Exercícios de Estequiometria 2

Material de apoio do Extensivo
Química
Professor: Allan Rodrigues
Exercícios de Estequiometria 2
1. Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I. 4NH3 + 5O2  4NO + 6 H2O
II - 2NO + O2  2NO2
III - 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
2. A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão
representadas abaixo pelas equações não balanceadas:
Etapa I (s) + O2(g) --> SO2(g)
Etapa II SO2(g) + O2(g) --> SO3(g)
Etapa III SO3(g) + H2O(l) --> H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo que os rendimentospor esse método sejam de 100%,
qual será a massa de ácido sulfúrico produzida a partir de 160g de enxofre (S8(s)) com 10% de
pureza?
3. Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2),
em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o
excesso de reagente, se houver?
4. Considere a reação química representada pela equação:
2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 → 4 Fe(OH)3 + 6 S
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que
contenha 1 mol de Fe2S3, 2 mol de H2O e 3 mol de O2.
5. Observe a reação:
CaCO3 (s)  CaO(s) + CO2(g)
Considere o gás com comportamento ideal, assinale a alternativa que expressa corretamente o
volume (L) de CO2 gerado na produção de 561kg de CaO a 300K e 1 atm.
Considere R = 0,082 L atm mol-1 K-1; CaO = 56,1
a) 22,4
b) 224
c) 2460
d) 24600
e) 246000
Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.
Todos os direitos reservados.
Material de apoio do Extensivo
Química
Professor: Allan Rodrigues
6. O airbag é um dispositivo usado em automóveis para proteger os motoristas num eventual
acidente. Ele é inflado pelo gás nitrogênio produzido na reação a seguir: Considerando uma
massa de 19,5 g de azida de sódio (NaN3), a 27°C e 1 atm de pressão, pede-se:
6 NaN3 + Fe2O3  3 Na2O + 2Fe + 9 N2
a) A massa de óxido férrico consumida na reação.
b) O volume de gás nitrogênio produzido. (Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1).
Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.
Todos os direitos reservados.