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Química
Roteiro de Recuperação2os anosProfa. Fernanda A.  Junho/2015
Nome:
Turma:
Roteiro de estudos - Recuperação
Instruções gerais
- Comece lendo a teoria do livro, as fichas e as anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios.
- Releia os roteiros e os relatórios de laboratório.
- Verifique como foi feita a resolução de exercícios-modelo (passo a passo) e procure entender o seu
mecanismo.
- Faça os exercícios sugeridos pelo roteiro (lista e livro).
- Retome as listas de exercícios trabalhadas no semestre.
- É possível na maioria das vezes “prever” o resultado do exercício sugerido. Procure sempre “pensar”
no problema antes de resolvê-lo.
- Após resolver o roteiro, refaça as questões das provas, dos testes, dos exercícios de verificação,
dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu.
Bom trabalho!
Material de Estudo
- Livro didático: Química na Abordagem do Cotidiano – Volume Único - Tito e Canto.
- Fichas de atividades de laboratório.
- Fichas de exercícios.
- Avaliações de sala, Mensais e Bimestrais.
Tema: Condutividade elétrica de soluções aquosas (Capítulo 10, pág. 143) e
Princípios de Química Inorgânica – Funções Inorgânicas (Capítulo 11, pág. 150).
Conteúdo:
□ Dissociação iônica e Ionização
□ Soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas
□ Conceituação operacional de ácidos e bases
□ O conceito ácido-base de Arrhenius
□ Ácidos
- Fórmulas e nomenclatura
- Fórmulas estruturais
- Ionizações totais e ionizações em etapas
- Força dos ácidos (pág. 173)
□ Bases
- Fórmulas e nomenclatura
- Amônia
- Dissociação iônica das bases e ionização da amônia
- Solubilidade e força das bases (pág. 174)
1
□ Sais
- Reações de neutralização total
- Fórmulas e nomenclatura
- Reações de neutralização parcial
- Hidrogenossais
- Sais hidratados e compostos higroscópicos
- Solubilidade dos sais (pág. 175).
□ Óxidos
- Óxidos moleculares
- Fórmulas
- Nomenclatura
- Caráter ácido-base
- Reações com água
- Reações com bases
- Óxidos iônicos
- Fórmulas
- Nomenclatura
- Caráter ácido-base
- Reações com água
- Reações com ácidos
- Óxidos e poluição atmosférica
- Óxidos neutros
- Peróxidos
O que você precisa saber sobre esse conteúdo:
Você precisa:









Classificar as substâncias quanto às suas estruturas em iônicas, metálicas e moleculares.
Reconhecer que substâncias solúveis formam soluções e que estas, quando comparadas em termos de condução de corrente elétrica, podem ser classificadas em condutoras e não-condutoras,
eletrólitos e não-eletrólitos.
Conceituar ionização como ruptura de ligações covalentes gerando íons e dissociação iônica como
separação de íons. Representar esses processos por equações iônicas.
Definir ácidos e bases de forma operacional e conceitual.
Representar por equações iônicas os processos de ionização e dissociação iônica por dissolução
em água.
Reconhecer as funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) por meio do tipo de ligação,
propriedades e nomenclatura. Representar corretamente as fórmulas dessas substâncias.
Reconhecer e saber equacionar ionização de ácidos por etapas.
Saber diferenciar força de ácidos e bases.
Representar e reconhecer as reações de neutralização (parcial ou total), bem como as reações
características dos óxidos.
2
Questões
1.
Um estudante, ao testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de
ácido acético, verificou que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No entanto, quando
juntou as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornou intenso. Como você explica essas observações experimentais?
2.
Indique a fórmula das seguintes substâncias:
a) Ácido sulfúrico
i) Óxido de ferro II
b) Ácido nítrico
j) Óxido de cobre I
c) Ácido fosfórico
k) Óxido de cálcio
d) Ácido acético
l) Monóxido de carbono
e) Hidróxido de bário
m) Dióxido de enxofre
f) Hidróxido de alumínio
n) Cloreto de sódio
g) Hidróxido de cálcio
o) Sulfato de ferro III
h) Amônia
p) Fluoreto de bário
q)
3. Responda às questões a seguir utilizando as substâncias da questão 2.
Indique as reações entre:
a) a + e
d) m + água
b) b + g
e) i + água
c) f + d
Equacione a reação em que se obtém a seguinte substância:
Exemplo: cloreto de bário é formado pela reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de bário.
