Prova Comentada - Vestibular UFSC 2003

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QUÍMICA
25) Dada a reação química expressa pela equação:
a H3PO4 + b Na2O
(A) + (B)
c Na3PO4 + d H2O
e, sendo:
(C) + (D) os reagentes e produtos, respec-
tivamente, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(OBSERVAÇÃO: Os coeficientes a, b, c e d devem estar na sua
proporção mínima de números inteiros).
01. As substâncias reagentes (A) e (B) são, respectivamente, um ácido
triprotônico e uma monobase.
02. O Na3PO4 é um sal neutro.
04. A soma dos coeficientes dos reagentes da equação (a + b) é 4.
08. A soma de todos os coeficientes da equação (a + b + c + d) é 10.
16. A dissociação iônica do ácido (A) é feita em três etapas.
32. O produto (D) é um óxido ácido.
64. O coeficiente do reagente (B) é 3.
Gabarito: 90 (02 + 08 + 16 + 64)
Número de acertos: 175 (2,05%)
Grau de dificuldade previsto: Médio
Grau de dificuldade obtido: Difícil (Acerto total)
Grau de dificuldade obtido: Médio (Acerto parcial)
ANÁLISE DA QUESTÃO
A questão foi formulada com base nos conteúdos ministrados na 1a
série do Ensino Médio, abordando dois assuntos “ajustamento dos coeficientes dos reagentes e produtos numa equação química”, dada a respectiva reação química, que poderia ser feito pelo método de tentativa, aplicando-se as regras básicas para determinar os coeficientes da cada substância,
e a “classificação de duas substâncias da Química Inorgânica”, sendo uma
da função “sal” e a outra da função “ácido”.
Ambas tinham como objetivo principal verificar o grau de conhecimento dos estudantes, considerando os aspectos cognitivos: aplicação e
aquisição, respectivamente.
Constatando que somente 2,05% dos candidatos responderam correta e integralmente a questão; que 27,62% responderam corretamente
apenas as proposições 08 + 64, as quais versavam sobre o processo de
ajustamento da equação química, não sabendo classificar o tipo de sal e as
etapas de dissociação iônica do ácido; e que, 6,48% responderam apenas
as proposições 08 + 16 + 64, deixando de reconhecer o sal neutro, a Banca
concluiu que o grau de dificuldade inicialmente previsto, não foi alcançado, devido ao desconhecimento, por parte maioria dos candidatos, acerca
dos conteúdos programados para a série “Funções da Química Inorgânica
ou Mineral”.
26) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta
foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro.
c á to d o
c á to d o
â no d o
â no d o
TU BO “A”
TU BO “B”
c á to d o
â no d o
TU BO “C ”
No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta
do tubo.
No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica.
No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa
carregada positivamente.
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que:
01. os elétrons se propagam em linha reta.
02. os elétrons possuem massa – são corpusculares.
04. os elétrons possuem carga elétrica negativa.
08. os elétrons partem do cátodo.
16. gases são bons condutores da corrente elétrica.
32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua
superfície.
Gabarito: 47 (01 + 02 + 04 + 08 + 32)
Grau de dificuldade previsto: Fácil
A questão foi formulada com base nos conteúdos ministrados na 1a
série do Ensino Médio, abordando apenas um assunto: “estrutura atômica”, considerando o aspecto cognitivo: aquisição de conhecimentos.
Para responder a questão os candidatos tinham que relacionar as
figuras representadas pelos tubos “A”, “B” e “C”, com as respectivas observações fornecidas no enunciado.
Constatando que somente 1,94% dos candidatos responderam correta e integralmente a questão, que 21,00% responderam corretamente
apenas as proposições 04 + 08, e que 12,97% responderam corretamente as
proposições 04 + 08 + 32, a Banca concluiu que o grau de dificuldade
inicialmente previsto não foi alcançado. Talvez devido ao estado emocional durante a realização do vestibular, os candidatos não conseguiram
interpretar os dados fornecidos no enunciado ou a maioria desconhece
que os elétrons possuem massa e se propagam em linha reta. Sugerimos
que as escolas revisem, quando do planejamento da disciplina, a abordagem do assunto em pauta.
