Cap 10e11-lista - Lab. Química Analítica UFSC

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Analítica – QMC5325
PROFESSORES: Alessandra Smaniotto
Semestre: 2013.1
Cap. 10 e 11 – Exercícios: Equiíbrio e Volumetria de Óxido-redução
01) Aplique os valores de potenciais padrão de redução e verifique quais das seguintes reações ocorrem
espontaneamente:
+
4+
2+
3+
a) Cu + Ce ↔ Cu + Ce
2+
3+
b) 2Fe + Br2 (aq) ↔ 2Fe + 2Br
0
3+
2+
2+
c) Pb + 2Cr ↔ Pb + 2Cr
3+
+
4+
d) 2Ce + H3AsO4 + 2H3O ↔ 2Ce + HAsO2 + 4H2O
02) Escreva a reação de tiossulfato de sódio com iodo. Quantos milimol de Na2S2O3 reagem com 127 mg de
iodo?
03) Qual dos seguintes pares redox, ocorre o maior deslocamento (salto potenciométrico) no ponto final da
2+
2+
23+
2+
2+
titulação?
(a) Fe / MnO4- ou Fe / Cr2O7
(b) Fe / Ti
ou Sn / I3
04) 1,2520g de uma amostra de minério contendo CaO e outras substâncias inertes é dissolvida liberando
íon cálcio, que é precipitado com o oxalato de amônio, na forma de oxalato de cálcio (CaC2O4) com o
oxalato de amônio. Este precipitado depois de filtrado é dissolvido em ácido e a solução resultante titulada
com uma solução 0,0202 mol/L de KMnO4, requerendo 38,50 mL até alcançar o ponto final. Calcule a
porcentagem de cálcio (m/m) no minério analisado.
2+
2Ca (aq) + C2O4 (aq) ↔ CaC2O4(s)
+
2+
5H2C2O4(aq) + 2MnO4-(aq) + 6H (aq) ↔ 2Mn (aq) + 10CO2 (g) + 8H2O(l)
(R: 6,22%)
05) O conteúdo de ferro em uma amostra de minério de ferro é analisado dissolvendo este em ácido,
3+
2+
convertendo o Fe a Fe e, então, titulando com uma solução padrão de K2Cr2O7. Se 35,60 mL de K2Cr2O7
0,0150 mol/L é requerido na titulação do ferro de uma amostra de minério pesando 1,68 g, qual a
concentração de ferro na amostra expressa em Fe2O3?
2+
23+
3+
6Fe (aq) + Cr2O7 (aq) + 14H+(aq) ↔ 6Fe (aq) + 2Cr (aq) + 7H2O(l)
(R:15,3 %)
06) Sabendo-se que 20,00 ml de uma solução de ácido oxálico pode ser titulado com 15,00 ml de uma
solução de NaOH 0,400 mol/L, e que os mesmos 20,00 ml do H2C2O4 necessitam de 32,00ml de uma
solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de permanganato de potássio em mol/L?
+
2+
5H2C2O4(aq) + 2MnO4-(aq)+ 6H (aq) ↔ 10CO2(g)+ 2Mn (aq) + 8H2O(l)
(R: 0,0375 mol/L)
07) Calcular a porcentagem de pirolusita (MnO2) num mineral, sabendo-se que uma amostra de 0,1225g
após correto tratamento, gastou 25,30 ml de uma solução de tiossulfato de sódio 0,1005 mol/L. Dissolução:
+
2+
MnO2 (aq) + 4H (aq) + 2I (aq) ↔ Mn (aq) + I2(aq) + +2H2O(l)
(R: 90,23%)
08) Uma solução de peróxido de hidrogênio é analisada pela adição de um ligeiro excesso de solução
2+
padrão de KMnO4 e titulação por retorno do excesso de KMnO4 com solução padrão de Fe . Se uma
amostra de 0,587 g de H2O2 é analisada e 25 mL de KmnO4 0,0215 mol/L é adicionado. A titulação por
2+
retorno requereu 5,10 mL de 0,112 mol/L de Fe . Qual a percentagem de H2O2 na amostra?
(R: 6,13%)
09) Calcule a constante de equilíbrio para a reação:
2+
+
2+
3+
MnO4 (aq) + 5Fe (aq) + 8H (aq) ↔ Mn (aq) + 5Fe (aq)
-63
(R: 3,8x10 )