f) n:
g) o:
h) p:
4. Em um erlenmeyer foi realizada a combustão do enxofre (S); ao produto dessa reação adicionouse água e obteve-se o composto A, que possui a propriedade de, quando em contato com o papel
de tornassol azul, torná-lo vermelho. Em outro erlenmeyer, fez-se a combustão de magnésio metálico (Mg), adicionou-se água e obteve-se o composto B.
a) Equacione os processos de obtenção de A e B;
b) Escreva a equação do processo ocorrido quando A e B são misturados e indique se a reação
entre eles se processa completamente.
5.
Menina foi envenenada por cianeto no Rio... Ivanete, de 1 ano e 5 meses, e a irmã, de 4, comeram
um pó branco, pensando ser açúcar.” (O Estado de S. Paulo, 24 de junho de 2000,p. A-14.)
A tragédia relatada pela notícia ocorreu quando o sal altamente venenoso cianeto de sódio,
inadvertidamente jogado em um terreno baldio, foi confundido com açúcar pelas crianças. O
cianeto é altamente tóxico e mata por asfixia. Sobre o composto cianeto de sódio, responda:
a) Qual sua fórmula química?
b) Que ácido e que base, reagindo um com o outro, formariam esse sal? Escreva essa equação.
c) Apesar da aparência similar de açúcar e cianeto de sódio, ambos diferem, por exemplo, no que
diz respeito à capacidade de conduzir corrente elétrica. Compare ambas as substâncias no que
diz respeito a essa propriedade. (Fórmula molecular da sacarose (açúcar) = C12H22O11.)
3
6.
Sabe-se que o composto brometo de hidrogênio:
 É gasoso nas condições ambientes;
 Dissolvido em água, produz solução eletrolítica.
Responda e justifique.
a) Analisando a fórmula do brometo de hidrogênio, concluímos se tratar de um composto iônico,
molecular ou metálico? Indique a fórmula química do composto.
b) O brometo de hidrogênio puro, nas condições ambiente, conduz corrente elétrica?
c) O brometo de hidrogênio puro, mas resfriado até liquefazer-se, conduz corrente elétrica?
d) O brometo de hidrogênio, ao ser colocado na água, sofre dissociação iônica, ionização ou
nenhuma das duas? Mostre a equação do ocorrido.
7.
Sabe-se que a amônia:
 É gasosa nas condições ambientes;
 Dissolvida em água, produz solução iônica.
A respeito da amônia, responda e justifique.
a) Analisando a fórmula da amônia, concluímos se tratar de um composto iônico, molecular ou
metálico? Indique a fórmula do composto.
b) Amônia pura, nas condições ambiente, conduz corrente elétrica?
c) Amônia pura, mas resfriada até liquefazer-se, conduz corrente elétrica?
d) Uma solução aquosa de amônia pode ser considerada eletrolítica ou não eletrolítica?
e) Quando a amônia se dissolve em água, sofre dissociação iônica, ionização ou nenhuma das
duas? Mostre a equação do ocorrido.
8.
“Magnésio” - O magnésio é usado na fabricação de ligas leves, especialmente em mistura com o
alumínio. Essas ligas são muito úteis na produção de automóveis e aviões. [...] Óxido de magnésio
é um componente de produtos de higiene e pastas de dente. Leite de magnésia é uma suspensão
de hidróxido de magnésio em água. É usado para neutralizar o excesso de acidez no estômago. O
sal de Epson [vendido em farmácias] é o sulfato de magnésio. É empregado como laxante suave.”
(FREEMANTLE, Michael. Chemistry in action. 2ª ed., London: Macmillan, 1995, p. 385.)
a) Qual é a fórmula dos dois metais citados?
b) Escreva a fórmula do óxido mencionado.
c) Equacione a reação desse óxido com água.
d) Escreva a fórmula do hidróxido mencionado.
e) Equacione a reação desse hidróxido com o ácido do estômago.
f) Qual é a fórmula do sal citado no texto?
g) Que ácido e que base você faria reagir a fim de obter o sal citado? Equacione essa reação.
h) Se você desejasse obter o sal do item f por meio da reação de um óxido básico e um ácido, que
óxido e que ácido você escolheria? Equacione a reação.
i) Se você desejasse obter o sal do item f por meio da reação entre um óxido ácido e uma base,
que óxido e que base você escolheria? Equacione a reação.
