
picômetros (1 pm = 1 × 10 m). Entretanto, a unidade angstrom (Å) é por vezes utilizada, onde 1
-10
Å = 10 m (o angstrom não é uma unidade do SI).
(a) Se a distância entre o átomo de Pt e o átomo de N na droga para quimioterapia anticâncer
cisplatina é de 1,97 Å, qual é essa distância em nanômetros? E em picômetros?
H 2N
NH2
1,97 Å
Pt
Cl
Cl
cisplatina
(a)
(b) Qual a massa molar do composto?
(c) Calcule a composição percentual de cisplatina!
3
10. O teracloreto de carbono, CCl4, um composto líquido comum, tem uma densidade de 1,58 g/cm .
3
Se você colocar um pedaço de garrafa plástica de refrigerante (d= 1,37 g/cm ) e um pedaço de
3
alumínio (d = 2,70 g/cm ) em CCl4 líquido, o plástico e o alumínio flutuarão ou afundarão?
11. Dê os nomes e os símbolos para:
(a) três elementos que são metais:
(b) quatro elementos que são não-metais! Indique se é um gás um sólido ou um líquido a 25°C:
(c) Dois elementos que são metalóides!
(d) Dois elementos líquidos:
12. Dê os nomes e os símbolos de dois metais alcalino-terrosos:
13. O titânio e o tálio possuem símbolos que são facilmente confundidos um com o outro. Dê o
símbolo, o número atômico, a massa atômica e o número do grupo e do período de cada um
deles. São metais, metalóides (semi-metais) ou não-metais?
14. Em
(a)
(b)
(c)
cada caso, decida o que representa uma massa maior:
0,5 mol de Na ou 0,5 mol de Si
9,0 g de Na ou 0,5 mol de Na
10 átomos de Fe ou 10 átomos de K
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15. Dê os símbolos e os números de massa de cada um dos seguintes átomos:
A
Z
X
A = número de massa
Z = número atômico
X = símbolo do elemento
(a) Magnésio com 15 nêutrons
(b) Titânio com 26 nêutrons
(c) Zinco com 32 nêutrons
16. Quantos elétrons, prótons e nêutrons existem no átomo de
24
(a) Mg
119
(b)
Sn
232
(c)
Th
13
(d) C
2
(e) H
17. O cobalto (Co) tem três isótopos radioativos usados em estudos médicos. Os átomos desses
isótopos têm 30, 31 e 33 nêutrons, respectivamente. Dê o símbolo para cada um desses
isótopos!
A
Z
X
A = número de massa
Z = número atômico
X = símbolo do elemento
18. Revendo a tabela periódica:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
Dê o nome e o símbolo de um elemento do grupo 2A!
Dê o nome de um elemento do terceiro período!
Que elemento está no segundo período do grupo 3A?
Que elemento está no terceiro período do grupo 6A?
Qual halogênio está no quinto período?
Dê o nome do não-metal no grupo 6A no terceiro período!
Qual elemento alcalino-terroso está no segundo período?
19. Qual das afirmativas a seguir é impossível?
-4
(a) Uma folha de prata tem 1,2 ×10 m de
espessura
(b) Uma amostra de potássio contém
24
1,784 × 10 átomos
(c) Uma moeda de ouro tem massa de
-3
1,23 ×10 kg
(d) Uma amostra de enxofre contêm 3,43
-27
× 10 mol de S8
20. Dê a formula para cada um dos seguintes compostos binários de não metais:
(a) dióxido de carbono
(b) triodeto de nitrogênio
(c) dicloreto de enxofre
(d) trifluoreto de boro
(e) Água
(f) hidrazina
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21. Nomeie os seguintes compostos binários, compostos do não-metal:
(a) N2F4
(b) HBr
(c) BCl3
(d) P4O10
(e) BCl3
22. Qual dos compostos tem a maior massa: 0,5 mol de BaCl2 ou 0,5 mol de SiCl4?
23. Qual composto tem a maior porcentagem de em massa de oxigênio, água (H2O) ou metanol
(CH3OH)?
24. Escreve a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos:
(a) Um composto orgânico, o heptanol, tem 7 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 1
átomo de oxigênio:
(b) A vitamina C, ácido ascórbica, tem seis átomos de carbono, oito átomos de hidrogênio e seis
átomos de oxigênio por molécula
(c) A molécula do aspartame, um adoçante artificial, tem 14 átomos de carbono, 18 átomos de
hidrogênio, 2 átomos de nitrogênio e 5 átomos de oxigênio:
25. Dê a massa molar (M em g/mol) de cada um dos seguintes compostos:
(a) Oxalato de cálcio: CaC2O4:
(b) Benzaldeído: C6H5CHO:
(c) K4Fe(CN)6:
(d) Co(NH3)5(NO2)Cl2:
26. Quais cargas são observadas mais comumente para os íons monoatômicos dos seguintes
elementos:
(a) magnésio
(b) zinco
(c) ferro
(d) sódio
27. Calcule a porcentagem em massa de cada um dos elementos nos seguintes compostos:
(a) PbS, sulfeto de chumbo(II)
(b) C3H8 propano
(c) C10H14O, carvona, encontrada no óleo da semente da alcaravia
28. Dê os nomes dos seguintes compostos iônicos:
(a) K2S
(b) CoSO4
(c) BaSO3
(d) KNO3
(e) KCl
(f) CaSO4
(g) NaF
(h) CoCl2
(i) FeCl3
(j) PbCl2
(k) AlBr3
(l) BeCl2
(m) MgClO4
(n) Na2CrO4
(o) CaCO3
(p) LiI
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29. Escreva a fórmula para cada um dos seguintes compostos:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
Hipocloreto de sódio
Dicloreto de enxofre
Tricloreto de cloro
Sulfato de lítio
Brometo de magnésio
Permanganato de potássio
Triiodeto de boro
30. O ácido mandélico é um ácido orgânico composto de carbono (63,15%), de hidrogênio (5,30 %) e
de oxigênio (31,55%). Sua massa molar é M=152,14 g/mol. Determine a fórmula empírica e a
fórmula molecular desse ácido!
31. Zinco metálico (2,50 g) combina-se com 9,70 g de iodo para produzir o iodeto de zinco, ZnXIY.
Qual é a formula desse composto iônico?
32. O cumeno é um hidrocarboneto, composto que contem somente carbono e hidrogênio. Ele
consiste em 89,94% de carbono e sua massa molar é M=120,2 g/mol. Determine a fórmula
empírica e fórmula molecular desse ácido!
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