O vinagre possui 4% em massa de ácido acético, CH3COOH, e

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O vinagre possui 4% em massa de ácido acético, CH3COOH, e
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL – 19/09/09
Nome:
GABARITO
Nº de Matrícula:
Turma:
Assinatura:
Questão
Valor
a
2,5
2a
2,5
3a
2,5
4a
2,5
Total
10,0
1
Dados
R = 0,0821 atm L mol-1 K-1
T (K) = T (°C) + 273,15
1 atm = 760,0 mmHg
PV = nRT
Kp = Kc (RT)
n
Grau
Revisão
1a Questão
O nitrito de sódio, NaNO2, é usado na fabricação de corantes e também como
conservante em carnes processadas para evitar o botulismo. Ele pode ser
preparado borbulhando os gases monóxido de nitrogênio, NO, e oxigênio, O2, em
uma solução aquosa de carbonato de sódio, Na2CO3. Após observar a reação
abaixo responda as seguintes questões:
2Na2CO3(aq) + 4NO(g) + O2(g) E 4NaNO2(aq) + 2CO2(g)
a) Calcule a massa, em gramas, de NaNO2 que resulta ao reagirmos 748 g de
Na2CO3 com um excesso de NO e O2. Considere 100% de rendimento.
b) Em outra condição utilizou-se 225 mL de Na2CO3 1,50 mol L-1 e 22,1 g de NO.
Considerando que o O2 está em excesso, determine o reagente limitante,
mostrando com cálculos.
c) Calcule a quantidade de NaNO2, em massa, nas condições do item b, sabendo
que o rendimento percentual da reação é de 95%.
Resolução:
a)
748 g de Na2CO3 x
x
1mol de Na2CO2
4 mols de NaNO2
x
x
105,99 g de Na2CO3 2 mols de Na2CO3
68,99 g de NaNO2
= 973,76
1 mol de NaNO2
974 g de NaNO2
b) Será o Na2CO3?
0,225 L de Na2CO3 x
x
1,50 mol de Na2CO2 4 mols de NaNO2
x
x
1 L de Na2CO3
2 mols de Na2CO3
68,99 g de NaNO2
= 46,6 g de NaNO2
1 mol de NaNO2
b) Será o NO?
22,1 g de NO x
x
1mol de NO 4 mols de NaNO2
x
x
30 g de NO
4 mols de NO
68,99 g de NaNO2
= 50,8 g de NaNO2
1 mol de NaNO2
O Na2CO3 é o limitante.
c) Rendimento percentual =
95 =
X
x 100
46,6
Rendimento Real
x100
Rendimento teórico
X = 44,3 g
2a Questão
A nitroglicerina, C3H5N3O9, é um líquido sensível ao choque, capaz de detonar
liberando uma mistura de gases segundo a reação:
4C3H5N3O9(l)
6N2(g) + 10H2O(g) + 12CO2(g) + O2(g)
Sabendo que 100 g de nitroglicerina reagem completamente a 1,00 atm e 100 °C,
calcule:
a) o volume da mistura gasosa.
b) a fração molar do CO2 na mistura gasosa.
c) a densidade da mistura de gases resultante.
Considere o comportamento ideal para todos os gases.
Resolução:
a) V=?
P= 1 atm
4C3H5N3O9(l)
T = 100 °C +273 = 373
6N2(g) + 10H2O(g) + 12CO2(g) + O2(g)
100 g
MM (3x12)+5+(3x14)+(9x16)=227
100 g
= 0,441mol
227
Pela proporção estequiométrica:
4 mols nitroglicerina
6 N2
10 H2O
n = 0,441
0,662
1,10
ntotal na mistura final =
PV = nRT
b)
x CO 2 =
V=
nCO 2
nt
c) d = m
V
99,9 g
=
97,6 L
1,32
1 O2
0,11
0,662 + 1,10 + 1,32 + 0,11 = 3,19
nRT 3,19 x 0,082 x 373
97,6 L
=
= 97,6L
P
1
=
1,32
=
3,19
n
x MM
= m
0,41
N2
0,662
28
18,53
g
d=
12 CO2
1,02 g L-1
+
H2O
1,10
18
19,8
+
CO2
1,32
44
58,8
+
O2
0,11
32
3,52
= 99,9
4a Questão
Em um estudo de produção de combustíveis sintéticos, foram adicionados 0,100
mol de monóxido de carbono, CO, e 0,100 mol de vapor de água em um container
de 20,0 L a 900 oC, formando dióxido de carbono, CO2, e gás hidrogênio, H2,
conforme equação abaixo:
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
No equilíbrio, a concentração de CO é 2,24 x 10-3 mol L-1. Calcular:
a) Kc a esta temperatura.
b) A pressão total no frasco em equilíbrio.
c) A concentração de CO, mol L-1, em um novo equilíbrio estabelecido após a
adição de 0,200 mol de CO.