27) A energia de ionização dos elementos químicos é uma propriedade
periódica, isto é, varia regularmente quando os mesmos estão dispostos num sistema em ordem crescente de seus números atômicos.
O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1o
elétron, em e.V, para diferentes átomos.
Com base na ilustração, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
Energia de ionização (eV)
25
20
15
10
5
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
Número atômico (Z)
01. No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga
nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
02. Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem
cátions monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na.
04. O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização,
entre os elementos representados.
08. A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização.
16. Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e
Ar são evidências de que “camadas eletrônicas completas” são um arranjo estável.
32. Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia de ionização é diminuir com o aumento do número atômico.
64. As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos.
Gabarito: 85 (01 + 04 + 16 + 64)
Nesta questão são apresentadas quatro proposições corretas 01;
04; 16 e 64. A maior incidência de respostas (85%) não contempla a proposição 01, em que é exposto que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo. Ora, todos os alunos do
Nível Médio sabem que sinais contrários se atraem e, portanto, se a carga
nuclear aumenta, então não há motivo para que os elétrons não sejam mais
fortemente atraídos. O que faltou aos candidatos foi a fundamentação do
conceito de E.I. Por outro lado, algumas respostas parcialmente corretas
indicam que muitos candidatos não souberam identificar, no gráfico, o
elemento químico potássio, dentre os elementos dados, como o que apresentava a menor E.I. Outros, ainda, não souberam identificar corretamente
os períodos da classificação dos elementos químicos, quando representados graficamente: Z=3-10 (2o período), Z=11-18 (3o período) e Z=19-20
(4o período). Em síntese, acreditamos que uma dificuldade acrescida às
propriedade periódicas foi a sua representação gráfica E.I versus Z, mas
que tal dificuldade pode ser facilmente corrigida, com um número maior
de exercícios em classe, envolvendo as diferentes propriedades periódicas.
28) Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e
em seu estado normal.
É CORRETO afirmar que:
01. o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
02. sua última camada contém 2 elétrons no total.
04. se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de
nêutrons desse isótopo é 82.
08. os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia.
16. o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.
32. um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números
quânticos: n = 2, λ = 0, m = +1, s = +1/2.
Gabarito: 02 (02)
Número de acertos: 1.850 (21,65%)
Grau de dificuldade obtido: Médio
Estão envolvidos conceitos de estrutura atômica moderna, em que
os elétrons de um dado átomo estão representados por seus números quânticos. A maior incidência de respostas ocorreu sobre a proposição correta
(21%), significando que o assunto é abordado de forma correta. Entretanto, um número importante de respostas, 32 e 38, incidiu sobre as proposições 02 + 32, indício de que os candidatos não souberam avaliar que os
números quânticos impõem certas restrições; no caso, o elétron com número l = 0 (orbital s) só poderia possuir número quântico magnético m = 0 e
não m = +1 como estava proposto.
29) Um álcool secundário, de fórmula molecular C4H10O, quando aquecido na presença de alumina (Al2O3) sofre desidratação, dando origem ao composto orgânico A que, por sua vez, é tratado com um ácido halogenídrico (HX), produzindo o composto orgânico B. Considere que os produtos A e B são aqueles que se formam em maior quantidade.
Como as informações acima são verdadeiras, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S):
01. a estrutura do álcool secundário admite isomeria ótica.
02. o álcool secundário é denominado oficialmente 2-butanol.
04. o composto A formado admite isomeria geométrica ou cis-trans.
08. o composto A formado é o 1-buteno.
16. o composto B formado admite isomeria ótica.