4
Livro didático: Refaça os exercícios:
Página
156
157
159
163
167
171
175
178
180
186
187
Exercícios
6, 9, 11, 12
13, 15, 17
18, 19,22
25, 26, 27, 33
38, 39, 40, 42, 52, 53
63, 65
67, 71, 72, 70, 81, 82
85, 86, 87, 88
91, 92, 93, 94
104, 105, 112
114, 116, 120
Tema: Algumas reações inorgânicas de importância (Capítulo 12, pág. 189).
Conteúdo:
□ Reação de adição (síntese)
□ Reação de decomposição (análise)
□ Reação de deslocamento (simples troca)
- Reações de deslocamento envolvendo metais (pág. 198)
- Fila de reatividade dos metais
- Reações de deslocamento envolvendo não-metais
- Fila de reatividade dos não-metais
□ Reação de dupla troca
- Critérios para a ocorrência de reações de dupla troca (tabela da pág. 204)
- Precipitação
- Formação de composto volátil
- Formação de produto fraco
- Formação de água (neutralizações)
□ Equações químicas na forma iônica
O que você precisa saber sobre esse conteúdo:
Você precisa:
 Reconhecer reações entre soluções de eletrólitos, incluindo também compostos iônicos insolúveis.
 É preciso conhecer as condições para ocorrência de reações (formação de compostos pouco ionizados ou dissociados, precipitados, voláteis, formação de água).
 Identificar o tipo de reação (adição ou síntese/ decomposição ou análise/ deslocamento ou simples
troca/ dupla - troca)
 Identificar, através da fila de reatividade, quando uma reação de simples troca ocorre.
 Lembre-se de que é possível identificar substâncias a partir de testes que envolvam essas reações.
 É importante representar nas equações (globais e iônicas) o estado físico da substância (sólido,
líquido, gás ou em solução aquosa).
5
Questões
1. Equacione, caso a reação ocorra:
a) Cloreto de sódio + nitrato de prata 
b)
c)
d)
e)
f)
g) Hidróxido de potássio + cloreto de amônio 
Sulfeto de ferro II + ácido clorídrico 
Sulfato de cobre II + hidróxido de sódio 
Nitrato de chumbo II + iodeto de potássio 
Cloreto de bário + sulfato de amônio 
Ácido fosfórico + cloreto de potássio 
h) Nitrato de chumbo II + carbonato de sódio 
i) Ácido clorídrico + hidróxido de potássio →
j) Ácido sulfuroso + hidróxido de sódio →
k) Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio →
l) Ácido fosfórico + hidróxido de alumínio →
Livro didático: Refaça os exercícios:
Página
191
196
198
200
204
207
Exercícios
4, 7
15, 17, 19, 20
21, 22
23, 24, 25, 27, 28, 30
31,34, 37, 38, 39, 43
45, 54, 55, 56
Tema: Mol (Capítulo 13, pág. 209).
Conteúdo:
□ Unidade de massa atômica
□ Massa atômica e massa molecular
□ Massa de íons
□ A grandeza quantidade de matéria e a Constante de Avogadro
- Relação de u com grama
- Número de mol - n
- Massa molar
O que você precisa saber sobre esse conteúdo:
Este conteúdo aborda as diferentes maneiras de representar “quantidades de matéria” e as relações
que existem entre elas. O perfeito entendimento dos conceitos de massa atômica e molecular, mol e
massa molar depende da correta resolução dos exercícios. Portanto, procure diferenciá-los e relacioná-los corretamente.
Ao resolver um problema, procure:
1. Ler a questão com atenção, separando as informações (dadas ou obtidas das tabelas) que o problema pede;
2. Estabelecer relações que permitam determinar o que foi pedido. Relacione adequadamente as
grandezas massa molar, mol e 6,0 . 1023 unidades, tanto para um elemento como para uma substância;
3. Simplificar os cálculos ao máximo antes de resolvê-los, assim você terá contas mais simples para
efetuar;
6
4. Tomar cuidado com as potências de dez. Um erro no sinal da potência pode levá-lo a uma ordem
de grandeza incorreta;
5. Apresentar o resultado utilizando notação científica. Lembre-se de que, nessa notação, o número
que multiplica a potência de dez está compreendido entre 1 e 10.
