Método da Redox

Método da Redox
Para balancear uma equação correspondente a uma reação de oxirredução devemos
conhecer as regras básicas para determinação do Nox e alguns conceitos importantes
tais como:
• Oxidação
Significa perder elétrons.
• Redução
Significa ganhar elétrons.
Em uma reação, a espécie que sofre oxidação é chamada de agente redutor e a espécie
que sofre redução é chamada de agente oxidante. A espécie que sofre oxidação aumenta
o seu Nox e a espécie que sofre redução diminui o seu Nox.
Definição de Reação de Oxirredução: Toda reação quando um ou mais elementos
sofrem variações nos seus números de oxidação devido a ocorrência de transferência de
elétrons.
Regras para acertar os coeficientes de uma reação de Oxirredução:
Calcular os Noxs;
Determinar as espécies que sofreram variação do Nox;
Calcular as variações do Nox. (∆Nox);
Escolher um lado para começar o balanceamento e aí fazer a inversão dos ∆Nox;
Ao escolher o lado para começar o balanceamento, devemos escolher o lado em
que os índices das espécies que sofreram variação do Nox são maiores.
Devemos multiplicar o ∆Nox por esses índices que correspondem ao número de
átomos do elemento no composto;
6. Continuar o balanceamento pelo método da tentativa.
1.
2.
3.
4.
5.
Exemplo:
Faça o balanceamento da reação de oxirredução representada pela equação abaixo:
+1
+7
-2
+1 -1
+1 -1
+2 -1
+1 -2
0
KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O + Br2
Espécies que sofreram variação do Nox:
Redução
Mn
+7
Br
-1
→
+2 ∆Nox = 5
Oxidação
→
0 ∆Nox = 1
Observando a equação, podemos perceber que o Mn e o Br, no primeiro membro da
equação, apresentam índice 1. No segundo membro da equação, o Mn continua com
índice 1, porém, o Br apresenta índice 2. Sendo assim, devemos escolher o segundo
membro pra iniciar o balanceamento, não nos esquecendo de efetuar a multiplicação dos
∆Nox pelos índices. Observe:
Mn ∆Nox = 5 x 1 = 5
Br
∆Nox = 1 x 2 = 2
KMnO4 + HBr → KBr + 2MnBr2 + H2O + 5Br2
Continuamos o balanceamento por tentativa, seguindo, se possível, a ordem abaixo ao
acertar os coeficientes: metais, ametais, hidrogênio e oxigênio.
KMnO4 + HBr → KBr + 2MnBr2 + H2O + 5Br2
↑
↑
2
2
↓
2KMnO4 + HBr → 2KBr + 2MnBr2 + H2O + 5Br2
↑
16
2Br
4Br
10Br
2KMnO4
8O
2+4+10 = 16
+ 16HBr → 2KBr + 2MnBr2 + H2O + 5Br2
↑
16 H
8
Logo, a equação balanceada será:
2KMnO4 + 16HBr → 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2
•
•
•
Coeficientes (2, 16, 2, 2, 8, 5).
Agente Oxidante: KMnO4.
Agente Redutor: HBr.