quimica 1 2

Plano de Recuperação Semestral
1º Semestre 2016
Disciplina: QUÍMICA - 1
Série/Ano: 2º ANO
Professores: Lauter, Gerson e Ilmar
Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de resgatar os conteúdos trabalhados
durante o 1º semestre nos quais apresentou defasagens e que servirão como pré-requisitos
para os conteúdos a serem desenvolvidos no próximo semestre.
CADERNO
AULA
1
1
1
2
1
4
2
5
2
7
Exercícios
Atividades para sala:
Ex.:1,2,3,4,5 e
atividades propostas:
Ex.: 1,2,3,4,5,6,9.
Atividades para sala.
Ex.:1,2,3,4 e 5.
Atividades propostas.
Ex.: 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10
Atividades para sala:
Ex.:1,2,3,4,5.
Atividades propostas.
Ex.: 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10
Atividades para sala.
Ex.:1,2,3,4. Atividades
propostas. Ex.: 1,4,6,8,9
Atividades para sala.
Ex:1,2,3,4,5. Atividades
propostas. Ex.:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10.
Conteúdo
Introdução ao estudo da Química Orgânica
Estudo das cadeias carbônicas
Regras básicas de nomenclatura orgânica
Estudo dos hidrocarbonetos
Sinopse das funções orgânicas
Como estudar (estratégia):
O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá,
também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e
assistir as vídeo-aulas dos assuntos indicados.
Avaliação:
O conteúdo descrito acima será avaliado por meio de:
 1 PROVA com 4 (quatro) questões dissertativas (valor: 3,2).
 1 LISTA DE EXERCÍCIOS (valor: 1,0);
Como e quando entregar a lista de exercícios:
A lista de exercício deverá ser feita em folha de fichário e identificada com nome, número,
série, matéria e professor.
Deverá ser entregue para a orientadora da sua unidade até o dia 09/08/2016
Plano de Recuperação Semestral
1º Semestre 2016
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGAR
1) Julgue os itens abaixo, justificando os itens incorretos
01. O número de compostos orgânicos conhecidos é maior que o de inorgânicos.
02. São elementos organógenos: C, H, O e N.
03. Os compostos orgânicos têm muita resistência ao calor.
04. O carbono é trivalente.
05. O carbono é um dos poucos elementos químicos capazes de formar cadeias.
06. Wöhler, em 1828, obteve ureia em laboratório, por meio de uma reação que abalou profundamente a teoria
da força vital. E tal obtenção, ele partiu do aquecimento de cianeto de amônio.
07. Atualmente, a Química Orgânica estuda apenas os compostos sintetizados por seres vivos.
2) (I) Completar as ligações que faltam, com átomos de hidrogênio.
(II) ar as ligações que faltam, colocando simples, dupla ou tripla ligação.
3) O ácido úrico é o produto final da excreção da degradação de purinas. As doenças gota, leucemia,
policetemia e hepatite resultam numa excreção aumentada desta molécula representada pela fórmula
estrutural:
a) Qual a fórmula molecular do ácido úrico?
b) Classifique os carbonos dessa cadeia.
4) Classifique as cadeias carbônicas segundos os critérios: normal,
ramificada, saturada, insaturada, homogênea e heterogênea.
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1º Semestre 2016
5) Assinale as alternativas corretas, referentes à fórmula, Justifique os itens falsos.
(
(
(
(
(
(
) O ciclo apresenta um heteroátomo.
) Existem 3 carbonos secundários.
) Não há carbono terciário.
) A cadeia do composto é heterocíclica ramificada.
) Existem 3 carbonos primários.
) É um composto aromático.
6) Dar o nome oficial para os seguintes hidrocarbonetos:
7) Um dos componentes da gasolina que abastece os automóveis é o isoctano de fórmula estrutural:
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1º Semestre 2016
a) Classifique os átomos de carbono na estrutura escrevendo: P (carbono primário), S (carbono secundário) , T
(carbono terciário) e Q ( carbono quaternário).
b) Classifique a cadeia carbônica do composto.
c) Como se chama o composto acima, de acordo com a nomenclatura IUPAC?
8) Dê os nomes IUPAC dos compostos orgânicos abaixo:
9) Dados os compostos orgânicos abaixo, circule com linhas pontilhadas os grupos funcionais e nomeie as
funções.
(I)
(II)
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1º Semestre 2016
(III)
(IV)
10) Considerar os radicais metil e etil.
a) Escrever as fórmulas estruturais de compostos das funções: I – álcool, II – éter, III – cetona, IV – éster , V –
amina, que contenham os dois radicais em cada composto.
b) Escrever os nomes dos compostos.
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1º Semestre 2016
Disciplina: QUÍMICA - 2
Série/Ano: 2º ANO
Professores: Ilmar, Gerson e Lauter
Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de resgatar os conteúdos trabalhados
durante o 1º semestre nos quais apresentou defasagens e que servirão como pré-requisitos
para os conteúdos a serem desenvolvidos no próximo semestre.
CADERNO
CAPÍTULO
1
1e2
1
.
