Texto de apoio

TEXTO DE APOIO
Agrupamento de Escolas Anselmo de Andrade
Física-Química A – 11º Ano
Ano Letivo: 2011/12
Professora:Dulce Campos
Testes Laboratoriais que Permitem a Identificação da Presença de
Amoníaco e Compostos de Amónio.1
A presença de amoníaco e compostos de amónio é comum em alguns produtos que utilizamos
diariamente. A adição de uma base forte, aos compostos de amónio, favorece a formação de
amoníaco como traduz a seguinte equação
NH4+ (aq) + OH-(aq) ⟶ NH3(aq) + H2O(l)
(1)
Assim é possível a identificação destes compostos através de determinados testes laboratoriais,
tais como:
Teste A - Este ensaio tem como intenção produzir cloreto de amónio (sólido) a partir do
amoníaco e do cloreto de hidrogénio (ácido clorídrico), em fase gasosa. Ao aproximar da
amostra, uma vareta de vidro mergulhada em ácido clorídrico concentrado, formar-se-ão fumos
brancos de cloreto de amónio se a amostra tiver na sua composição amoníaco ou o catião amónio.
Teste B - Trata-se de um ensaio que comprova o carácter alcalino de uma solução, o que acontece
se a amostra contiver amoníaco ou o catião amónio. Ao aquecer ligeiramente a amostra, caso
contenha amoníaco, formar-se-á amoníaco gasoso, conforme traduz a seguinte equação:
NH3(aq) ⇄ NH3(g)
(∆H >0)
(2)
Através de um indicador apropriado poder-se-á comprovar o carácter alcalino da solução devido
à formação de iões amónio e de iões hidroxido. A equação que traduz esta reação é a seguinte:
NH3(g) + H2O(l) ⟶NH4+(aq) + OH-(aq)
(3)
Teste C - Este teste, realizado em solução aquosa, serve para identificar o amoníaco, por
formação do composto aminado contendo iodo e mercúrio, utilizando o Reagente de Nessler
(solução alcalina de tetraiodomercurato (II) de potássio). No caso de existir amoníaco ou catião
amónio transformado em amoníaco, formar-se-á um sólido de cor amarelo acastanhado, de cor
mais intensa no caso de concentrações mais elevadas. Ao aproximar da boca do tubo de ensaio,
contendo a amostra, um pedaço de papel de filtro humedecido com algumas gotas de reagente de
Nessler. O aparecimento da cor amarelo acastanhado indica a presença de amoníaco.
Outro processo alternativo é realizar o ensaio directo, adicionando três gotas de reagente de
Nessler a 1 cm3 da amostra a analisar (no caso de sólidos, dissolver previamente em água). A
1 Retirado de: Ministério da Educação (2003). Programa de Física e de Química A 11º ou 12º ano do Curso Científico-
Humanístico de Ciência e Tecnologias. Lisboa: Ministério da Educação.
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presença do amoníaco leva ao aparecimento de um precipitado de cor amarelo acastanhado, no
caso de soluções diluídas, e vermelho acastanhado no caso de soluções concentradas.
Teste D - Este teste quando realizado em solução aquosa, permite identificar o amoníaco por
formação de um precipitado gelatinoso azul claro de hidróxido de cobre(II), segundo a equação:
Cu2+ (aq) + 2 OH- (aq) ⟶ Cu(OH)2(s)
(4)
um ião complexo, tetraaminacobre (II), de cor azul intensa, segundo a equação:
Cu(OH)2(s) + 4 NH3(aq) ⟶ [Cu(NH3)4]2+(aq) + 2 OH- (aq)
(5)
Adicionar a amostra em análise gota a gota à solução aquosa de sulfato de cobre diluída. No caso
de haver amoníaco aparecerá, de início, uma mistura contendo um precipitado azul claro, Cu
(OH)2, e continuando a adiciona a solução em análise, a mistura adquire uma cor azul intensa,
devido à formação de [Cu(NH3)4]2+(aq).
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