Resolução:
CO =
0,100 mol
= 5X10
20L
H2O =
0,100 mol
= 5X10
20L
3
mol L 1
3
mol L 1
CO
H2O
CO2
H2
Início
5 x 10-3
5 x 10-3
0
0
Mudança
-x
-x
+x
+x
Equilíbrio
2,24 x 10-3
2,24 x 10-3
+x
+x
a) K c =
[CO2 ] [H2 ]
[CO2 ] [H2O]
5 x 10-3 – x = 2,24 x 10-3
Kc
(2,76 x 10 3 )2 7,61 x 10
=
(2,24 x 10 3 )2 5,02 x 10
X= 2,76 x 10-3
6
6
= 1,52
b) PV = nRT
0,01 x 0,082 x 1173
P=
= 0,9626 atm
1L
[CO] =
0,2 mol
= 0,01 mol L 1 + 2,24 x 10
20 L
3
c)
CO
H2O
CO2
H2
Início
0,01224
2,24 x 10-3
2,76 x 10-3
2,76 x 10-3
Mudança
-x
-x
+x
+x
Equilíbrio
Kc =
0,01224 -x
2,24 x 10 -x
(2,76 x 10 3 + x)2
(0,01224 - x)(2,24x10- 3 - x)
1,52 =
-3
7,62 x 10 6 + 5,52x10 -3 x + x 2
2,74x10- 5 - 0,0148x + x 2
-3
2,76 x 10 +x
2,76 x 10-3 +x
0,52 x2 – 0,028x + 3,39x10-5 = 0
x' =
( 0,028 ) 0,0267
= 0,00124
1,04
[CO]equilíbrio = 0,01224-0,00124 = 0,011 mol L-1
3a Questão
A determinação de prata em solução de nitrato de prata, AgNO3, pode ser feita
por reação com ácido clorídrico, HCl, de acordo com a equação 1.
AgNO3(aq) + HCl(aq) E AgCl(s) + HNO3(aq)
equação 1
a) Um volume de 100 mL de uma solução de AgNO3 com concentração
desconhecida precisou exatamente 27,0 mL de uma solução 1,24 mol L-1 de HCl
para reagir completamente. Calcule a concentração, em mol L-1, de AgNO3 na
solução inicial.
b) Calcule o volume, em mL, de HCl concentrado (d=1,18 g mL-1; 37,0% em
massa) necessário para reagir com 50,0 mL de outra solução de AgNO3 110 g L-1.
c) Um volume de 500 mL de outra solução de AgNO3 85,0 g L-1 foi reagida
completamente com quantidade exata de HCl. O AgCl formado foi retirado por
filtração e restaram 800 mL de uma solução aquosa de HNO3. Calcule o volume
de solução 1,49 mol L-1 de NaOH necessário para reagir completamente com 800
mL da solução resultante, conforme equação 2.
HNO3(aq) + NaOH(aq) E NaNO3(aq) + H2O(l)
equação 2
Resolução:
a) HCl 1,24 mol L-1: 1,24 mol em 1000 mL
x mol em 27,0 mL
x = 0,0335 mol HCl
que é igual ao n de AgNO3 nos 100 mL da solução de concentração desconhecida.
0,0335 mol em 100 mL
x = [AgNO3] = 0,335 mol L-1
x mol em 1000 mL
b) Para reagir com 50,0 mL de solução de AgNO3 110 g L-1:
1 mol AgNO3 = 170 g
x mol = 110 g
x = 0,647 mol
0,647 mol em 1000 mL
x mol em 50 mL
x = 0,0324 mol
que é tbem o n de HCl para reagir com o AgNO3.
Solução de HCl: 100 mL tem 118 g = 100%
x g = 37% x = 43,7 g HCl em 100 mL de solução.
1 mol HCl = 36,5 g
x mol HCl = 43,7 g
x = 1,196 mol
1,196 mol em 100 mL
0,324 mol em x mL
c) AgNO3:
x = volume de sol. HCl = 2,71 mL
1 mol = 170 g
x mol = 85 g
x = 0,5 mol AgNO3
0,5 mol em 1000 mL
x mol em 500 mL
x = 0,25 mol
0,25 mol de AgNO3 reagiram com 0,25 mol de solução de HCl, formando 0,25 mol
de HNO3 em 800 mL da solução.
São necessários 0,25 mol de NaOH para reagir com todo HNO3:
1000 mL = 1,49 mol
x mL = 0,25 mol
x = volume de sol. NaOH = 168 mL