3
1
4
2
5
2
6
2
7
3
8;9;10
Exercícios
Conteúdo
Os seguintes exercícios de Estudo das soluções – Solubilidade.
sala e propostos: Pg: 19:
Todos; Pg 20: 1;2;3;4;5. Pg
21: 8;9;10.
Os seguintes exercícios de
sala : Pg.:38: 1;2;3.4;5.
Propostos: Pg: 38:1; Pg:
39:4;5;6;8;9;10
.
Os seguintes exercícios de
sala.
Pg:44:1;2;3;4;5;
Propostos:Pg:45:
1;2;3;4;5;6;7;8;9
. Os seguintes exercícios de
sala.
Pg:6:
1;2;3;4;5.
Propostos:
Pg:7:
1;2;3;4;5;6;9;10.
Os seguintes exercícios de
sala. Pg: 12: 1;2;3. Propostos:
Pg: 12 e 13: 3;6;9;10.
Os seguintes exercícios de
sala. Pg.24:1;2;3;4. Propostos:
Pg:25
e
26:
3;4;5;6;7.
Exercicios de sala:Pg.: 36; e
37:1; 2;3;4; Propostos: Pg:
39: 5;6;7;9; Pg:41:8;9; Pg: 42:
10;11;12.
Cap.8:
Pg.13:
Exercício
Proposto: 7; Cap.9: Exercícios
de sala Pg: 21: 1;2;3;4;5;
Propostos:
Pg.22
e
23:1;4;5;6;8;9;10.
Cap.10: Exercícios de sala:
Pg: 31: 2; Propostos: Pg:32 e
33: 2; 5; 9.
Estudo das soluções – concentração das
soluções.
Estudo das
soluções.
soluções
–
diluição
de
Estudo das soluções – mistura de soluções
de mesmo soluto e mistura de soluções de
solutos diferentes sem reação química.
Estudo das soluções – mistura de soluções
com reação química.
Propriedades Coligativas.
Termoquímica – Processos físico-químicos
Endotérmicos e Exotérmicos; Diagramas
de Entalpia; ∆H de formação e Cálculo de
∆H.
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1º Semestre 2016
Como estudar (estratégia):
O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá,
também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e
assistir as vídeo-aulas dos assuntos indicados.
Avaliação:
O conteúdo descrito acima será avaliado por meio de:
 1 PROVA com 6 (seis) questões dissertativas (valor: 4,8).
 1 LISTA DE EXERCÍCIOS (valor: 1,0);
Como e quando entregar a lista de exercícios:
A lista de exercício deverá ser feita em folha de fichário e identificada com nome, número,
série, matéria e professor.
Deverá ser entregue para a orientadora da sua unidade até o dia 09/08/2016
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGAR
+2
1. Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio(Ca ).
Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L)(Ca: 40g/mol).
2. O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma
solução de concentração igual a 0,49 g/L. Qual a concentração em mol/L dessa solução?(H=1;P=31;O=64)
3. 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o
volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. Qual a concentração da solução final, em mol/L?
4. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de
solução da mesma base com concentração 4,0g/L.Qual a concentração em g/L da solução final?
5. Considerando o princípio de equivalência química determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico
(HCl) a 3,65g/L que seria necessário para reagir com 50,0mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)
a 0,1M.
6. A mistura de uma solução de solutos diferentes pode ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em
uma aula prática realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 mL de uma solução
aquosa de H2SO4, 20 mL de solução aquosa 0,6 mol/L de NaOH. De acordo com essas informações, responda
ao que se pede:
a) Apresente a equação balanceada da reação descrita.
b) Calcule a concentração em mol/L da solução ácida.
7. Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200ml de uma solução 0,01 molar de H2SO4 ?
(Dados: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.)
8. Em uma titulação, adicionaram-se 40ml de solução de NaOH 0,3M a 50ml de HNO 3. Para que ocorra
neutralização completa, qual deverá ser a concentração molar do ácido em questão?
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1º Semestre 2016
9. Num balão volumétrico de 250mL foram adicionados 20g de NaNO3.
a) Determine a concentração da solução resultante em g/L, se o balão foi preenchido com água destilada até a
marca de referência.
b) Qual a concentração molar dos íons em questão?
10. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de
CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC 2O4(s) são adicionados em 200 g de água a
20°C?
11. O diagrama representa curvas de solubilidade de alguns sais em água.
Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO afirmar:
a) O NaCl é insolúvel em água.
b) O KClO3 é mais solúvel do que o NaCl à temperatura ambiente.
c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura de 10°C, é CaCl2.
d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade.
e) A 25°C, a solubilidade do CaCl2 e a do NaNO2 são praticamente iguais.
12. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de
água a 20 ºC, qual a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada?
13. Se a solubilidade de um sal for igual a 40g para 100g de água, a 20ºC, qual massa de água deverá ser
empregada, a essa temperatura, para dissolver e formar uma solução saturada com 5g do sal?
14. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO 3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à
temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.