Questões
1. Calcule quantos átomos estão presentes em:
a) 216 g de prata
b) 1,95 g de platina
c) 540 g de alumínio
2. Determine quantas moléculas estão presentes em
a) 9 g de água
b) 92 g de etanol (CH3CH2OH)
c) 480 g ozônio (O3)
3. Considere amostras de água (H2O) e água oxigenada, o peróxido de hidrogênio (H2O2) com
massa de 72 g e 102 g, respectivamente.
a) Que amostra é formada por maior quantidade de moléculas?
b) Em qual amostra existe maior quantidade de átomos?
4. Quantas moléculas estão presentes nas quantidades de matéria indicadas abaixo?
a) 1,5 mol de moléculas de dióxido de carbono (CO2)
b) 0,2 mol de moléculas de água
c) 0,8 mol de moléculas de dióxido de enxofre (SO2)
d) 6,0 mol de moléculas de metano (CH4)
e) 2,0 x 10-3 mol de moléculas de gás oxigênio (O2)
5. Que massas de hidrogênio, oxigênio e enxofre estão presentes em 980 g de ácido sulfúrico?
6. Um dentista decidiu fazer uma comparação entre as quantidades de flúor existentes em duas
diferentes pastas de dente. A tabela a seguir apresenta as massas dos compostos fluorados
presentes em cada tubo das pastas A e B:
Pasta
Massa
fluorado
do
composto
A
0,21 g de NaF
B
0,72 g de Na3PO3F
Compare, realizando os cálculos necessários, as massas de flúor existentes em cada tubo das
pastas A e B.
7. A massa molecular da espécie CxH6O é 46u. Calcule o valor de x.
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u
8. Qual é o número de mol de elétrons em 90g de água?
Dados: H: Z = 1 e M (massa atômica) = 1u; O: Z = 8 e MA = 16u.
7
9. Um fertilizante NPK comum é feito com uma mistura de nitrato de amônio, fosfato de amônio e
cloreto de potássio. Em termos de porcentagem, a composição é:
Fertilizante A: 15% de N, 7% de P, 17% de K;
Fertilizante B: 22% de N, 5% de P, 9% de K;
Fertilizante C: 9% de N, 10% de P, 20% de K;
a) Calcule a massa de elemento nitrogênio que deve ser colocada em uma tonelada de fertilizante
com a composição do fertilizante A.
b) Calcule a massa de elemento potássio que deve ser colocada em 100 g de fertilizante com a
composição do fertilizante B.
Calcule a massa de elemento fósforo que deve ser colocada em 1200 g de fertilizante com a composição do fertilizante C.
Livro didático: Refaça os exercícios:
Página
218
221
224
Exercícios
19, 22, 25, 29, 35, 37
38, 41, 43, 45, 48, 52
59, 63, 64, 68, 69
Tema: O comportamento dos gases (Capítulo 14, pág. 233).
Conteúdo:
□ A experiência de Torricelli e a unidade de pressão mmHg
□ Unidades de medida de pressão
□ As variáveis de estado de um gás
- Pressão
- Volume
- Temperatura
- A escala Kelvin de temperatura (pág. 249)
□ Transformações de massas fixas de gás
- Transformação isotérmica (Lei de Boyle)
- Transformação isocórica
- Transformação isobárica
- Leis de Charles e Gay-Lussac
- Formação de água (neutralizações)
□ A equação geral dos gases
□ Volume molar dos gases
□ A hipótese de Avogadro
□ A Lei do gás ideal
□ Misturas gasosas
□ Densidade dos gases
8
O que você precisa saber sobre esse conteúdo:
Você precisa:
 Compreender a teoria cinética dos gases.
 Conseguir explicar, a nível molecular e com representações gráficas, as transformações gasosas
(isotérmicas, isovolumétricas e isobáricas)
 Utilizar as Leis de Boyle e Charles-Gay Lussac, a equação geral dos gases e a equação de estado
dos gases na resolução de exercícios.
 Resolver questões envolvendo densidade dos gases e misturas gasosas.
Questões
1. Três frascos, contendo gases armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão,
estão representados a seguir.