32. o composto B formado admite simultaneamente isomeria geométrica e
isomeria ótica.
Gabarito: 23 (01 + 02 + 04 + 16)
Grau de dificuldade previsto: Difícil
A questão foi formulada com base nos conteúdos ministrados na
disciplina Química Orgânica, abordando os assuntos “reações orgânicas”
e “isomeria espacial”.
As proposições tinham como objetivo principal verificar o grau de
conhecimento dos estudantes, considerando o aspecto cognitivo: aplicação
de conhecimentos.
apenas a proposição 02, que 7,10% responderam as proposições 02 + 16, e
que 7,58% deram como resposta o somatório 10, que não se enquadra em
nenhuma possibilidade de combinação das proposições corretas, a Banca
concluiu que o grau de dificuldade inicialmente previsto foi alcançado,
devido ao grande número de reações químicas estudadas na disciplina.
30) O narcotráfico tem sempre uma novidade para aumentar o vício. A
última é o GHB, com a seguinte fórmula estrutural plana:
OH H H
H -C -C -C -C O O H
H H H
Entre os principais malefícios da droga estão:
- dificuldade de concentração
- perda de memória
- parada cardiorrespiratória
- diminuição dos reflexos
- perda da consciência
- disfunção renal
Com base na estrutura orgânica acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S):
01. a fórmula representa um composto orgânico de função mista: ácido
orgânico e enol.
02. o carbono onde está ligado o grupo hidroxila é o carbono delta.
04. a hidroxila está ligada ao carbono 4 da cadeia principal.
08. a nomenclatura do composto é ácido gama-hidróxi-butanóico.
16. na estrutura do referido composto existe um carbono insaturado.
32. todos os carbonos da cadeia são saturados.
64. o composto possui isômeros óticos que apresentam os mesmos
princípios maléficos acima referidos.
Gabarito: 28 (04 + 08 + 16)
disciplina Química Orgânica, em nível de Ensino Médio, abordando os
assuntos “identificação e nomenclatura de substâncias orgânicas” e “classificação das cadeias carbônicas”. Ambas tinham como objetivo principal
verificar o grau de aquisição de conhecimento dos estudantes no aspecto
cognitivo.
apenas as proposições 04 + 16, não estabelecendo relação da sigla GHB
inserida no enunciado da questão com a proposição 08, a Banca concluiu
que o grau de dificuldade, inicialmente previsto não foi alcançado, tendo
em vista que 12,58% dos candidatos atribuíram o somatório 36, considerando como correta, entre outras, a proposição 32, revelando seu desconhecimento da interpretação da estrutura molecular.
31) A estrutura do hidrocarboneto aromático benzeno (C6H6) é representada pelo híbrido de ressonância a seguir, que possui:
01. três carbonos híbridos em sp3 e três carbonos híbridos em sp2.
02. seis orbitais não-híbridos denominados “p puro”.
04. todos os átomos de hidrogênio ligados aos de carbono através de
ligações  (s-sp2).
08. três ligações do tipo π.
16. apenas seis ligações do tipo .
32. três carbonos saturados e três carbonos insaturados.
64. todos os carbonos híbridos em sp2.
Gabarito: 78 (02 + 04 + 08 + 64)
disciplina Química Orgânica, em nível de Ensino Médio, abordando o
assunto “teoria da hibridização“. O objetivo principal era verificar o grau
de conhecimento dos estudantes nos aspectos cognitivos: aquisição e aplicação.
Constatando que somente 1,50% dos candidatos respondeu correta e integralmente a questão, que 13,61% responderam apenas as proposições 04 + 08 + 16, que 3,46% eram como resposta o somatório 24 e
3,92% o somatório 40, os dois últimos não se enquadrando em nenhuma
das possibilidades de combinação das proposições corretas, a Banca concluiu que o grau de dificuldade inicialmente previsto não foi alcançado.