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1º Semestre 2016
15. Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% em massa. Qual a massa de NaCl em
gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico? Dado: massa específica H 2O = 1g/mL
16. A variação das pressões de vapor de HCCl3 e C2H5Cl com a temperatura é mostrada no gráfico abaixo,
Considere a pressão de 1 atmosfera:
a) a que temperatura cada substância entrará em ebulição?
b) qual é o efeito da adição de um soluto não volátil sobre a pressão de vapor das soluções?
c)
ainda com relação à adição de um soluto não volátil, qual das duas soluções se solidificará à uma
temperatura mais baixa?
17. Considere as seguintes soluções aquosas, a 25 °C e 1 atm:
X - 0,20 mol/L de sacarose (C12H22O11)
Y - 0,50 mol/L de cloreto potássio (KCl)
Z - 0,50 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Considerando-se as propriedades coligativas de tais soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) a solução X é a de maior pressão de vapor.
b) a solução Y tem uma temperatura de congelamento menor do que a solução Z.
c) as três soluções apresentam temperatura de ebulição superior a 100 °C.
d) a ordem crescente de temperatura de ebulição dessas soluções é: X < Y < Z.
18. Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são
alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram
dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica
o esquema a seguir:
Plano de Recuperação Semestral
1º Semestre 2016
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de
solidificação.
a) IV < I < II < III
b) III < I < II < IV
c) IV < II < I < III
d) III < II < I < IV
19. Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a
temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100 °C
b) depende da rapidez do aquecimento
c) será igual a 100 °C
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm.
e) será superior a 100 °C
20. Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a
ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi
registrado na tabela abaixo.
Solução
Ponto de congelamento ( C)
Ponto de ebulição ( C)
A
B
C
1,5
3,0
4,5
101,5
103,0
104,0
Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:
I. a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol  L1.
II. a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor.
III. a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade.
De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas:
a) a afirmação I está correta.
b) a afirmação II está correta.
c) a afirmação III está correta.
d) as afirmações I e II estão corretas.
e) as afirmações II e III estão corretas.
21. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que
aparecem.
Plano de Recuperação Semestral
1º Semestre 2016
Uma sopa muito salgada é aquecida numa panela aberta. Nessas condições, a sopa deve entrar em ebulição
numa temperatura ......... .. 100°C. Assim, à medida que a água da sopa evapora, a temperatura da sopa
............... .
a) acima de – aumenta
b) acima de – diminui
c) abaixo de – aumenta
d) igual a – permanece constante
e) igual a – aumenta
22. A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet (1776 – 1847), físico e
botânico francês, autor do termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o
processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada
-1 -1
solução de glicose (C6H12O6) contendo 10 g/L a 15 °C é: Dado: R = 0,082 atm.L.mol .K
a) 2,62 atm.
b) 1,83 atm.
c) 2,92 atm.
d) 1,31 atm.
e) 13,1 atm.
23. Dadas as equações termoquímicas:
–
I. C(graf) + O2(g)  CO2(g)
∆H = –393,5 kj.mol
–1
II. C(diam) + O2(g)  CO2(g)
∆H = –395,4 kj.mol
É correto afirmar que:
a) As reações I e II são endotérmicas.
b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.
c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.
d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.
e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.
24. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I) H 2(g)  1 2 O2(g)  H 2O(l) H  285,8kJ
II) HgO(s)  Hg(l)  1 2 O2(g) H  90,7kJ
a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
b) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea.
c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
d) A reação I é exotérmica.
25. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, dadas:
Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
26.Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
ΔH = - 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
Plano de Recuperação Semestral
1º Semestre 2016
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
27. Em aluminotermia, o alumínio, além de reduzir o óxido de ferro III(Fe 2O3)a ferro metálico(Fe), se oxida a
óxido de alumínio(Al2O3) Para esse processo, dados:
ΔH° Fe2O3 = - 197,3 kcal/mol;
ΔH° Al2O3 = - 400,5 kcal/mol
a) dê a reação devidamente balanceada.
b) informe a quantidade de calor envolvida na reação quando dois mols de óxido de ferro III reagem com
alumínio?
c) diga se a reação, em função do tipo de calor envolvido, é endotérmica ou exotérmica e, em seguida, justifique
essa resposta:
28. As variações de entalpia (ΔH) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298K e 1 bar, estão
representadas no diagrama:
Assim, a formação do SnO(s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de -286kJ/mol.
a) Calcule a variação de entalpia (ΔH1) correspondente à decomposição do SnO2(s) nos respectivos elementos,
a 298K e 1 bar.
b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia (ΔH‚) da reação entre o óxido de
estanho (II) e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho (IV), a 298K e 1 bar:
29. A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito
térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível
+
calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na (aq) e Cl (aq).
Plano de Recuperação Semestral
1º Semestre 2016
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal
3
a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 10 kJ.
3
b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 10 kJ.
c) ocorre sem troca de calor.
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
30. As entalpias-padrão de formação de substâncias participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio (H 2S)
são fornecidas a seguir(Kj/mol): H2S : -20; SO2(g): -297; H2O(l): -285,8
Calcule o valor da entalpia de combustão do sulfeto de hidrogênio em kJ /mol.
Dado: H2S(g) + 3/2 O2(g)  SO2(g) + H2O(l)
“Só se vê bem com o coração, o essencial é invisível aos olhos”
Antoine de Saint-Exupéry