COLÉGIO SCALABRINIANO NOSSA SENHORA MEDIANEIRA

COLÉGIO SCALABRINIANO NOSSA SENHORA MEDIANEIRA
Disciplina: Química
Exercícios
Aluno (a):
Peso:
0,0
Série:
3ª
Nº
Turma:
Data:
31C
___/___/2014
Professor: Emiliano Chemello
> 1) Ligações Químicas
01) Classifique as substâncias em iônicas ou covalentes a
partir das suas descrições. Identifique os elementos químicos
que constituem as substâncias.
a) óxido de alumínio (alumina – usado como isolante térmico,
elétrico, etc.). Ligação iônica – metal do grupo 13 com ametal
do grupo 16.
b) tetracloreto de carbono (líquido incolor – usado como
solvente). Ligação covalente – ametal do grupo 14 com
ametal do grupo 17.
c) amônia (gás incolor – usado em refrigeração). Ligação
covalente – ametal do grupo 15 com o hidrogênio.
d) fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de
termoluminescência). Ligação iônica – metal do grupo 1
ligado a ametal do grupo 17.
e) Bronze: liga metálica de cobre e estanho utilizada em sinos
e medalhas: ligação metálica – entre metais (cobre é um
metal de transição, estanho é um metal representativo).
02) Complete o quadro a seguir:
Fórmula
molecular
Fórmula de Lewis
Fórmula estrutural
N2
a) CO2: dipolo instantaneo-dipolo induzido.
b) SO2: dipolo-dipolo.
c) NH3: ligação de hidrogênio.
d) CCl4: dipolo instantaneo-dipolo induzido.
e) HCl: dipolo-dipolo.
f) H2O: ligação de hidrogênio.
> 2) Funções Inorgânicas
01) Complete as equações de neutralização ácido/base.
a) KOH + HF  KF + H2O
b) Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 + 2 H2O
c) Ca(OH)2 + 2 HBr  CaBr2 + 2 H2O
d) Al(OH)3 + 3 HNO3  Al(NO3)3 + 3 H2O
e) 2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
NH3
f) AgOH + HI  AgI + H2O
g) Zn(OH)2 + H2S  ZnS + 2 H2O
h) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
i) NH4HCO3(s)  NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)
CH2O
j) Zn(s) + Cu(NO3)2(aq)  Cu(s) + Zn(NO3)2(g)
k) AgNO3(aq) + NaCl(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq)
l) NaCN(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + HCN(g)
SCl2
03) Com base no esquema a seguir, classifique os tipos de
ligações intermoleculares presentes nas substâncias a seguir:
Fórmula
molecular
> 3) Cálculos químicos e estequiometria
01) Complete a tabela a seguir.
CO2
NH3
H2
C2H6O
C6H12O6
Massa
(g)
Massa
Molar
(g/mol)
Quantidade
de matéria
(mol)
132
34
6
230
1710
44
17
2
46
342
3
2
3
5
5
Número
de
moléculas
1,8
1,2
1,8
3,0
3,0
x
x
x
x
x
10 24
10 24
10 24
10 24
10 24
Número
de
átomos.
5,4
4,8
3,6
2,7
7,2
x
x
x
x
x
10 24
10 24
10 24
10 25
10 25
1
02) Considere a receita de bolo a seguir.
Pão de Ló
- 4 ovos
- 2 xícaras de farinha de trigo
- 2 xícaras de açúcar refinado.
- 1 xícara de leite
- 1 colher de fermento
Ex3: combustão do butano
Descrição em
palavras
Equação
termoquímica
(colher)
Fermento
(xícaras)
Leite
(xícaras)
Açúcar
(xícaras)
)
Farinha
(unidades
Ovos
Número
de bolos
1
4
2
2
1
1
2
8
4
4
2
2
3
12
6
6
3
3
4
16
8
8
4
4
> 4) Soluções
01) O cloreto de sódio possui uma solubilidade de 36 g em
100 mL de água a 25 C. Complete a tabela a seguir de tal
forma que as soluções citadas abaixo tenham atingido sua
máxima solubilidade.
Volume
de
água (L)
Massa de
Corpo de chão
(g)
0,5
Massa de
sal
dissolvida
(g)
180
180
780
2
720
60
144
0,4
144