A
B
C
V = 50 L
gás = CH4
m = 40 g
V = 50 L
gás = SO2
m = ???
V = 80 L
gás = ???
m = 68 g
Sobre os frascos, responda o que se pede.
Dados: Massas molares (g/mol): S = 32; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14.
a) Determine a massa de dióxido de enxofre (SO2) presente no frasco B. Exponha o seu raciocínio.
b) Determine a massa molar do gás presente no recipiente C. Dentre os gases nitrogênio (N 2), amônia
(NH3), sulfeto de hidrogênio (H2S) e oxigênio (O2), qual poderia ser a substância presente no frasco C?
2. Um cilindro de 82 L de capacidade armazena, inicialmente, 640 g de oxigênio a
27 oC. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 1,5 atm, mantendo-se a temperatura. Determine a pressão na situação inicial e a massa de
oxigênio no interior do cilindro na situação final.
Dados: Massa molar (g/mol): O = 16
3. A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular desse
gás.
4. Uma pessoa, antes de viajar, calibra a pressão dos pneus com 24 lb/pol2. No momento da calibração, a temperatura ambiente (e dos pneus) era de 27ºC. Após ter viajado alguns quilômetros, a pessoa
para em um posto de gasolina. Devido ao movimento do carro, os pneus esquentaram e atingiram uma
temperatura de 57ºC. A pessoa resolve conferir a pressão dos pneus. Considere que o ar dentro dos
pneus é um gás ideal e que o medidor do posto na estrada está calibrado com o medidor inicial. Considere, também, que o volume dos pneus permanece o mesmo. Qual será o valor de pressão que a pessoa medirá?
5. Um mergulhador, em um lago, solta uma bolha de ar de volume V a 5,0 m de profundidade. A bolha
sobe até a superfície, onde a pressão é a pressão atmosférica. Considere que a temperatura da bolha
permanece constante e que a pressão aumenta cerca de 1,0 atm a cada 10 m de profundidade. Nesse
caso, qual será o valor do volume da bolha na superfície?
9
Livro didático: Refaça os exercícios:
Página
240
243
246
248
251
255
261
266
Exercícios
11, 16, 17
19, 22
29, 30, 33
42, 44, 45
53, 54, 55, 57, 60, 61
65, 70, 74, 78, 79
82, 84, 91, 93, 64
96, 100, 104, 105, 106.
10
Respostas
Funções Inorgânicas
1. A solução aquosa de amônia possui baixa concentração de íons livres, o que faz com que a lâmpada acenda de maneira pouco intensa. Em água, a amônia, uma base, sofre ionização: NH3 + H2O →
NH4+ + OHO ácido acético é um ácido fraco, ou seja, não é 100% ionizável. Dessa maneira, uma solução
de ácido acético não apresenta íons livres suficientes para que a lâmpada acenda intensamente:
CH3COOH → CH3COO- + H+
2.
a) H2SO4 b) HNO3
c) H3PO4
d) CH3COOH e) Ba(OH)2
f) Al(OH)3 g) Ca(OH)2 h) NH3 i) FeO
j) Cu2O
k) CaO
l) CO
m) SO2
n) NaCl
o) Fe2(SO4)3
p) BaF2
3.
a) Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2 H2O(l)
b) Ca(OH)2(aq) + 2 HNO3(aq)  Ca(NO3)2(aq) + 2 H2O(l)
c) Al(OH)3(aq) + 3 CH3COOH(aq)  Al (CH3COO)3(aq) + H2O(l)
d) SO2(g) + H2O(l)  H2SO3(aq)
e) FeO(s) + H2O(l)  Fe(OH)2(aq)
f) cloreto de sódio – HCl e NaOH;
g) sulfato de ferro III – Fe(OH)3 e H2SO4;
h) fluoreto de bário – Ba(OH)2 e HF
4.
a) S(s) + O2(g)  SO2(g)
2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO
b) SO2(g) + MgO(s)  MgSO3(s)
5.
a) NaCN
b) NaOH(aq) + HCN(aq)  H2O(l) + NaCN(aq)
c) Como a sacarose faz ligação covalente e não ioniza em água, ela não conduz eletricidade; já o
cianeto de sódio, por ser um composto iônico, quando está no estado líquido ou dissociado em
água, conduz corrente elétrica.
