Lista de Exercícios n. 03 1. O que é primeira e segunda energia de

Lista de Exercícios n. 03
Universidade Estadual de Ponta Grossa – Química Inorgânica – Profª Tathiane Milaré
1. O que é primeira e segunda energia de ionização? Explique por que a
segunda energia de ionização de um elemento é sempre maior que a
segunda energia de ionização.
2. Explique o decréscimo de energia de ionização entre o Berílio e o Boro
e indique a configuração eletrônica de cada um deles em seu estado
fundamental.
3. Pesquise quais são as diferentes escalas de eletronegatividade e
descreva resumidamente os fundamentos teóricos em que cada uma
delas se baseia.
4. As variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de
NaCl(s) a partir de átomos gasosos são:
Na(g)  Na+(g) + e- ΔH= +502,0 KJ.mol-1
Cl(g) + e-  Cl-(g) ΔH= -342,0 KJ.mol-1
Na+(g) + Cl-(g)  NaCl(s) ΔH= -788,0 KJ.mol-1
a) Calcule a variação de entalpia da reação
Na(g) + Cl(g)  Na+(g) + Cl-(g)
b) Calcule a variação de entalpia do processo global de formação
de NaCl(s) a partir dos átomos gasosos.
c) Considere a afirmativa: “O que estabiliza o cloreto de sódio é a
formação de octetos de elétrons de valência nos íons cloreto e
sódio.” A partir dos resultados obtidos nos itens a e b, indique se a
afirmativa é verdadeira ou falsa e justifique a resposta.
5. Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a entalpia de rede do
brometo de magnésio a partir dos seguintes dados:
Etapa
Sublimação do Mg(s)
Ionização do Mg(g) ao Mg2+(g)
Vaporização do Br2(l)
Dissociação do Br2(g)
Ganho do elétron pelo Br(g)
Formação do MgBr2(s)
ΔH/(KJ.mol-1)
+148
+2187
+31
+193
-331
-524