Sugerimos que as escolas que ministram no Ensino Médio revisem com
seus alunos a programação da disciplina Química Orgânica, dando mais
ênfase ao assunto “hibridização”.
32) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S) a respeito da cadeia
carbônica de fórmula estrutural plana que segue:
H 3C
CH
CH2
NH2
CH3
01. representa uma cadeia carbônica acíclica heterogênea.
02. é uma amida primária monossubstituída.
04. é uma amina primária.
08. o radical orgânico ligado ao grupo amino (-NH2) é uma alcoíla ou
alquila.
16. é isômero de cadeia da substância: H2N – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
32. todos os seus carbonos são saturados.
64. possui um carbono assimétrico.
Gabarito: 60 (04 + 08 + 16 + 32)
disciplina de Química Orgânica, em nível de Ensino Médio, abordando
vários assuntos, como “classificação das cadeias carbônicas”, “identificação de substâncias orgânicas”, “identificação de radicais orgânicos”, “identificação do tipo de isomeria plana” e “identificação do tipo de átomo
de carbono numa estrutura orgânica”.
Todas as proposições apresentadas tinham como objetivo principal
verificar o grau de conhecimento dos candidatos considerando o aspecto
cognitivo aquisição.
Constatando que 4,49% dos candidatos responderam correta e integralmente a questão, que 12,45% responderam corretamente apenas as
proposições 04 + 16 + 32 e que 11,24% responderam corretamente as proposições 04 + 32, a Banca concluiu que o grau de dificuldade inicialmente
previsto não foi alcançado. Sugerimos que no Ensino Médio os tópicos das
questões acima citados sejam mais exercitados.
33) Soluções ácidas e soluções alcalinas exibem propriedades importantes, algumas delas ligadas à força do ácido ou da base. Uma solução
aquosa de um ácido genérico HA poderá ser classificada como solução de um ácido fraco quando:
01. não se alterar na presença de uma base.
02. apresentar coloração avermelhada na presença do indicador fenolftaleína.
04. mantiver uma concentração de HA muito maior que a concentração
dos íons H+.
08. apresentar uma concentração de íons H+ maior que a concentração
de íons A-.
16. a solução for altamente condutora de corrente elétrica.
Gabarito: 04 (04)
Grau de dificuldade obtido: Fácil
O conteúdo abordado envolveu conhecimentos de soluções ácidas
e básicas. Pelo resultado apresentado e o grau de dificuldade previsto,
pode-se deduzir que o assunto é corretamente abordado no Ensino Fundamental.
34) A glicose, fórmula molecular C6H12O6, se presente na urina, pode ter
sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura:
Intensidade da cor
0,6
0,4
0,2
0,0
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
1,4
1,6
Concentração de glicose (g/100mL)
Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao tratamento acima, tenha apresentado uma intensidade de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É então CORRETO afirmar que:
01. a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de urina.
02. a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol de glicose por litro.
04. observa-se, na figura, que a intensidade da cor diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra.
08. a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose.
16. uma vez que a glicose não forma soluções aquosas, sua presença na
urina é impossível.
Gabarito: 02 (02)
Grau de dificuldade obtido: Fácil
Inicialmente foi previsto para esta questão um índice de facilidade
médio; contudo os resultados apontam que, dentre todas as questões da
prova de Química, foi esta em que os candidatos apresentaram a maior
incidência de respostas corretas: mais de 43% . O resultado é um tanto
surpreendente, pois o caminho que levaria à resposta correta passaria necessariamente por extrair-se um valor do gráfico dado, calcular-se a massa
molecular de glicose para, então, converter-se o resultado obtido no gráfico, expresso em g/100 mL, em mol/L. Por outro lado, um número expressivo de respostas incidiu sobre as proposições 01 + 02, que são conflitantes
entre si, pois representam diferentes resultados numéricos.