6.
a)
b)
c)
d)
Molecular; HBr
Não
Não
Ionização / HBr  H+ + Br-
a)
b)
c)
d)
e)
Molecular; NH3
Não
Não
Sim
Ionização / NH3(g)  NH4+(aq) + OH-(aq)
7.
11
8.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
Mg e Al
MgO
MgO + H2O  Mg(OH)2
Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
MgSO4
Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio: H2SO4 + Mg(OH)2  MgSO4 + 2H2O
Óxido de magnésio e ácido sulfúrico: H2SO4 + MgO  MgSO4 + H2O
Trióxido de enxofre (anidrido sulfúrico) e hidróxido de magnésio:
SO3 + Mg(OH)2  MgSO4 + H2O
Algumas reações inorgânicas de importância
1.
a) NaCl(aq) + AgNO3(aq)  NaNO3(aq) + AgCl(s)
b) FeS(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2S(g)
c) CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq)  Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
d) Pb(NO3)2(aq) + 2 KI  PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
e) BaCl2(aq) + (NH4)2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2 NH4Cl(aq)
f) não ocorre
g) KOH(aq) + NH4Cl(aq)  KCl(aq) + NH3(g) + H2O(l)
h) Pb(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq)  PbCO3(s) + 2 NaNO3(aq)
i) HCl(aq) + KOH(aq)  KCl(aq) + H2O(l)
j) H2SO3(aq) + 2 NaOH(aq)  Na2SO3(aq) + 2 H2O(l)
k) H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq)  CaSO4(aq) + 2 H2O(l)
l) H3PO4(aq) + Al(OH)3(s)  AlPO4(s) + 3 H2O(l)
Mol
1)
a) 1,2 x 1024
b) 6,0 x 1021
c) 1,2 x 1025
2)
a) 3,0 x 1023
b) 1,2 x 1024
c) 6,0 x 1024
3)
a) H2O
b) São iguais
4)
a)
b)
c)
d)
e)
9,0 x 1023
1,2 x 1023
4,8 x 1023
3,6 x 1024
1,2 x 1021
12
5) 20g, 640g, 320g
6) 0,095g e 0,092g
7) 2
8) 50 mol
9)
a) 0,15 t
b) 9g
c) 120g
Gases
1)
a) 80g
b) 17 g/mol ; NH3
2)
a) 6atm
b) 160g
3) 36,9 g/mol
4) 26,4 lb/pol²
5) V + 0,5V
Patmosférica
ADOTE:
13
kPa . L
atm . L
mmHg . L
ou62,3
ou 8,315
mol . K
mol . K
mol . K
Constante dos gases: R = 0,082
Tabela 1 – Valência dos principais cátions.
Cátions
Monovalentes (+1)
Bivalentes (2+)
Família 02
Família 01
NH4+(amônio)
Ag+
Au+
Co2+
Ni2+
Sn2+
Pb2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Fe2+
Trivalentes (3+)
Tetravalentes (4+)
Al3+
Au3+
Fe3+
Co3+
Pb4+
Sn4+
Ti4+
Tabela 2 – Tabela de ânions
Ânions
Halogênios
Carbono
CNS Tiocianato
C2O42 Oxalato
ClO Hipoclorito
ClO2 Clorito
ClO3 Clorato
ClO4 Perclorato
Nitrogênio
NO2 Nitrito
Outros
H
O2
O22
OH
Hidreto
Óxido
Peróxido
Hidroxila
CrO42
Cr2O72
MnO4
BO33
Cromato
Dicromato
Permanganato
Borato
Nomenclatura de ácidos
Fósforo
Enxofre
SO32 Sulfito
HPO32
fosfito
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Ânion
Ácido
ETO
ÍDRICO
ITO
OSO
ATO
ICO
Tabela 3 – Solubilidade
Solúveis
Exceção
Acetato, nitrato
Cloreto, brometo, iodeto
Sulfato
–
2+
+
2+
Pb , Ag , Hg2
2+
2+
2+
2+
2+
Pb , Ca , Ba , Hg2 , Sr
Insolúveis
Sulfeto
Exceção
+
Alcalinos, alcalinos terrosos e NH4
Alcalinos
2+
2+
2+
Ca , Ba , Sr (parcialmente)
+
Alcalinos, NH4
Hidróxido
Carbonato, fosfato, outros
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