280
0,5
180
100
Massa de
combustível
(g)
Entalpia de
combustão
(kJ/mol)
Energia
liberada
(kJ)
16
32
-890
1780
44
22
-2220
1110
58
290
-2878
14390
114
28,5
-5471
1367,75
32
6,4
-726
145,2
46
4,6
-1368
136,8
> 6) Cinética
01) Considere a decomposição da amônia nos gases
hidrogênio e nitrogênio na equação NÃO BALANCEADA:
NH3  H2(g) + N2(g)
e os dados experimentais
Tempo
(min)
0
5
10
15
20
Fórmula
do
soluto
Massa
do
soluto
(g)
Volume
da
solução
(L)
Concentração
comum
(g/L)
NaOH
80
5
16
Concentração
em
quantidade
de matéria
(mol/L
0,4
C6H12O6
180
0,5
360
2
NaNO3
85
0,5
170
2
> 5) Termoquímica
01) Escreva as equações termoquímicas que representam as
reações descritas a seguir.
Ex1: síntese da amônia
Equação
termoquímica
Metano
(CH4)
Propano
(C3H8)
Butano
(C4H10)
Octano
(C8H18)
Metanol
(CH4O)
Etanol
(C2H6O)
Massa
molar
(g/mol)

02) Complete a tabela
Descrição em
palavras
Combustível
02) Complete a tabela
Complete a tabela.
Massa
de
NaCl(g)
A reação de combustão de 1 mol de gás butano
(C4H10) com o gás oxigênio gera o gás dióxido de
carbono (CO2), água líquida e libera 2878 kJ
C4H10(g) O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
H =  2878kJ/mol
A síntese de 2 mols de gás amônia (NH 3) a partir
dos gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) libera 92
kJ de energia.
N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) H = 92 kJ
Descrição em
palavras
Equação
termoquímica
A absorção de 180 kJ por um mol de carbonato de
cálcio sólido (CaCO3) gera sua decomposição em
óxido de cálcio sólido (CaO) e gás dióxido de
carbono(CO2).
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) H = + 180 kJ/mol
120
60
30
15
7,5
a) Faça o balanceamento da equação
2 NH3  3 H2(g) + N2(g)
b) Complete a tabela.
Tempo (min)
0
5
10
15
20
[NH3] mol/L
120
60
30
15
7,5
[H2] mol/L
0
90
135
157,5
168,75
[N2] mol/L
0
30
45
52,5
56,25
02) (UNIFOR CE/2013) Para a reação entre os gases abaixo,
obtiveram-se os seguintes dados sobre a velocidade inicial
com respeito à concentração inicial (mol/L) dos reagentes:
2H2 + 2NO  N2 + 2H2O
[H2 ]
[NO]
1,8  10
3
3,6  10
3
Velocidade (mol/L.min)
1,2  10
3
3  10 5
1,2  10
3
6  10 5
3,6  10 3 2,4  10 3
3,6  10
Ex2: decomposição do carbonato de cálcio
[NH3] mol/L
3
3,6  10
3
24  10 5
X
Pode-se dizer que a expressão da velocidade da reação e a
velocidade da reação no ponto ‘X’ indicado são:
–5
a) V = k [ NO] [H2], v = 48  10
2
–5
b) V = k [ NO] [H2], v = 54  10
2
–5
c) V = k [ NO] [H2] , v = 72  10
d) V = k [ NO] [H2]2, v = 96  10–5
e) V = k [ NO]2 [H2], v = 72  10–5
2
Experimentos 1 e 2
[H2]  dobra; 1,8 x10-3 mol.L-1 < 3,6 x10-3 mol.L-1
[NO]  constante; 1,2 x10-3 mol/L = 1,2 x10-3 mol/L
v  2 x maior; 3,0 x 10-5 mol.L-1.min-1 < 6 x 10-5 mol.L-1.min-1
Com base nesses resultados, pode-se atribuir ao reagente H2
ordem igual a 1.
Experimentos 2 e 3
[A]  constante; 3,6 x10-3 mol.L-1 = 3,6 x10-3 mol.L-1
-3
-3
[NO]  dobra; 1,2 x10 mol/L < 2,4 x10 mol/L
-5
-1
-1
-5
-1
-1
v  4 x maior; 6,0 x 10 mol.L .min < 24 x 10 mol.L .min
Com base nesses resultados, pode-se atribuir ao reagente NO
ordem igual a 2.
Assim, a lei da velocidade fica:
v = k [H2].[NO]².
Para determinar a velocidade do experimento 4, sabendo a
lei da velocidade, podemos compará-lo com o experimento 2.
Ao triplicarmos a concentração de NO, a velocidade tenderá
a ser 9 vezes maior (3² = 9), logo, a velocidade será de 54 x
-5
-1
-1
10 mol.L -min .
Alternativa “B”.
3