35) Dados os potenciais de redução E0 (em volts, em solução aquosa 1M,
a 25oC e 1atm.) das semi-reações:
assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
+
01. O Ca2 recebe mais facilmente elétrons.
02. O Ni0 perde mais facilmente elétrons.
04. O Ni2+ recebe mais facilmente elétrons.
08. O Zn2+ perde mais facilmente elétrons.
16. O Ca0 perde mais facilmente elétrons.
32. O Zn2+ é o melhor agente redutor.
64. O Ni2+ é o melhor agente oxidante.
Gabarito: 84 (04 + 16 + 64)
Esta questão foi formulada com base nos conteúdos ministrados na
disciplina Físico-Química, abordando o assunto “eletroquímica”. O objetivo principal era verificar o grau de conhecimento dos candidatos, considerando os aspectos cognitivos aplicação e aquisição.
Constatando que 9,93% dos candidatos responderam correta e integralmente a questão; que 5,92% responderam corretamente apenas as
proposições 04 + 16; que 1,66% dos candidatos responderam corretamente
a proposição 16 e que 1,33% responderam corretamente a proposição 04, a
Banca concluiu que o grau de dificuldade inicialmente previsto não foi
alcançado, devido ao desconhecimento, por parte dos candidatos, acerca
dos conteúdos da unidade “Eletroquímica”. Sugerimos que, no Ensino
Médio, os tópicos abordados na questão sejam mais exercitados.
36) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido
aumenta com a elevação da temperatura e que, na temperatura de
ebulição, seu valor é máximo.
o
A 100 C a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera,
e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir:
p (m m H g )
800
760
600
400
200
t (ºC )
0
50
100
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é:
o
01. igual a 100 C, porque a fórmula da água não se altera, seja qual for a
temperatura ou pressão.
o
02. maior que 100 C, porque a pressão atmosférica é menor.
o
04. menor que 100 C, porque a pressão atmosférica é maior.
o
08. maior que 100 C, porque a pressão atmosférica é maior.
o
16. menor que 100 C, porque a pressão atmosférica é menor.
Gabarito: 16 (16)
Grau de dificuldade obtido: Médio
Esta questão foi formulada com base nos conteúdos ministrados na
1a série do Ensino Médio, abordando dois assuntos: “mudanças de estado
físico” e “pressão atmosférica”.
O objetivo principal era verificar o grau de conhecimento dos candidatos, considerando o aspecto cognitivo aquisição.
13,62% responderam como correta a proposição 01;
10,57% responderam como correta a proposição 02;
17,98% responderam como correta a proposição 04; e
11,96% responderam como correta a proposição 08.
Constatando que somente 38,56% dos candidatos responderam
corretamente a questão, a Banca concluiu que o grau de dificuldade inicialmente previsto não foi alcançado. Sem comentários. Ensejamos apenas
uma reflexão a respeito.
CONSIDERAÇÕES FINAIS:
Provavelmente, devido ao grande número de proposições nas
questões e o número de proposições corretas
Questão
No de proposições
No de proposições corretas
25
26
29
30
31
32
35
07
06
06
07
07
07
07
04
05
04
03
04
04
03
o “grau de dificuldade previsto”, não foi alcançado.
A diversidade dos conteúdos abordados numa única questão, talvez tenha produzido um diferencial muito grande na expectativa do “grau
de dificuldade alcançado”.
Ressaltamos que, na questão 36, o número de proposições foi 05,
com uma única proposição correta, e entretanto, o “grau de dificuldade
previsto” também falhou.
CONCLUSÃO
A Banca conclui, com base nos percentuais de acertos, que o candidato está mais propenso a assinalar um número restrito das proposições
propostas, mesmo que estas lhe confiram apenas os pontos obtidos nos
acertos parciais, como garantia do seu desempenho.
Assim, quanto ao “grau de dificuldade obtido”, consideram-se
duas situações:
1a) acertos totais
2a) acertos parciais.

Prova Comentada - Vestibular UFSC 2003

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